Aida Espinola

e estéticas. Algumas tabelas situam estes elementos entre os blocos s e d, originando uma tabela mais longa (ver acima) também chamada de tabela periódica estendida. Configuração eletrónica Cada atomo (ou metal) estranho ao preenchimento de um elétrão em um subnível (n-1)d, sendo n o número do grupo no qual estão situados. Conforme se avança no período se adiciona um elétron, de acordo com o procedimento de Aufbau, na configuração eletrônica, colocando onde energeticamente é mais favorável. Todos os da primeira série de transição tem uma configuração eletrônica de 3dn-24s2, ou seja, completam primeiro os orbitais s e posteriormente os orbitais d. Devido as energias dos orbitais 3d e 4s estarem muito próximas, o Cromio e o Cobre apresenta uma irregularidade. o Crômio semi-preenche exatamente o subnível 3d (3d54s1), e o Cobre possui o subnível 3d completo (3d104s1), ambos com apenas um elétron no subnível 4s. De forma similar, se conhece as configurações eletrônicas dos elementos das demais séries de transição, assim como as dos respectivos cátions. Em alguns casos são iguais e em outros diferentes inclusive dentro do mesmo grupo, porém se tem observado que, em relação ao comportamento químico, o mais importante é o número total de elétrons que se encontram nos níveis externos. Nos lantanídeos se vai completando o sub-nível 4f, ainda que nos actinídeos pode haver elétrons no 5f, no 6f, ou em ambos. Segundo a definição inicial, por exemplo, nem o zinco e nem o…

= [MLn] / [M][L]n A constante de formação entre a concentração do íon complexo do metal e as concentrações dos íons metálicos e dos ligantes livres na solução. Visto que quanto maior é a concentração do complexo e menor é o produto das concentrações do íon e dos ligantes livres, maior é o valor da constante e maior é a estabilidade do complexo. Ao contrário, se a concentração do complexo for muito pequena, e o produto das concentrações dos íons metálicos e dos ligantes livres tiver um…

laboratório". John Jacob Berzelius (1779-1848): Químico sueco, foi professor de Química em Estocolmo e Secretário da Academia de Ciências de seu país. Importante cientista de sua época, dentre inúmeras contribuições para a ciência, foi quem introduziu, em 1811, os símbolos que usamos atualmente para nomear os elementos químicos. Em 1828, após várias tentativas, um dos discípulos de Berzelius, mais precisamente Friedrich Wöhler, conseguiu por acaso obter uma substância encontrada na urina…

Dicloronitrotriamincobalto(III) K4[Fe(CN)6] = Hexacianoferrato(II)de potássio K3[Fe(CN)6] = Hexacianoferrato(III)de potássio [Fe(C2O4)3]3- = Trisoxalatoferrato(III) [Cu(en)2]2+ = Bisetilenodiaminacobre(II) [Co(en)3]3+ = Trisetilenodiaminacobalto(III) Os ligantes podem apresentar apenas um sítio de ligação, denominados ligantes monodentados ou vários sítios de ligação, denominados ligantes polidentados. Os ligantes NH3 e H2O, por exemplo, são monodentados, enquanto que oxalato…

cloropentaamincobalto(III) [Co(NH3)3NO2Cl2] = Dicloronitrotriamincobalto(III) K4[Fe(CN)6] = Hexacianoferrato(II)de potássio K3[Fe(CN)6] = Hexacianoferrato(III)de potássio [Fe(C2O4)3]3- = Trisoxalatoferrato(III) [Cu(en)2]2+ = Bisetilenodiaminacobre(II) [Co(en)3]3+ = Trisetilenodiaminacobalto(III) Os ligantes podem apresentar apenas um sítio de ligação, denominados ligantes monodentados ou vários sítios de ligação, denominados ligantes polidentados. Os ligantes NH3 e H2O, por exemplo, são…

Quiralidade e Simetria.......................................18 4. HALETOS DE ALQUILA...................................................................18 4.1 Usos dos Halogenetos de Alquila......................................................22 4.2 Substratos..........................................................................................28 5. ÉTERES ALCOOIS E FENÓIS..........................................................28 5.1 Sínteses de Ésteres (Esterificação…

2- Halogenação A halogenação de um alcano se dá por substituição de um átomo de hidrogénio por um halogénio, resultando em um haleto de alquila. A reactividade na série dos halogéneos decresce ao longo do grupo e como a reacção com o flúor é violenta, ao ponto de destruir a substância orgânica, e a reacção com o iodo praticamente não ocorre, a halogenação dos alcanos baseia – se mais nas reacções com radicais (Cl) – cloração e bromo (Br) – bromação. Por exemplo, na cloração do metano e…

BC 0307 – Transformações Químicas 2015 Lista de Exercícios 1 I – Propriedades Físicas e Químicas 1.1 Classifique as seguintes propriedades como físicas ou químicas: (a) os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo (b) a cor vermelha do rubi deve-se à presença de íons crômio; (c) o ponto de fusão do etanol é 78°C. 1.2 Um químico investiga os pontos de fusão e de ebulição, bem como a inflamabilidade da acetona, um componente do removedor de esmalte de unhas. Quais dessas…

Gleichgewicht chemische Formel chemische Kinetik chemische Eigenschaft chemische Reaktion chemische, Reaktionsfähigkeit, chemische Reaktivität chemische Spezies Chemisorption Chemikerin, Chemiker Chemie Chlorat chloric acid ácido clórico ácido clórico Chlorsäure HClO 3 (aq) chloride chlorine cloreto cloro cloruro cloro Chlorid Chlor Cl, Cl 2 chlorite chloroform chlorous acid clorito clorofórmio, triclorometano ácido cloroso…

ferro e seus concentrados, incluídas as pirites de ferro ustuladas (cinzas de pirites): - Minérios de ferro e seus concentrados, excepto pirites de ferro ustuladas (cinzas de pirites): - - Não aglomerados - - Aglomerados - Pirites de ferro ustuladas (cinzas de pirites) Minérios de manganés e seus concentrados, incluídos os minérios de manganés ferroginosos e seus concentrados de teor em manganés de 20% ou mais, em peso, sobre o produto seco Minérios de cobre e seus…