Relatorio De Laboratorio Soluções De Naoh E Hcl

direta com N2 para produzir NH3 e também no processamento /aprimoramento de combustíveis fósseis. Hidrogênio muito puro é preparado por eletrolise da água ou de soluções de NaOH ou KOH. O hidrogênio eletrolítico, comercialmente a forma mais pura, é obtido pela eletrolise da água. O método comum de preparação do hidrogênio em laboratório é a reação de ácidos diluídos com metais, ou de um álcali com alumínio. Empregam-se somente os metais que na série eletroquímica estejam colocados acima…

1 Objetivo As aulas práticas no laboratório de química tiveram como objetivo proporcionar o conhecimento dos efeitos causados na reação de mistura das substancias químicas, reação da oxido-redução com eletrodeposição de prata metálica, comparar o processo de corrosão de materiais em diferentes meios e realizar uma pilha por meios eletrólitos, observando a espontaneidade de reação ionizada para atrair elétrons, aprimorando o conhecimento da conversão da energia química em elétrica dos…

Universidade Federal do Ceará Centro de Tecnologia Curso de Engenharia Mecânica Relatório de Química Geral Para Engenharia Prática 04: Sistemas e Reações Químicas Aluno: ---------------------------------------- Matrícula: ---- Curso: Engenharia Mecânica Turma: 07 C Professora: ---------------------- Disciplina: Química Geral para Engenharia Fortaleza – Ceará 2012 Sumário Página 1. Introdução Teórica...

UNIVERSIDADE CAMILO CASTELO BRANCO Edmilson Samora Chagas RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA São Paulo 2012 SUMÁRIO SUMÁRIO2 INTRODUÇÃO3 2. MATERIAIS E MÉTODOS4 2.1 MATERIAIS4 2.2 MÉTODOS5 2.2.1 Padronização do HCl5 2.2.2 Padronização de NaOH6 2.2.3 Titulação de HCl e NaOH6 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES8 3.1 PADRONIZAÇÃO DO HCl 8 3.2 PADRONIZAÇÃO DE NaOH9 3.3 TITULAÇÃO DE HCl e NaOH10 CONCLUSÃO12 REFERÊNCIAS13 INTRODUÇÃO De acordo com Ohlweiler (1974, p. 404) a…

Laboratório de Química Analítica 2 Roteiros de Aulas Experimentais 1º. Semestre/2015 Profa. Valéria Bellotto Considerações gerais  Estudantes que chegarem após 15 min do início da aula não poderão assinar a lista de presença, não realizarão a prática, ficando com falta registrada nesta aula.  Não realizar algum experimento sem justificativa formal significa nota zero no relatório do respectivo experimento. Isto se aplica inclusive a experimentos não realizados por falta de traje…

RELATÓRIO Disciplina: Química Geral Curso: Engenharia de Petróleo Campus Período: 02 Professor: ALUNO/GRUPO: PRÁTICA No: 7 TÍTULO DA PRÁTICA: Verificando a Lei de Lavoisier. OBJETIVO(S): Verificar experimentalmente se a massa total antes da reação química é igual à massa total após a reação química. REAGENTES: Hidróxido de sódio (Na OH) Ácido Clorídrico (H Cl) Sulfato de Sódio (Na2 SO4) EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Balança Erlenmeyer Tubo de

de um reagente reaja com o ânion do outro. Assim, com o auxílio de uma tabela de solubilidade pode-se prever se a reação ocorrerá ou não. Por exemplo, a reação entre os reagentes HCl e NaOH pode ser dividida em duas etapas. Na primeira ocorre a dissolução dos eletrólitos conforme a reação: HCl→ H+ + Cl- NaOH →Na+ + OH- Analisando-se os íons formados, percebe-se que entre o Na+ e o Cl- não haverá reação, já que o NaCl é solúvel em água. Já entre o H+ e o OH- há formação de água. Assim

..................................02 1.1. Normas Básicas de segurança no Laboratório................................02 1.2. Regulamento do Laboratório...........................................................04 1.3. Acidentes em laboratório e primeiros socorros...............................05 2. EQUIPAMENTOS BÁSICOS DE LABORATÓRIO......................................06 3. TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATORIO.................................................14 5. EXPERIÊNCIA Nº. 01

Relatório de Laboratório Introdução Foi apresentado em laboratório os materiais e reagentes utilizados para o manuseio dos experimentos, que seriam: . Pipeta Volumétrica de 10 mL . Bureta de 50 mL . Erlenmeyer de 100 mL . Balança de precisão . Solução padronizada de NaOH 1,0 mol/L . Vinagre comercial . Ácido muriático comercial . Fenoldeido A técnica de laboratório apresentou aos presentes alunos as normas de…

Relatório de testes de pH das substâncias Introdução Até os fins do século XIX, a conceituação de ácidos e bases era muito vaga e baseava-se exclusivamente em algumas de suas propriedades macroscópica. O advento da teoria de Arrhenius ensejou o aparecimento das definições iônicas dessas substancias, fundamentadas no seu comportamento quando em solução aquosa; essas definições, bastantes restritas por pressuporem que o solvente seja sempre água, foram posteriormente pelos trabalhos de Brönsted