Sintese De Hidrogênio A Partir De Aluminio

Palhoça, 2013 INTRODUÇÃO Nesta experiência, foi obtida a síntese do sulfato duplo de alumínio e potássio, pela conversão do alumínio presente em latas de refrigerante, através de um procedimento de conversão do alumínio (material reciclável) em alúmen de potássio, a qual ocorre por meio de reações ácido-base e reações redox. A discussão das várias etapas do experimento pode ser aprofundada

Davy, em 1807, a partir da eletrólise do hidróxido de potássio (KOH). O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 ( 11 prótons e 11 elétrons ) e massa atômica 23 u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e…

SÍNTESE DO HIDROGÊNIO Laiane Souza da Silva – 21201351 Wagner Picanço Moreira – 21203673 MANAUS - AM 21 DE OUTUBRO DE 2014 SÍNTESE DO HIDROGÊNIO 1. OBJETIVO 1.1 Geral Produzir e identificar a presença de gás hidrogênio. 1.2 Específicos Analisar a obtenção e combustão do hidrogênio; Analisar a obtenção do hidrogênio a partir de hidróxidos; Analisar a obtenção do hidrogênio a partir de ácidos; Analisar e comparar as propriedades redutoras do hidrogênio atômico e molecular

GÁS DE SÍNTESE Aplicações e produtos obtidos O gás de síntese obtido na gaseificação pode ser aplicado na produção de combustíveis líquidos, como: metanol, hidrocarbonetos sintéticos e dimetil-éter, esquematizado na Figura2.7, depois de passar pelas etapas de limpeza e condicionamento. A etapa de limpeza é importante porque o gás de síntese contém impurezas, tais como alcatrão, partículas sólidas, álcalis, poeira, composto de enxofre e outros. Estas podem correr equipamentos,…

Paula Kraft Camila Barbosa FontesSoares Priscila CristhFonseca Alves Ricardo William CarvalhoSantiago Vinicius Carvalho DamatoBaeta Neves Professor: Luiz Eduardo de Paula de Lima Belo Horizonte , 14 de Junho de 2012 Síntese A eletroquímica abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de…

formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio contendo água e um pouco de detergente, por alguns minutos. Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das manchas é: 3 Ag2S + 2 Al Al2S3+6Ag Considerando que o químico misturou 3,24g de sulfeto de prata (Ag2S) com 3,0g de alumínio (Al). A partir dessa quantidade de reagentes, responda: a) Qual o reagente em excesso? b) Qual a massa de prata (Ag) que é

previsto, calculado através de equação balanceada. Podemos definir o rendimento percentual, uma medida da eficiência da reação, pela equação: Rendimento percentual = (rendimento real ÷ redimento teórico) x 100 A transformação do alumínio de uma lata ou papel de alumínio em uma substância denominada alúmen (AlK(SO4)2.12H2O) tem várias aplicações industriais, nomeadamente na indústria têxtil e de curtumes, além de aplicações medicinais e domésticas. As reações envolvidas são as…

passivação do alumínio 8 3.2.2 Ativação do alumínio por amalgamação 8 3.2.3 Hidróxido de alumínio e anfoterismo. 8 3.2.4 Hidrólise de sais hidratados de alumínio 8 3.2.5 cloreto de alumínio anidro 9 3.2.6 Alumem, um sal duplo; KAl(SO4)2.12H2O 9 4.RESULTADOS E DISCUSSÕES 10 4.1 Reatividade 10 4.1.1 Reatividade química e passivação do alumínio 10 4.1.2 Ativação do alumínio por amalgamação 10 4.1.3. Hidróxido de alumínio e anfoterismo. 11 4.1.4 Hidrólise de sais hidratados de…

Prática 01: HIDROGÊNIO SUMÁRIO 1. OBJETIVOS 03 2. INTRODUÇÃO 04 3. MATERIAIS UTILIZADOS E PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 06 3.1 Materiais Utilizados 06 3.2 Procedimento Experimental 07 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 08 5. CONCLUSÃO 12 6. REFERÊNCIAS 13 1. OBJETIVOS A prática em questão apresenta objetivos baseados no teste da ação de diferentes ácidos sobre os metais. Trata, ainda, da

rendimento percentual através da equação: Rendimento Percentual = rendimento real rendimento teórico x 100 Os íons de alumínio podem ser cristalizados a partir de soluções aquosas que contém o ânion sulfato, um cátion trivalente, e um cátion monovalente, e produzir alúmen (AlK(SO4)2.12H2O). Esta reação será útil para o melhor entendimento da estequiometria. O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Além de ser muito importante para diversas atividades…