Relatorio De Acidos Poliproticos

............................ 8o Experimento:Análise de extratos vegetais............................................................... 9o Experimento:Análise de um sal hidratado utilizando resina de troca iônica............. Anexo 1: Modelo de Relatório....................................................................................... 3 7 13 18 21 24 28 30 34 37 41 2 NORMAS DE SEGURANÇA E ESTRUTURA DO CURSO 1. Segurança Um laboratório de Química é…

Embora as instruções de laboratório sejam bem especificas, elas dão ampla oportunidade para o raciocínio claro, lógico, original e imaginativo. Essa atitude é um pré-requisito para qualquer esforço cientifico. 3. Prepare cuidadosamente seus Relatórios de laboratório para cada experimento. Use um caderno (ou sua apostila) para fazer suas anotações. Todos os dados devem ser registrados diretamente nele, não em folhas soltas ou pedaços de papel. Quando precisar fazer cálculos, faça um cálculo

.................................................................................................. 11 Medidas em análise química .............................................................................................................. 14 Relatórios ........................................................................................................................................... 16 Nome e função dos principais utensílios de um laboratório químico ..................................

preparo da amostra para análise. Para determinação de minerais e contaminantes inorgânicos em alimentos, é necessário tornar os analitos disponíveis em solução por meio de mineralização prévia da amostra e posterior dissolução dos resíduos com ácidos minerais. A destruição da matéria orgânica (mineralização e digestão) é geralmente considerada como etapa crítica da análise, podendo levar a erros no resultado final, devido principalmente à contaminação da amostra ou à perda do…

INTRODUÇÃO E NORMAS GERAIS ..................................................................................................5 NORMAS E RECOMEDAÇÕES NO LABORATÓRIO ........................................................................6 GUIA PARA RELATÓRIO DE LABORATÓRIO ..................................................................................6…

........................................... 09 UNIDADE 2 – TEORIA MODERNA ÁCIDO-BASE 2.1 – Equilíbrio Ácido-Base........................................................................................................................ 12 2.2 - Produto Iônico da Água....................................................................................................................... 15 2.3- Cálculo de pH para Ácidos/Bases, Fortes e Fracos......................................................

............................................................................................ 4 CALENDÁRIO DE MÓDULOS E ATIVIDADES 2013 ...................................................................................................... 5 REAÇÃO ÁCIDO-BASE, pH E SISTEMA TAMPÃO......................................................................................................... 6 Grupos de discussão 1 ............................................................................................

conteúdos programáticos e bibliografia Fundamentos de Química I Ementa Conhecimentos básicos de Química: Matéria, Energia e formas de medidas; Estrutura atômica; Estequiometria; Classificação periódica dos elementos; Ligações químicas; Sólidos; Ácidos e Bases. Conteúdo Programático UNIDADE I – MATÉRIAS E FORMAS DE MEDIDAS 1.1 – Importância da Química e alguns conceitos básicos 1.2 – A matéria e suas propriedades 1.3 – Elementos, compostos, misturas e substâncias 1.4 – Métodos…

os elementos e suas propriedades químicas que compõem a tabela periódica. 6. Caracterizar e reconhecer ligações químicas, moléculas polares e apolares. 7. Compreender as formas de ligação para formação de moléculas e substâncias. 8. Identificar ácidos, bases, sais e óxidos e suas principais reações, bem como empregar as nomenclaturas destes. 9. Equacionar e interpretar reações químicas. 10. Conhecer e aplicar as relações quantitativas que existem entre as quantidades das…

de ferro no sulfato ferroso hepta hidratado ....................... Aula prática n° 6: Determinação de hidróxido de magnésio no leite de magnésia .............. Aula prática n° 7: Determinação de ácido acético no vinagre ............................................. Aula prática n° 8: Determinação de ácido fosfórico no reagente concentrado .................... Aula prática n° 9: Determinação de cloreto de sódio no soro fisiológico ............................. Aula prática n° 10:…