Sulfato Ferroso Acido Acetico

Ensaio do nitrogênio: No tubo “1” foi adicionado duas gotas de solução de sulfato ferroso e aqueceu-se até a fervura e, então, acidificou-se com cerca de três gotas de solução de ácido sulfúrico.  Ensaio do enxofre: Não foi possível a realização deste procedimento devido a falta do acetato de chumbo no laboratório.  Ensaio do halogênio: À solução teste 3 contida no tubo “3”, foram adicionadas 3 gotas de ácido nítrico e em seguida acidificou-se a solução com algumas…

Em um tubo de ensaio foi colocado algumas gotas de cloreto de bário (BaCl2) e junto a este adicionou gotas de solução de sulfato de sódio (Na2SO4), formando a seguinte reação: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl O sulfato de bário, formado pela reação é insolúvel em água, pois todos os sulfatos (SO4²-) quando combinado com Ba2+ são insolúveis em água. Portanto, o sulfato de bário (BaSO4) foi quem precipitou, pois tem mais baixa solubilidade em água quando comparado com o sal NaCl e…

32 3.7. EXPERIMENTO NO 07 – Determinação de matéria orgânica da água 34 3.8. EXPERIMENTO NO 08 – Dosagem de Sulfito 36 3.9. EXPERIMENTO NO 09 – Determinação do resíduos insolúveis do cimento 37 3.10. EXPERIMENTO NO 10 –Gravimetria de sulfato (SO4-2) sob a forma de BaSO4 39 3.11. EXPERIMENTO NO 11 – Determinação do teor de álcool em gasolina 41 3.12. EXPERIMENTO NO 12 – Permanganimetria I 42 3.13. EXPERIMENTO NO 13 – Permanganimetria II 44 3.14. EXPERIMENTO NO 14

Cloreto (Cl-) Colocou-se em um tubo de ensaio uma pequena quantidade de NaCl sólido, adicionando 4 gotas de ácido sulfúrico concentrado, executou-se este procedimento na capela: NaCl(s) + H2SO4 conc. → HCl(g) + HSO-4(s) + Na+(aq) Colocou-se um papel tornassol azul na extremidade do tubo, o qual ficou vermelho rapidamente: In- + HCl(g) ↔ H-In + Cl- Ao pingar NH4OH em um bastão de vidro e ao levá-lo a extremidade do tubo, observou-se a formação de uma fumaça branca, o NH4Cl:…

Pipeta graduada. 3.1.2 REAGENTES              Sódio metálico; Água destilada; Licor de Lassaigne; Sulfato Ferroso; Cloreto férrico; Ácido nítrico concentrado; Fluoreto de potássio; Nitrato de prata a 5%; Hidróxido de amônio; Tetracloreto de carbono; Hipoclorito de sódio; Nitroprussiato de sódio a 5%; HCl concentrado; 3    Acetato de chumbo; Ácido acético; Ácido Sulfúrico. 3.1.3 OUTROS      Pinça de madeira; Pinça de aço; Algodão; Papel Filtro;…

que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é: a) b) c) d) e) KBr. HCl. Ar. N2. O3. 02) (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: a) b) c) d) e) 25%. 40%. 70%. 75%. 80%. 03) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se…

ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: * HCl – ácido clorídrico Ácido forte * H2S – ácido sulfídrico * H2Se – ácido selenídrico * HBr – ácido bromídrico Ácido forte * HI – ácido iodídrico Ácido forte Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo : * H2CO3 – ácido carbónico Ácido fraco * HBO3 – ácido bórico * CH3CO2H – ácido acético…

Ácidos Definição Segundo o conceito de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidrogênio, H+ (aq), na água. O ácido clorídrico, HCl, por exemplo, à temperatura ambiente, é um gás. Quando dissolvido em água, o HCl forma íons H+(aq) e Cl- (aq). Isso ocorro porque na molécula de HCl, os átomos de hidrogênio e de cloro estão unidos por uma ligação covalente (H–Cl). Em solução aquosa, a ligação covalente é rompida, com a consequente…

(solução padrão em que o espectrofotômetro é zerado). É o método mais usado em análises laboratoriais de bioquímica clínica. Determinação de glicose pelo método da O-toluidina: Nesse método a glicose reage com a o-toluidina (orto-toluil) em meio ácido e a quente, resultando glicosamina e base de Schiff correspondentes. Esta reação desenvolve cor azul que é proporcional à quantidade de glicose até 200 mg/dL presente na amostra que pode ser soro, plasma, urina ou liquor. Os valores…

laboratório porque os vapores poderão reagir com as mesmas e ter um efeito maléfico sobre os olhos; A maioria dos produtos químicos no laboratório são tóxicos, alguns muito tóxicos e outros em concentrações elevadas – como soluções concentradas de ácidos e bases são corrosivas. Evite contado destas soluções com sua pele. Na eventualidade de um contato destas soluções, lave imediatamente a parte afetada com água em abundância. Se uma solução corrosiva respingar sobre sua roupa,…