calculo estequiometrico

Egias Disciplina/Semestre: Introdução ao Laboratório Docente: Jaqueline Camisa Priscila Bonfim Gonçalves ARARPONGAS 2013 RESUMO Nesta pratica, observou-se a reação das substancias, analisando a lei de conservação de massa, através de calculo estequimoetrico, e se ocorreu fenomenos físico ou químico. INTRODUÇÃO A area da quimica que trata da relações quantitativas entre reagentes e produto é chamada de estequiometria.O metodo do mol ou razão molar é, geralmente, o melhor para resolver os problemas de estequiometria.Uma razão molar é a relação entre o numero de moles de quaisquer duas especies envolvidas numa reação quimica. (Hein & Arena) Uma vez que problemas de estequiometria são encontrados a todo momento em todos os camposda quimica, é conveniente o dominio desse metodo geral para sua resolução. Muito comum em rações são os chamados reagentes limitantes e reagentes em excesso.Reagente limitante é aquele que limitaa quantidade do produto que pode ser produzido na reação. Isso significa que o reagente limitante é totalmente consumido, a reação para, mesmo tendo ainda outros reagentes.( Jennifer Rocha Vargas Fogaça). Segundo Hein & Arena a quantidade de produto formado, dependerá do reagente que não está em excesso, que é chamado de reagente limitante, uma vez que limita a quantidade do produta que pode ser formado. Objetivo:Observar e entender os fenomenos ocorridos durante uma reação quimica,…

Estequiometria Resumo Foi realizado o experimento 11, no qual analisa-se aspectos qualitativos e quantitativos de uma reação química. No caso em questão, foram utilizados KI (iodeto de potássio) e Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo), ambos em concentração de 0,5 mol/L. O objetivo do experimento é analisar o reagente limitante e o reagente em excesso, além do ponto de equivalência, ou seja, o momento em que não há reagente limitante e reagente em excesso. Através do cálculo…

FÍSICA E QUÍMICA A - 11º ANO  Resumo Química e indústria: equilíbrios e desequilíbrios 1. O amoníaco como matéria-prima   O amoníaco é produzido pelo processo de Haber-Bosch. Neste processo, o azoto (N2) e o hidrogénio (H2) reagem entre si à pressão de 250 atm e à temperatura de 450 ºC, utilizando-se o ferro como catalisador, de acordo com a seguinte equação química:   O hidrogénio utilizado é obtido através do gás natural e o azoto a partir da destilação…

2 Estequiometria de reação e filtração simples e a vácuo Diadema Objetivos O experimento tem como objetivo aplicar os conceitos aprendidos em aula sobre estequiometria relacionada com reagente limitante e o rendimento teórico e observado. Além de também referir-se a ácido e base, já que se procede a uma reação de neutralização. Desta forma trata-se do intuito de se obter o sal Resumo Neste experimento foi preparada uma solução de ácido nítrico e adicionado…

27/08/13 2 OBJETIVOS - Observar uma reação de precipitação. -Realizar cálculos estequiométricos envolvendo reagente limitante e em excesso. -Calcular o rendimento de uma reação. 3 RESUMO A seguir é apresentado, um relatório, sobre uma reação de precipitação, entre o cloreto de bário, e o cromato de potássio, que resultou na precipitação de cromato de bário. A precipitação ocorreu, mas de algum modo ocorreu também um grave erro, porque foi obtido um rendimento de 383%.Os…

.................................................................................................. 1 3. RESUMO.................................................................................................................... 2 4. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA............................................................................ 3 5. MATERIAIS E MÉTODOS..................................................................................... 4 5.1. MATERIAIS…

Estequiometria Formiga, 07 de janeiro de 2013. Resumo Estequiometria é a parte da química que estuda as relações quantitativas das substâncias que participam de reações químicas, baseando-se em princípios como da conservação de massas, das proporções definida e das proporções múltiplas, e que, através de cálculos, chamados cálculos estequiométricos, se consegue determinar, por exemplo, a quantidade de reagente para reagir com outro, o rendimento da reação e o reagente…

Síntese do Sulfato de Cobre Pentahidratado Experimento 4 Leonardo Miranda Rino Ramos Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Professor: Aleksándros El Áurens Meira de Souza Data da prática: 17/08/2013; Data de entrega do relatório: 04/09/2013 Resumo O problema a ser resolvido nesta experiência é o de sintetizar e caracterizar um sal simples, o sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O). Palavras chaves: Sais; hidratos;…

Boffo Magalhães Turma A – Noturno – Campus Diadema 17 de setembro de 2014 I. Objetivos II. Resumo III. Introdução IV. Materiais e métodos V. Resultados e Discussão Na preparação de KNO₃ houve uma reação entre HNO₃ e KOH. A reação de 1:1 houve adição de 7 mL de KOH (0,1247 mol) com o 9 g de solução 65% de HNO₃ (0,1401 mol), portanto, o reagente em excesso foi o KNO₃. Como o…

2014 Resumo: No âmbito da disciplina de 11º ano Física e Química A, realizámos uma atividade laboratorial, cujo título é: Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) monohidratado. Esta atividade é constituída por duas etapas – preparação da solução que originou os cristais e posteriormente medição e cálculo do seu rendimento. Primeiramente, fizemos uma mistura de sulfato de cobre com uma solução aquosa de amoníaco, água destilada e etanol. Efetuou se uma filtração por sucção e…