Substâncias Iônicas E Moleculares

Segundo Arrhenius qual é o íon responsável pelas propriedades dos ácidos? a) H + b) Cl – c) OH – d) O – 2 e) Acho que dormi nessa aula! 2. Considere as seguintes alternativas: I. A partícula H+ não possui elétron. II. Os ácidos são substâncias moleculares. III. Os ácidos que não possuem oxigênio são chamados de hidrácidos. Esta (ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III 3. Sejam os produtos: I.água de bateria; II.refrigerantes;…

produto desejado. Essa ilustração nos ajuda a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas. Na Química se dá o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos podiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes. Esses grupos são chamados de funções. Na Química Inorgânica as quatro funções principais são:…

possui um estojo cheio de canetas e o outro não tem nada. Sensibilizada, a dona do estojo dá duas canetas (para sempre) fazendo que agora o menino sem estojo tenha como escrever e fazer suas tarefas. O mesmo acontece na química e é chamado de ligação iônica, que é quando ocorre a doação de elétrons entre os elementos metais e ametais que buscam se estabilizar (ficar com oito elétrons em sua ultima camada). Agora, imagine novamente duas estudantes, porém, agora as duas têm um estojo. A…

sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob forma de pequenas partículas, numa segunda substância. A primeira substância chama-se disperso ou fase dispersa e a segunda substância chama-se dispersante ou fase de dispersão. De acordo com o tamanho das partículas dispersas, as dispersões se classificam em: Solução: quando as partículas dispersas têm até 1 nm de diâmetro. Não é possível ver as partículas dissolvidas nem com microscópia eletrônica, e a separação das substâncias…

2015. 1- Objetivo: -Relacionar a propriedade condutividade elétrica com os tipos de ligações químicas estudadas: covalente, molecular, iônica e metálica. 2- Introdução: -As ligações químicas correspondem a união dos átomos para a formação das moléculas; em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si. São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica. 3- Materiais & Reagentes: -Água destilada,…

compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do elemento hidrogênio (H) para formar a molécula da substancia simples hidrogênio (H2). H + H H2 Eletronicamente (as figuras são representações esquemáticas): Ou, abreviadamente: Ou, ainda: Cl2 Nesta última representação, o traço (─) está indicando o par de elétrons…

em seguida, tentar transformá-los em novos produtos. Com exceção dos gases nobres, encontrados como átomos na natureza, os átomos dos demais elementos químicos geralmente encontram-se combinados, originando inúmeras substâncias químicas. A existência destas substâncias indica uma tendência natural dos átomos de combinarem-se. No inicio do século XIX, o cientista inglês John Dalton imaginava que os átomos se uniam na proporção de um para um; somente na metade do século XIX, a partir

RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 1º ano do Ensino Médio CONTEÚDOS PARA A AVALIAÇÃO Tabela Periódica.  Ligações iônicas, covalentes e metálicas.  Funções inorgânicas.  Reações químicas.  Cálculos químicos.  TABELA PERIÓDICA Distribuição.  Períodos.  Grupos.  Propriedades periódicas e aperiódicas. 1. Raio atômico. 2. Volume. 3. Densidade. 4. P.F. e P.E. 5. Potencial de ionização. 6. Eletronegatividade.  (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se as…

Químicas 3.1. Ligações Iônicas ou Eletrovalentes As Ligações iônicas são as ligações químicas que ocorrem entre os átomos quando estes reagem entre si a fim de alcançarem a estabilidade que, segunda a Teoria do Octeto, compõem 8 elétrons na última camada ou camada de valência. Diferentemente das ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações iônicas os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos. Também chamada de ligação eletrovalente, a ligação iônica é…

A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) – 2. b) – 1. c) + 1. d) + 2. e) + 3. ÚLTIMA CAMADA X (Z = 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3 ELÉTRONS PERDE 3 ELÉTRONS +3 LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade , isto é, um é METAL e o outro AMETAL LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17) Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1