Relat Rio Equilibrio Qu Mico

Universidade Federal do Tocantins

RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA
PRÁTICA
EQUILÍBRIO QUÍMICO

Acadêmicos:
Daniel Andrade Viana
Danilo Ceni
Felipe Tedesco
Jeferson Ribeiro Guimarães
Jônatas Alves Padilha

Professor:
Adão Montelo

Palmas-TO
2015

Daniel Andrade Viana
Danilo Ceni
Felipe Tedesco
Jeferson Ribeiro Guimarães
Jônatas Alves Padilha

CINÉTICA QUÍMICA:
Equilíbrio Químico

Trabalho acadêmico submetido à disciplina Princípios Experimentais de
Química, do Curso de Engenharia
Elétrica/Civil 2014.2 da Universidade
Federal do Tocantins, como requisito parcial para aprovação. Prof. Dr. Adão
Montelo

Palmas-TO
2015

1. INTRODUÇÃO
Algumas reações químicas acontecem de forma completa, denominadas reações irreversíveis, acontecem até que um dos reagentes seja consumido por inteiro, formando um produto. Um exemplo de reação irreversível é a combustão.
Outras reações são chamadas de reações reversíveis. Essas reações acontecem tanto na forma direta quanto na forma inversa e são representadas por uma dupla seta.
O equilíbrio químico é observado somente em reações do tipo reversíveis.
Contudo, o objetivo do experimento é a partir da teoria, compreender o princípio de Le
Chatêlier.

2. DESENVOLVIMENTO TEÓRICO
As reações químicas são classificadas em dois tipos: reações reversíveis e reações irreversíveis. A divisão das reações em dois tipos é, na verdade, uma divisão prática.
Teoricamente, todas as equações possuem um caráter reversível, ou seja, todas ocorrem, tanto no sentido dos produtos como no sentido dos reagentes.
Observando uma equação reversível, quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, dizemos que está em equilíbrio químico. [1]
Para que o estado de equilíbrio possa ser atingido, é necessário que o sistema seja fechado e sua temperatura seja constante. [2]
Considerando a equação + ↔ + , podemos representar, graficamente, a condição de equilíbrio em função da velocidade:

Figura 1.
Inicialmente, a velocidade dos reagentes é