Sintese Amoniaco

Amoníaco Alerta sobre risco à saúde Nome IUPAC Amônia Propriedades Fórmula molecular NH3 Massa molar 17.0306 g/mol Aparência Gás incolor com forte odor pungente. Densidade 0.6942 2 0,639 kg·m−3 (líquido a 0 °C, 4,294 bar) 3 Ponto de fusão −77,7 °C4 Ponto de ebulição −33 °C4 Solubilidade em água 541 g·l−1 (20 °C)4 Pressão de vapor 8573 hPa (20 °C)4 Basicidade (pKb) 4.75 (reação com H2O)[carece de fontes] Estrutura Forma molecular Piramidal Momento dipolar 1.42 D

FICHA DE TRABALHO Nº 14 1. A formação do amoníaco a partir de azoto e de hidrogénio gasosos pode ser traduzida pela seguinte equação química: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) Esta equação pode ser também escrita desta maneira: 1.1. Calcule a variação de entalpia (∆H) para a reacção de síntese do amoníaco. [Dados: E(N≡N) = 946 kJ mol-1; E(H–H) = 432 kJ mol-1; E(N–H) = 398 kJ mol-1] 1.2. Classifique a reacção de síntese do amoníaco, do ponto de vista energético. Justifique. 2. Nos

Berthollet. Um exemplo de reacção reversível é a da produção do amoníaco (NH3), a partir do gás hidrogénio (H2) e do gás nitrogénio (N2) que faz parte do Processo de Haber: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-22 kcal Note-se que a seta dupla significa que a reacção ocorre nos dois sentidos. Química e Indústria: Equilíbrios e Desequilíbrios Muitas reações químicas tendem para uma situação de esgotamento dos reagentes. Outras, como a síntese do amoníaco, por serem incompletas, têm de ser…

realizado por: Filipa Fonseca; 11º A Data: 25 de Março de 2013 Preparar uma substância, o sulfato de tretaminacobre (II) mono-hidratado partindo de uma reação de síntese. Almofariz com pilão Gobelés Vareta de vidro Balança digital Papel de filtro Funil de Buckner Bomba de vácuo Vidro de relógio Pipetas Álcool etílico Solução de amoníaco (25%) Sulfato de cobre (II) penta-hidratado Regra de três simples: 9 mol de NH3 -------- 1 mol de CuSO5.5H2O O,107 mol de NH3 -------- x mol…

Amônia Na indústria moderna de fertilizantes, a produção da amônia é a base para a elaboração de todos os outros fertilizantes nitrogenados. Independentemente de qual seja o processo de preparação do gás de síntese, é utilizada uma técnica análoga à de Haber-Bosch para a síntese da amônia. Síntese da amônia Esta reação ocorre a pressões elevadas com auxílio de catalisadores. O nitrogênio vem da atmosfera e o hidrogênio pode vir de diversas fontes (renováveis ou não); as principais…

entre o sulfato de cobre penta-hidratado e o amoníaco. Seguidamente, o que se pretende calcular é o rendimento da reação química, e também conhecer e por em prática regras gerais de segurança em laboratório. | IntroduçãoO amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, usadas como fertilizantes, produtos de limpeza, refrigeração (no estado líquido), explosivos e corantes. A atividade proposta é a síntese de um sal – o sulfato de…

obter o produto: a amônia líquida. Equação do processo: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆ H = -92,22 Kj A síntese da amônia pelo processo de Haber-Bosch é economicamente viável e vastamente utilizada. A reação entre nitrogênio e hidrogênio é reversível, portanto, o rendimento na produção do amoníaco depende de algumas condições: Temperatura: A formação do amoníaco é um processo exotérmico, ou seja, ocorre com libertação de calor. Sendo assim, baixas temperaturas favorecem…

sulfato de tetraminocobre(II) mono-hidratado, [Cu(NH3)4] SO4 .H2O, (M = 245,6 g mol–1), é um sal complexo, obtido a partir da reacção entre o sulfato de cobre(II) penta-hidratado, CuSO4.5H2O, e o amoníaco. Esta reacção é descrita pela seguinte equação química: A 8,0 mL de uma solução aquosa de amoníaco de concentração 15,0 mol dm–3 adicionaram-se 0,02 mol de sulfato de cobre penta-hidratado. Calcule a massa de sal complexo que se formaria, admitindo que a reacção é completa.…

Disciplina de Física e Química A 11º ano de escolaridade Componente de Química Componente de Química 1.3 Síntese do amoníaco e balanços energéticos • Os sistemas químicos são formados por enormes quantidades de unidades estruturais que possuem energia, a energia interna do sistema. o Energia cinética, que resulta dos movimentos das partículas do sistema. o Energia potencial, que resulta da interacção entre as partículas, nomeadamente das forças intermoleculares e…

50% é utilizado na produção de amoníaco que é utilizado em fertilizantes, 31% é utilizado na indústria petroquímica para dessulfurizar combustível automotivo, e 19 % empregado na síntese de produtos químicos. A base da produção do hidrogênio com menor custo pelo trabalho ainda é os combustíveis fosseis ( gás natural. Petróleo e carvão) a eletrólise da agua representa apenas 4% da produção devido motivos econômicos. O hidrogênio passa pela produção de um gás síntese uma mistura de…