Relatorio Molaridade

QUÍMICA AMBIENTAL VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO ALUNOS DO 2º J – GRUPO 5 Lucas ramos n° 19 Matheus Eduardo Filgueira Vicente n° 21 Meire Terumi So Marini n° 22 Relatório Final dos experimentos relacionados à Volumetria de precipitação, realizados nos dias: 03/09/2014 e 10/09/2014 nos laboratórios da ETEC Irmã Agostina

Escola Estadual de Educação Profissional (EEEP) Maria Carmem Vieira Moreira PRÁTICAS DE LABORATÓRIO RELATÓRIO I Disciplina: Físico-Química Prática: Determinação do teor de NaOH na Soda Cáustica Professora: Eliene Coelho 2º Ano Química Data: 19/08/2014 Nome Nº Dariel Nogueira Honorato 07 Maracanaú 2014 1. OBJETIVO - Através de praticas e cálculos, determinar o teor de hidróxido de sódio presente na Soda Cáustica. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA…

CÁLCULO PARA DETERMINAR A CONCENTRAÇÃO DO TITULADO 7 9. CONSIDERAÇÕES FINAIS 8 10. CONCLUSÃO 9 11. REFERÊNCIAS 9 Relatório Científico: Volumetria de Neutralização por Titulação QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA TITULOMETRIA Aluno: Josias C. de Lima. Professor: Técnico em química 6/2015 1. RESUMO O presente relatório técnico-científico apresenta um exercício elaborado em grupo, de titulação por neutralização de ácido-base,…

importância da Química Analítica em âmbito geral, caracteriza-se alguns métodos essenciais a sua aplicação, como recolhimento de amostras, a preparação dessas amostras e eventuais determinações de incertezas para resultados pertinentes. O respectivo relatório visa apresentar procedimentos, resultados e futuras discussões a respeito das aulas práticas de Química Analítica, durante todo o 2º período do curso de Bacharel em Agronomia do IFMT, Campus São Vicente, visando a preparação de…

SOLUÇÕES RELATÓRIO - ATIVIDADE EXPERIMENTAL Nome do aluno ________________________ Nome do aluno ________________________ Nome do aluno ________________________ Nome do aluno ________________________ Camaçari/Ba, 2012 Nome do aluno Nome do aluno Nome do aluno Nome do aluno Atividade experimental – SOLUÇÕES…

massa, volume, mol, entre outros. A densidade, diferente da concentração, é a relação entre a massa da solução sobre o seu volume. O cálculo das concentrações são dado pelas fórmulas a seguir: a. Concentração comum: b. Concentração molar ou molaridade: onde N é o número de mols que pode ser calculado através de Alterar a concentração da solução é algum comum no dia-a-dia, pode-se diluir ou concentrar, mas o que isso significa? Diluir uma solução é acrescentar mais…

Universidade do Estado do pará-UEPA Centro de Ciências Sociais e Educação-CCSE Licenciatura Plena em Ciencias Naturais- Química. Roger Leomar Relatórios: Preparação de soluções diluídas de ácidos e bases fortes e Padronização de solução de ácido forte e titulação de solução forte. Relatório entregue como requisito parcial referente à 1° avaliação da disciplina:O equilíbrio químico na eletroquímica, orientado e ministrado pelo Professor Luiz Roberto. Abril-2010 Belém-Pa 1…

RELATÓRIO 2 Preparação e Padronização de Soluções Nome: ____________________________________________ No.USP: _________ Nome: ____________________________________________ No.USP: _________ Professor: ____________________________________________________________ Parte A: Padronização de Solução de HCl A1. Cálculos: 1. Calcular a quantidade de hidróxido de sódio necessária para preparar 500 mL de uma solução aquosa com concentração aproximada de 0,1 mol L-1. ............................

presente relatório. O teor de ácido no suco da fruta foi de 0,094 mol L-1 e o volume de solução de hidróxido de sódio gasto na titulação está descrito na Tabela 3: Volume de NaOH usados na titulação de 250 mL de suco de laranja diluído. Em ambas as etapas foram utilizadas fenolftaleína como indicador colorimétrico e aplicado o tratamento estatístico para os erros indeterminados: o calculo do desvio-padrão. Pode-se concluir que o valor de 0,093 ( 0,003) mol L-1 encontrado para a…

Pesou-se 0,384g de EDTA dissódico. Para encontrar a molaridade do EDTA, é necessário, o número de mols do mesmo: 1 mol EDTA ----------- 372g X ----------- 0,384g x = 1,03x10-3 mols Então temos:MEDTA = n v MEDTA = 1,03x10-3 0,1 (volume do EDTA no balão de 100 mL) MEDTA = 1,03x10-2 mol/L CÁLCULO COM VOLUME GASTO 1: Na titulação: encontrar a molaridade do Mg2+, para o volume gasto 1 de 31,1 mL M = n