Relatorio De Solubilidade Com Nacl Cloreto De Sódio

os componentes obtidos em cada etapa e analisaremos se houve perda de massa dos componentes. OBJETIVOS  Estudar separação de misturas;  Utilizar três métodos para separar 3 substâncias (Areia; Limalha de ferro e Cloreto de  Verificar a solubilidade das substâncias (tipo de mistura);  Identificar as fases das substâncias;  Verificar as possíveis mudanças de fase durante o processo;  Verificar as perdas (por pesagem) dos componentes durante a separação. …

n° 4 (11/03/13): INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS Disciplina: Química Experimental Professor: Kirlene Salgado Fernandes Penna. VILA VELHA MARÇO - 2013 ANDRE CAMILLA DAVID DRIELY THIAGO INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS Relatório do Curso de Graduação em Engenharia de Petróleo…

.................... 7 5. Procedimento .............................................................. 8 5.1 Tabela de reagente por ordem ..........................................9 5.2 Tabela de solubilidade das reações .................................. 8 5.3 Tabela de solubilidade das reações .................................. 8 5.4 Termo Insolúvel e Solúvel .............................................. 11 6 Conclusão ...................................................

Bianca Viana de Sousa ALUNOS: Anderson dos Santos Formiga - 21011948 Cícero Thércio Rodrigues de Assis - 21011951 Maria Tais Claudino de Almeida - 21011764 Raíla Araújo Duarte do Rêgo - 21015009 Tairine Ellen da Silva Freitas - 21011776 RELATÓRIOS DE QUÍMICA EXPERIMENTAL CAMPINA GRANDE – PB 18/06/2010 Sumário EXPERIMENTO I – DENSIDADE DOS SÓLIDOS 03 EXPERIMENTO II – COLETA DE GASES 12 EXPERIMENTO III - CONSERVAÇÃO DAS MASSAS ....................................19…

Universidade Federal de Goiás Instituto de Ciências Biológicas Relatório de aula pratica de bioquímica Reações de precipitação de proteínas Acadêmica: Luana Lorraine Paulina da Silva. Goiânia, 2015. INTRODUÇÃO O que são proteínas? De acordo com LEHNIGER (2002)³, proteínas são polímeros resultantes da desidratação de aminoácidos onde os mesmos se ligam aos seus vizinhos através de uma ligação covalente; são também as macromoléculas que se encontram em mais abundância em células

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Relatório de STBL – Experimento 2.1 e 2.2 “Ponto de Fusão: Caracterização e Pureza de uma Substancia ” e “Solubilidade: Interação entre as Substancias” Curso de Química Tecnológica, Turma PF3, Prof. Luiz Otavio Belo Horizonte - MG 16/04/2015 Introdução O ponto de fusão é a temperatura à qual uma substancia funde ou passa do estado sólido para o estado líquido. Uma substância…

Universidade do Estado do Rio de Janeiro Centro de Tecnologia e Ciências Instituto de Química Departamento de Química Geral e Inorgânica Química: Licenciatura Plena Química Geral Experimental I Relatório: prática n° 12 Ligações Químicas Data da prática: 31/05/2010 Bruno Santana Fernanda Elmas Guilherme Albuquerque Professora: Joana Mara T. Santos - Sumário: |I) Objetivo |3

RELATÓRIO DE AULA LABORATORIAL Curso: ENGENHARIA CIVIL Disciplina: QUÍMICA TECNOLÓGICA Professor: Carlos Augusto da Silva KEYTH LORRANNY MOTTA MENDES MARTINS R.A-5116616 PROPRIEDADES DE SÓLIDOS, LÍQUIDOS E SOLUÇÕES UBERLÂNDIA-MG 2011 1. INTRODUÇÃO Propriedades dos sólidos: Os sólidos podem ser classificados quanto à sua estrutura em cristalinos ou amorfos (não cristalinos). Em um sólido cristalino os átomos,

simples-troca merecem um pouco mais de atenção do que as anteriores. Não que sejam complicadas, pois não são, mas por alguns pequenos detalhes. Em sua forma genérica ela pode ser escrita como: Desta forma, temos: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (o sódio desloca o hidrogênio da água H-OH) Au + HCl não reage (o ouro não consegue deslocar o hidrogênio) 4) Reações de dupla-troca São também muito simples. O mecanismo é fácil: A trocou de lugar com C. A diferença desse tipo com…

reagente reaja com o ânion do outro. Assim, com o auxílio de uma tabela de solubilidade pode-se prever se a reação ocorrerá ou não. Por exemplo, a reação entre os reagentes HCl e NaOH pode ser dividida em duas etapas. Na primeira ocorre a dissolução dos eletrólitos conforme a reação: HCl→ H+ + Cl- NaOH →Na+ + OH- Analisando-se os íons formados, percebe-se que entre o Na+ e o Cl- não haverá reação, já que o NaCl é solúvel em água. Já entre o H+ e o OH- há formação de água.…