Padronização da solução de hcl e determinação da concentração do acido acético no vinagre

SUMÁRIO
SUMÁRIO 3
1 INTRODUÇÃO 4
2 REFERENCIAL TEÓRICO 5
3 MATERIAS E MÉTODOS 7
3.1 Materiais utilizados: 7
3.2 Procedimentos 7
3.2.1 Reatividade química e passivação do alumínio 8
3.2.2 Ativação do alumínio por amalgamação 8
3.2.3 Hidróxido de alumínio e anfoterismo. 8
3.2.4 Hidrólise de sais hidratados de alumínio 8
3.2.5 cloreto de alumínio anidro 9
3.2.6 Alumem, um sal duplo; KAl(SO4)2.12H2O 9
4.RESULTADOS E DISCUSSÕES 10
4.1 Reatividade 10
4.1.1 Reatividade química e passivação do alumínio 10
4.1.2 Ativação do alumínio por amalgamação 10
4.1.3. Hidróxido de alumínio e anfoterismo. 11
4.1.4 Hidrólise de sais hidratados de alumínio 11
4.1.5 Cloreto de aluminio anidro 11
4.1.6 Alumem, um sal duplo; KAl(SO4)2.12H2O 12
5 CONCLUSÃO 13
6 BIBLIOGRAFIA 14

1 INTRODUÇÃO

O terceiro grupo da tabela periódica é o primeiro do bloco p, seus membros tem configuração eletrônica ns2 np1. Os elementos deste grupo possuem três elétrons no nível mais externo e número de oxidação +III (exceto o Tl). O boro é um não metal e forma sempre ligações covalentes, utilizando hibridização sp2.
Os quatro elementos Al, Ga, In e Tl formam compostos trivalentes. Os mais pesados apresentam o efeito par inerte e compostos monovalentes adquirem importância na sequencia Ga, In e Tl. Os quatro elementos são metálicos e iônicos sendo moderadamente reativos. Neste relatório será apresentada reações envolvendo o segundo elemento deste grupo, o Alumínio.
O alumino é obtido a partir da bauxita é um metal moderadamente mole e fraco quando puro, é branco dúctil e maleável funde a 659ºC. Sua principal vantagem é seu baixo peso, sendo resistente a corrosão devido a uma camada de óxido formada sobre a superfície do metal, possui alta condutividade térmica e elétrica apresenta ampla variedade de utilização o que torna metal não ferroso mais consumido no mundo.
A dissolução deste metal ocorre em ácido clorídrico diluído, em ácido sulfúrico ou nítrico a