Sulfato E Bario

Determinação dos cátions: Bário (Ba+2), Estrôncio (Sr+2) e Cálcio (Ca+2) 1. Transferir 2 mL da amostra para um tubo de ensaio; 2. Adicionar 3 gotas de cloreto de amônio e 3 gotas de hidróxido de amônio; 3. Adicionar carbonato de sódio até precipitação completa; 4. Deixar o precipitado decantar; 5. Remover o sobrenadante e descartar; 6. Dissolver o precipitado em 5 mL de ácido acético ; Identificação do Bário Transferir 2 mL do precipitado solubilizado do item citado…

Bastão de vidro Clipe Bico de Bunsen Água filtrada Espátula Ácido Clorídrico (HCl) Cloreto de Sódio (NaCl) Cloreto de Bário (BaCl2) Sulfato de Cobre – ll (CuSO4) Carbonato de Cálcio (CaCO3) 5 Procedimentos: 1º passo: Colocamos, em um béquer em solução de H2O: Cloreto de Sódio [sal de cozinha] (NaCl), Cloreto de Bário (BaCl), Sulfato de Cobre (CuSO4) e Carbonato de Cálcio (CaCO3); 2º passo: Molhamos a ponta do clipe preso a uma pinça de madeira…

que permita a separação dos ânions comuns em grupos principais, e a subseqüente separação inequívoca, em cada grupo, de seus componentes independentes. Eles podem ser separados de acordo com as solubilidades dos seus sais de prata, de cálcio ou de bário e dos sais de zinco; mas estes grupos podem ser considerados úteis apenas para dar indicação das limitações do método e confirmação dos resultados obtidos por processos mais simples. Sabe-se ainda que na prática, alguns ânions podem…

identificar eletrólitos entre cátions e ânions e também na separação de substancias simples. Entre os ânions (substancias instáveis devido a necessidade de elétrons seguindo a lei do octeto) identificáveis, são comuns os carbonatos (CO3-2), cloretos (Cl-), sulfatos (SO4-2) e nitratos (NO3-). Cabe então, depois da reação, entender o que aconteceu, e identificar tai compostos pela solubilidade devido a formação de precipitado e pelo aspecto da solução. Assim trabalha as analises…

Espátula: usada para transferência de substâncias sólidas; REAGENTES • Nitrato de chumbo (0,1M); • Iodeto de Potássio (0,1M); • Nitrato de Prata (0,1M); • Ácido Clorídrico (0,1M); • Cloreto de Bário (0,1M); • Cromato de Potássio (0,1M); • Sulfato de Cobre (0,1M); • Carbonato de Sódio (0,1M); • Ácido Clorídrico 6M; • Sulfito de Sódio (0,1M); • Ácido Sulfúrico 6N; • Cloreto Férrico (0,1M); • Hidróxido de Sódio (0,1M); • Hidróxido de Amônio; •…

aproximadamente 0,2g de Cloreto de Bário em um béquer de 250 mL limpo e seco. Anotou-se a massa real pesada. -Adicionou-se 20 mL de água destilada e dissolveu-se a amostra. -Adicionou-se mais 100 mL de água destilada e levou o sistema para aquecimento em banho-maria ( 70°C – 80°C ) por 5 minutos; -Determinou-se proporcionalmente a massa de Sulfato de Potássio teórica necessária para reagir com a massa real pesada de Cloreto de Bário; -Pesou-se a massa de Sulfato de Potássio e…

DETERMINAÇÃO DA HIDRATAÇÃO DO CLORETO DE BÁRIO Alex Roberto Cordeiro RA: 710186 Marcus Vinicius Andrade RA: 712272 Renato Delaqua RA: 711827 Disciplina: Engenharia Turma: Experimento no Data da realização do experimento:02/05/2012 Responsável: Lista de Ilustrações Figura 1 – Balança de alta precisão ...

EXPERIMENTO N0 10 – Sulfato I. Objetivos Gravimetria de sulfato (SO4-2) sob a forma de BaSO4. II. Fundamentos Teóricos O método baseia-se na precipitação (a quente e meio fraco clorídrico) do sulfato de bário com solução diluída da BaCl2 adicionada à solução de sulfato, obtendo-se um precipitado que separado e calcinado na forma de sulfato de bário. A solubilidade é: 0,3mg de BaSO4 por 100mL de água a 26ºC. III. Materiais e Reagentes Béquer, funil de buckner, Bomba de vácuo, papel

magnésio. - Íon hidróxido MgCl2(aq) + 2 NH4OH(aq) Mg(OH)2(s) + 2 NH4Cl(aq) Forma-se imediatamente um precipitado volumoso que também torna a solução turva, devido a baixíssima solubilidade do hidróxido de magnésio (Kps = 8,9x10-12)³. - Íon sulfato MgCl2(aq) + (NH4)2SO4(aq) MgSO4(aq) + 2 NH4Cl(aq) O produto dessa reação é bastante solúvel (solubilidade em água = 71g/100mL de H2O)5. Para notar sua precipitação seria necessário aumentar consideravelmente sua concentração no meio…

4 6. RESULTADOS E DISCUSSÃO 5 6.1. Solução aquosa de Cloreto de Cálcio (CaCl2) 5 6.2. Solução aquosa de Cloreto de Estrôncio (SrCl2) 5 6.3. Solução aquosa de Cloreto de Bário (BaCl2) 5 6.4. Solução aquosa de Cloreto de Potássio (KCl) 5 6.5. Solução aquosa de Nitrato de Ferro III (Fe(NO3)3) 5 6.6. Solução aquosa de Sulfato Cúprico (CuSO4) 5 6.7. Solução aquosa de Nitrato de Sódio (NaNO3) 5 7. CONCLUSÃO 6 8. REFERÊNCIAIS BIBLIOGRÁFICAS 6 1. RESUMO O teste da chama é uma das…