Sulfato Ferro 2

2014 UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – UESB 1. OBJETIVO Obter substâncias a partir de outras por meio de reações químicas e aprender técnicas de separação. 2. RESUMO Foram realizados experimentos utilizando os conceitos de reações químicas afim de obter e purificar as substâncias do Sulfato ferroso e do Cloreto de sódio. 3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Segundo JOHN C. KOTZ, reações químicas são processos em que há formação de novos compostos a partir de outros.…

Objetivo Introdução teórica O sulfato de cobre II é um composto químico de fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento. Quando exposto ao ar, ele se cristaliza como sulfato de cobre penta hidratado, contendo cinco moléculas de água (CuSO4.5H2O). Na sua forma penta hidratada o sulfato de cobre II é de cor azul brilhante, forma no qual é mais encontrado

INORGÂNICA Obtenção e Dosagem de Sulfato Ferroso Éric Reis – Guilherme Conti Leite – 108749 Jessica Maia Souza dos Santos - 118533 Marcos Vinicius Santos Costa - 108372 1 Introdução O ferro é o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre, sendo sua quantidade menor apenas que do oxigênio (O2), do silício (Si) e do alumínio (Al). Além disso, o níquel e o ferro constituem a maior parte do núcleo da terra (LEE, 1999). Os principais minérios de ferro são a hematita,…

Laboratório Química Analítica Qualitativa Teste de identificação de Ânions em amostra desconhecida Sorocaba – SP 27/05/2013 2° Avaliação de Química Analítica Qualitativa Amostra n°9 Resultados Positivos: A amostra foi submetida aos testes descritos abaixo e confirmada presença de: • Cloreto (Cl-) : Através do teste de reação com ácido sulfúrico, houve a formação de um gás incolor deixando o meio ácido sendo a formação de HCl gasoso, dando assim a confirmação

4.Materiais e Métodos 4.1) Materiais Utilizados Béquer de100 mL e de 250Ml. Placas de cobre(Cu), Ferro (Fe)-pregos e zinco (Zn). Tubo de vidro em U. Voltímetro. 4.2)Reagentes Utilizados Solução de sulfato de cobre ( CuS0₄)0,1mol/L Solução de sulfato de zinco(ZnSO₄)0,1mol/L Solução de sulfato de ferro ( FeSO₄)0,01 e 0,1 mol/L Solução de cloreto de potássio (KCl) 3 M 4.3) Procedimento Experimental 1ª experiencia :Após calcular o potencial teórico das pilhas,foi feito a…

representa ferro reagindo com oxigênio para formar óxido de ferro. A Lei de Proust permite afirmar que os coeficientes estequiométricos, ou seja, os números que antecedem cada composto ou substância são exatamente as proporções ou razões fixas das quantidades dos reagentes e produtos. Isso equivale dizer que 4 átomos de ferro reagem com 3 moléculas de oxigênio para formar 2 unidades de óxido de ferro. Ou ainda, que 4 mols de átomos de ferro reagem com 3 mols de moléculas de oxigênio para…

percebidas, pois nenhum fato é registrado visualmente. Entretanto algumas reações deixam clara a sua ocorrência, pois percebemos algumas mudanças tais como: 1. Desprendimento de gás – os produtos gasosos são identificados por um borbulhamento na solução; 2. Mudança de coloração – aquelas não resultantes de simples combinação de cores ou diluição mas sim da formação de novas substâncias; 3. Formação de Precipitado – sempre que juntarmos duas soluções aquosas (substâncias solúveis) e do…

Cloreto de cálcio (CaCl2) Cloreto de sódio (NaCl) 1,0 ml de solução de sulfato de alumínio 1,0 mL de solução de sulfato de magnésio (MgSO4) 1,0 mL de solução de sulfato de amônio (NH4(SO4)2 Fita de magnésio. Solução de hidróxido de sódio 5% (NaOH) Solução de ácido clorídrico (HCl) 10% Solução cloreto de ferro (III) (FeCl3) Solução nitrato de ferro (III) (Fe(NO3)3) Nitrato de alumínio, Al (NO3)3 Nitrato de cobre (II) (Cu(NO3)2) PROCEDIMENTOS 1) Hidratação e…

............................................................. 2 1.1.1 Cloretos ..................................................................................................... 2 1.1.2 Cloro livre .................................................................................................. 3 1.1.3 Ferro ......................................................................................................... 3 1.1.4 Sulfatos ..............................................................

de sódio; Nitrato de potássio; Prego de ferro; Solução de ácido clorídrico 1 mol/L; Solução de cloreto de bário 5%; Solução de cloreto de ferro III 5%; Solução de cloreto de sódio 5%; Solução de nitrato de prata 5%; Solução de hidróxido de sódio 1 mol/L; Solução de sulfato de cobre II 5%; Solução de sulfato de potássio 5%; Solução de tiocianato de amônio 1 mol/L. Procedimento experimental 1) Colocou-se em um tubo de ensaio 5mL de solução de cloreto de ferro III 5% e adicionou-se 1,0 mL…