Sulfato De Zinco 0 1m

M.C Definição: O menor dos múltiplos comum à dois ou mais números, chama-se Mínimo Múltiplo Comum(m.m.c). Lembre-se que, para obtermos os múltiplos de um número devemos multiplicá-lo por cada elemento do conjunto dos números naturais, com exceção do 0(zero). Veja: 1 x 3 = 3 2x3=6 3x3=9 4 x 3 = 12 e assim infinitamente... Exemplo: Sejam os conjuntos dos múltiplos de 2 e 3. M2 = { 2, 4, 6, 8, 10, 12, ......} M3 = { 3, 6, 9, 12, 15, ......} Os múltiplos comuns de 2 e 3 são: 6 e 12, como o…

Balão volumétrica de 250 mL. • Pipetador. • Balança digital. • Espátula. • Béquer de 100 mL. • Funil de vidro. • Bastão de vidro. • Pisseta com água destilada. • Sulfato de Cobre (CuSO4) PA. 5. Procedimento: • Pesar 1,25 gramas de Sulfato de Cobre (CuSO4) e dissolver com um pouco de água em um béquer. • Transferir quantitativamente a mistura para um balão volumétrico de 250 mL e completar com água destilada até a…

........................................................................................... 43 5.3.3.2 Sódio ............................................................................................................................. 45 5.3.3.3 Sulfato........................................................................................................................... 46 5.3.3.4 Fluoreto .......................................................................................................

do Chile, contm cerca de 0,1, em massa, de iodato de sdio (NaIO3). A substncia simples I2 pode ser obtida em um processo que envolve a reduo desse iodato com hidrogenossulfito de sdio (NaHSO3), em meio aquoso. Nessa reduo tambm so produzidos ons sulfato, ons H e gua. a) Escreva a equao inica balanceada que representa a formao de iodo nessa soluo aquosa, indicando o oxidante e o redutor. b) Calcule a massa de caliche necessria para preparar 10,0 kg de iodo, pelo mtodo acima descrito, considerando

normal de hidrogênio, que foi escolhido como referência e, arbitrariamente, fixado como tendo potencial zero. [GENTIL, 1996] O potencial de eletrodo padrão de um elemento é, então, a diferença de potencial expressa em Volt entre o elemento e uma solução 1M de seus íons em relação ao eletrodo normal de hidrogênio. A tabela II mostra alguns dos potenciais de eletrodos padrão. Tabela I: Trecho da Potenciais de Eletrodos Padrão [GENTIL, 1996, p.19] Potencial de Oxidação Reação do Eletrodo…

forma: Reagentes Produtos 6 Análise de Processos Físico Químicos I Quando mais de um reagente, ou mais de um produto, participar da reação, as fórmulas das substâncias serão separadas pelo sinal "+". Exemplo de equação química: H2 + 0 2 H 2O Se for preciso, colocar números, chamados coeficientes estequiométricos, antes das fórmulas das substâncias de forma que a equação indique a proporção de moléculas que participam das reações. Esse procedimento é chamado…

126 2.3. O refino eletrolítico do cobre, 126 2.4. Obtenção de substâncias de interesse, 127 3. Noções de metalurgia, 128 3.1. 3.2. 3.3. 3.4. 3.5. Metalurgia e potenciais de redução, 129 Ouro, platina, prata, mercúrio e cobre, 129 Ferro, estanho, zinco e chumbo, 129 Crômio e manganês, 130 Alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio, 131 Em destaque: Processo de Héroult & Hall, 131 Em destaque: A importância de reciclar o alumínio, 132 6/21/05, 20:36 4. Estequiometria das reações…

maneira que 0 K é o zero absoluto de temperatura. A escala SI ou Kelvin é muitas vezes chamada escala de temperatura absoluta. Embora o zero absoluto não pareça uma realidade palpável, foram alcançados valores da ordem de 10−4 K. OUTRAS ESCALAS DE TEMPERATURA Na escala Celsius, no passado chamada de escala centígrada e hoje muito utilizada, um grau de temperatura equivale a um grau na escala Kelvin. Nela, o ponto de ebulição normal da água é 100°C, o ponto de congelamento normal é…

que 0,002mm de diâmetro), em suspensão aquosa, para uma profundidade de 5cm, a diversas temperaturas, de acordo com os dados constantes do quadro a seguir: Temperatura 0 C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 Tempo 5h 11’ 5h 03’ 4h 55’ 4h 47’ 4h 39’ 4h 33’ 4h 26’ 4h 20’ 4h 12’ 4h 06’ 4h 00’ 3h 54’ 3h 48’ Temperatura 0 C 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 Tempo 3h 43’ 3h 38’ 3h 33’ 3h 28’ 3h 24’ 3h 19’ 3h 15’ 3h 10’ 3h 07’ 3h 03’ 2h 58’ 2h 55’ 2h 52’ Observação:…

(magnésio) • METAIS PESADOS: Cr+6 (cromo hexavalente), Cr+3 (cromo trivalente), Zn+2 (zinco), Pb+2 (chumbo), Cd+2 (cádmio), Hg+2 (íon mercúrico), Ba+2 (bário), Cu+2 (cobre), Ni+2 (níquel), Sn+2 (estanho), Al+3 (alumínio). ÂNIONS • MONOVALENTES: HCO3- (bicarbonato), NO2- (nitrito), NO3- (nitrato), F- (fluoreto), Cl(cloreto), OCl- (hipoclorito) , MnO4-1 (permanganato) • BIVALENTES: CO3-2 (carbonato), SO4-2 (sulfato), S-2 (sulfeto), CrO4-2 (cromato), Cr2O7-2 (dicromato) • TRIVALENTE: PO4-3…