Sulfato Ferro 2

iniciais formam-se outros diferentes. 2. OBJETIVOS Identificar a diferença entre uma simples mistura de substâncias e uma reação química.Verificar as diferenças entre os fenômenos físicos e químicos através de processos experimentais. 3. MATERIAIS E REAGENTES Bico de bunsen Tubos de ensaio Estante para tubos Pinça de madeira Chumbo (Pb) Sacarose (C12 H22 O11) Cloreto de sódio (NaCl) Acido clorídrico Sulfato de sódio Cloreto de bário Cloreto de ferro III Tiocianato de amônia 4.…

alumínio para evitar fotoxidação – principalmente a solução contendo ferro. 4) Preparo das soluções para aplicação nos vasos (força total ou 100%) Volume da solução estoque (mL L-1) Nutrientes - KH2PO4 - KNO3 - Ca(NO3) 4H2O - MgSO4 7H2O - Micronutrientes - Fe EDTA 1 5 5 2 1 1 3 Concentração dos nutrientes na solução aplicada no vaso Nutrientes N P K Ca Mg S Fe Mn B Cu Zn Mo Concentração (mmol L-1) 15 1 6 5 2 2 0,05 0,01 0,05 0,003 0,0008 0,001 1) Macronutrientes…

+ O2 ( CO2 + H2O E) FeCl3 + Na2CO3( Fe2(CO3)3 + NaCl F) NH4Cl + Ba(OH)2( BaCl2 + NH3 + H2O G) Ca(OH)2 + H3PO4( Ca3(PO4)2 + H2O H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 I) Na2O + (NH4)2SO4( Na2SO4 + H2O + NH3 J) FeS2 + O2( Fe2O3 + SO2 K) NH3 + O2( NO + H2O L) KMnO4 + H2SO4( Mn2O7 + K2SO4 + H2O M) CS2 + O2( CO2 + SO2 N) H3PO4 + CaO( Ca3(PO4)2 + H2O O) Na2CO3 + H3PO4( Na3PO4 + H2O + CO2 P) KMnO4( K2MnO4 + MnO2

Curso Técnico com Habilitação em Química CRICIÚMA, SETEMBRO, 2012 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO................................................................................................ 4 2. REAÇÕES INORGANICAS........................................................................... 5 2.1Funções Inorgânicas.........................................................................................6 3. RELAÇÃO DOS MATERIAIS............

transporte até o laboratório, onde foram refrigeradas até o momento de execução das análises. Foi utilizado três amostras de 1 litro, uma de 500 ml conservado em ácido sulfúrico e uma amostra em um frasco de vidro que após coleta foi adicionado 1 ml de sulfato de manganês e2 ml de iodeto de azida para fixação do oxigênio. As análises para determinação da salinidade e sodicidade foram: condutividade elétrica (CE). As análises foram realizadas no LABDEA-UFBA, seguindo metodologias…

...................................................................................................................3 1 INTRODUÇÃO................................................................................................................4 2 JUSTIFICATIVA.............................................................................................................6 3 OBJETIVO................................................................................................................

químicas. Materiais e Reagentes Lamparina Tubos de Ensaio Vidro de Relógio Fita de Magnésio Pinça Metálica Ferro Sólido (Prego) Alumínio Sólido Solução de Sulfato de Sódio (Na2SO4) 0,25M Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 3,0M Solução de Cromato de Potássio (K2CrO4) 0,25M Solução de Ácido Clorídrico (HCl)1:1 Solução de Acetato de Chumbo (Pb(C2H3O2)2) 0.25M Solução de Sulfato de Cobre (CuSO4) 1M Suporte Para Tubo de Ensaio Experimentos 1ª REAÇÃO Segurar uma das…

DRª. MARTHA ADAIME COLORIMETRIA DETERMINAÇÃO DE FERRO EM MEDICAMENTO FLÁVIA DAIANE ZAMBRANO DOS SANTOS SANTA MARIA, RS,BRASIL 1- INTRODUÇÃO: A anemia (deficiência de ferro) é um dos principais problemas de saúde pública em todo mundo, afetando principalmente gestantes, lactentes, pré-escolares e adolescentes. Visando atender às exigências de controle de qualidade, diversos métodos têm sido desenvolvidos para análise de Ferro (II),como a colorimetria. A colorimetria é…

- Solução de cloreto de sódio 0,1 M - Solução de iodeto de potássio a 0,1 M - Solução de brometo de potássio 0,1 M - Solução de cloreto de ferro III a 3% - Magnésio em fita - Solução de hidróxido de sódio a 10% - fenolftaleína - Solução de hidróxido de sódio 1 M - Fio de cobre - Solução de nitrato de prata a 5% - Palha de aço (bombril) - Solução de sulfato de cobre II 1 M - Carbonato de cálcio - Solução de ácido clorídrico 1 M - Água oxigenada - Solução de ácido sulfúrico diluido - Hidróxido de

Oxigênio Ferro 1° parte: Carbonizou o ferro. 2° parte: Carbonizou o ferro. 3° Parte: Carbonizou o Ferro. Cobre 1° parte: Carbonizou o Cobre. 2° parte: Carbonizou o Cobre. 3° parte: Carbonizou o Cobre. Alumínio 1° Parte: Carbonizou o Alumínio. 2° Parte: Carbonizou o Alumínio. 3° Parte: Carbonizou o Alumínio. Chama Azul Com Oxigênio Ferro 1° Parte: Saiu a parte carbonizada e vermelhou um pouco. 2° parte: Vermelho o ferro por inteiro 3° parte: Vermelhou o ferro…