Reações Quimíca 2 Zn Cu

forma uma pilha. As barras de zinco e de cobre são denominadas eletrodos e fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e de redução. Se os eletrodos de zinco e o cobre forem ligados entre si, por meio de um circuito externo, haverá um escoamento de elétrons através desse circuito, do eletrodo de zinco para o de cobre, em cuja superfície serão recebidos pelos íons Cu+2. (lembre-se da fila de reatividade!). E esses íons serão reduzidos e os átomos de cobre se depositarão…

ELETROQUÍMICA www.agamenonquimica.com 1 ELETROQUÍMICA 01)As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas: a) b) c) d) e) na termoquímica. na eletroquímica. na cinética química. no equilíbrio químico. na ebuliometria. 02)Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte: 2+ 2+ Pb (aq) + Zn (s) Pb (s) + Zn (aq) Assinale a proposição falsa: a) b) c) d) e) O pólo negativo é o eletrodo de zinco. O cátodo é o eletrodo de zinco.…

Centro Universitário de Volta Redonda – Unifoa Curso de Engenharia Civil Química ELETRÓLISE E PILHA Aluna: Ana Carolina Cunha Matricula: 201410340 Professores: Joice Andrade / Érika Fraga Volta Redonda, 9 de Junho de 2014 Resumo A eletroquímica abrange todos processo químicos que envolve transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é

(experimento clássico da pilha de Daniell). Introdução A Eletroquímica é um ramo da química que estuda todas as reações e fenômenos químicos entre que se relacionam os elementos químicos e as substâncias químicas, em relação ao uso da energia elétrica. Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência…

equação química: Zn Cu SO4 solução azul vermelho solução incolor ( s )+ SO4 ( a q ) Cu( s ) + Zn ( a q ) Zn( s ) + Cu( aq ) Cu ( s ) + Zn ( aq ) 2 + 2 + Sua forma simplificada é: O que podemos observar? • Zinco metálico cede 2 elétrons para o íon cobre II. Com estas observações podemos definir os fenômenos de oxidação e redução. Oxidação é a perda de elétrons por uma espécie química. Redução é o ganho de elétrons por uma espécie química. Na nossa experiência, o zinco…

1. Introdução 1.1 - Fila de Reatividade dos Metais: Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au <----------------------------------------------------------------------------------------------- Maior reatividade, Menor nobreza Afila de reatividade nada mais é do que a tabela de potenciais de oxirredução. 1.2 - Reatividade dos Metais: Reatividade é a capacidade de um metal…

elétrico. Fez-se o mesmo procedimento com o cátodo da pilha (b). Com os resultados obtidos preencheu-se a Tabela 1. Retirou-se a ponte salina da pilha (c) e verificou-se o que acontece. As pilhas galvânicas ou pilhas voltaicas utilizam de uma reação química espontânea onde elétrons são liberados através de uma reação redox produzindo trabalho. A diferença de potencial entre os elétrons indica quanto trabalho pode ser feito pelos elétrons durante o deslocamento. A tendência de oxidação…

despesas da fase de redução do minério a metal. Essa fase envolve um alto consumo de energia, e requer transporte de grandes volumes de minério e instalações caras, destinadas à produção em grande escala. O cobre é um elemento químico com símbolo Cu, número atômico 29 e massa atômica 63,3u. Á temperatura ambiente encontra-se no estado sólido, é classificado com um metal de transição, visto que o mesmo encontra-se na tabela periódica no bloco “d”. Industrialmente é um metal muito…

Iremos ver a reatividade de alguns metais oxidando tendo contato com determinados reagentes, os metais possuem uma fila de reatividade química, a quais eles obedecem, ela vai dos metais menos nobres para os metais mais nobres, onde os metais menos nobres são mais reativos do que os mais nobres, como é mostrada na sequencia abaixo: K>Na>Li>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Nos metais menos nobres é incluem os metais alcalinos, metais…

das espécies químicas. A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Pólos da pilha Pólo positivo – o de menor potencial de…