Rendimento De Uma Reaçao De Precipitado

- Utilizado em filtração à vácuo, devendo ser acoplado a um kitassato. Sobre a placa perfurada deve ser colocado um papel de filtro de diâmetro menor que o da placa. Cápsula e Caçarola - Usadas para efetuar evaporação de líquidos, dissolução de precipitados por ácidos, etc. Cadinho - Usado para a calcinação de substâncias (aquecimento a altas temperaturas). Almofariz e pistilo - Destinados à pulverização de sólidos que são atritados pelo pistilo contra o interior áspero do almofariz. 1.5…

aprovação. Prof. Dr. Adão Montelo Palmas-TO 2015 1. INTRODUÇÃO Algumas reações químicas acontecem de forma completa, denominadas reações irreversíveis, acontecem até que um dos reagentes seja consumido por inteiro, formando um produto. Um exemplo de reação irreversível é a combustão. Outras reações são chamadas de reações reversíveis. Essas reações acontecem tanto na forma direta quanto na forma inversa e são representadas por uma dupla seta. O equilíbrio químico é observado somente…

DISCUSSÕES Ao efetuar-se a reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético, observa-se a formação de ácido acetilsalicílico e ácido acético. Ao adicionar-se 5 mL de anidrido acético ao ácido salicílico formou-se um precipitado branco. Quando em banho-maria o precipitado branco continua, mas agora, mais intenso. À medida que vai aquecendo, começa-se a sentir um cheiro a vinagre. É observado que precipitado começa a dissolver e a sair vapor. Foi mantida a temperatura até que a reação…

AULA PRÁTICA 2 DE QUÍMICA TECNOLÓGICA Preparo de Soluções e Estequiometria da Reação Química 1. Preparo de Soluções 1. 1 Solução de solução Pb (NO3)2 0,5 M a- Calcular a massa necessária para preparar 10 mL de solução aquosa de Nitrato de chumbo II (Pb (NO3)2) 0,5 M. Obs. Considerar a pureza desta substância. b- Pesar o Pb (NO3)2 p.a. e dissolvê-lo em um béquer com água destilada. Cuidar a quantidade de água para não ultrapassar 10 mL. c- Transferir para o balão volumétrico de 10

.............................................................. 3 2.2 Reação de confirmação ........................................................................................... 3 3 - RESULTADOS E DISCUSSÃO ................................................................................ 4 3.1.Síntese do cloreto de t-butila .................................................................................. 4 3.2.Reação de confirmação .......................................................

que as novas espécies reajam formando novamente as espécies originais. A velocidade de formação das novas espécies (produtos) será no início mais rápida do que a da reação contrária (reagentes). Entretanto, após algum tempo, quando não se percebe mais nenhuma mudança, a velocidade de formação das novas espécies iguala-se a da reação reversa que forma as substâncias originais e diz-se que o equilíbrio foi alcançado. Equações de equilíbrio são escritas com duas setas apontadas em…

(foi utilizado 36,5 mL de hidróxido), observando coloração amarelada. Resfriou sob água corrente. Notou a formação de um precipitado amarelo (iodofórmio). Nenhuma quantidade de iodo livre existiu nessa ocasião e, o líquido sobrenadante não apresentou tonalidade castanha intensa. Deixou a mistura em repouso durante 10 minutos. Filtrou a vácuo o precipitado formado. Lavou-o, ainda no filtro, com um pouco de água. Cálculo da quantidade de acetona usada em mL: 12,64…

Resultados e Discussão: 1) Calculo do rendimento Teórico: 1 mol CuO → 1 mol CuSO4.5H2O Cu = 63,5 g S = 32 g 79,5 g → 249,5 g O = 16 g H = 1 g 2 g → X X= 6,27 g Este seria o rendimento teórico. 2) Calculo do rendimento experimental: Através da realização dos procedimentos experimentais encontramos uma massa de 2,696 g de CuSO4.5H2O e como temos que 6,27 g é o rendimento teórico podemos calcular o rendimento de nosso…

............................................6 4 Resultados e discussão ........................................................................7 4.1 Mecanismos da Reação...........................................................7 4.2 Ponto de Fusão........................................................................7 4.3 Rendimento..............................................................................7 5 Conclusão ........................................................................

reações orgânicas em que grupos são eliminados dos reagentes formando alcenos, alcinos. Existem dois tipos de principais eliminações: E1 e E2. A reação de eliminação bimolecular, em que ambas as concentrações (tanto do haleto de alquila quanto da base) influenciam na velocidade da reação, resultando, assim, em uma reação de segunda ordem. É uma reação concertada, ou seja, acontece em uma única etapa não havendo a formação de intermediário reativo. Na E2, uma base remove um próton do…