Reações Quimíca 2 Zn Cu

apresentado como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de Físico-Química do curso de Licenciatura em Química pela Faculdade Estadual de Filosofia Ciências e Letras de União da Vitória. Profª Sandra Regina de Moraes UNIÃO DA VITÓRIA 2011 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO.........................................................................................03…

e Mecânica – Disciplina de Química 1. INTRODUÇÃO O trabalho realizado no laboratório tem por objetivo mostrar na prática o que nós vemos na teoria em sala de aula, tornando as aulas teóricas mais dinâmicas, já que veremos o resultado do que está sendo estudado em teoria. A aula tem por objetivo apresentar a existência e necessidade da troca eletrônica para a ocorrência de certos tipos de reações, fazendo com que possamos identificar a natureza das reações de oxi-redução;…

Centro de Ciências Exatas e da Terra Departamento de Química Química Inorgânica Experimental I Reatividade Química dos metais Docente: Ana Cristina Facundo De Brito Discentes: Isabella Negreiros De Gregório Isadora Maria Vicente da Silva Laís Freire Torres NATAL, SETEMBRO DE 2011 RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTO Nº 2 : REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS…

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 2 www.agamenonquimica.com As reações que apresentam esses fenômenos OXIDAÇÃO E REDUÇÃO são denominadas de reações de óxido-redução INTRODUÇÃO (oxi-redução ou redox). Colocando-se uma lâmina de zinco dentro de uma solução aquosa de sulfato de cobre, que possui coloração azul, após algum tempo poderemos observar que: NÚMERO DE…

redução montou-se a equação global do experimento:Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) ε° = +0,34 VFe2+(aq) + 2e- → Fe(s) ε° = -0,44 V Pela tabela, vemos que o cobre tem maior potencial de redução que o ferro, e que a diferença de potencial na redução do cobre e na oxidação do ferro é positiva. Como estavam presentes no tubo de ensaio Cu2+ (aq) e Fe(s) a reação da redução do cobre e da oxidação do ferro poderá ocorrer:Cu2+(aq) + Fe(s) → Fe2+(aq) + Cu(s) ε° = +0,78 VEssa reação ocorre…

EXAME FINAL – 2014 1 - (Unitau) Na reação: Fe + HNOƒ ë Fe(NOƒ)‚ + NO + H‚O não balanceada, o agente oxidante e o agente redutor são: Agente Oxidante é: ___________________ ; Agente Redutor é: ____________________ 2 - (Vunesp) Considere a reação representada pela equação química não balanceada: H‚S H‚O ë + Br‚ + H‚SO„ + HBr. Neste processo, pode-se afirmar que: a) o Br‚ é o agente oxidante. c) a reação é de dupla troca. b) o H‚SO„ é o agente oxidante. d) para cada mol de Br‚…

Curso: Farmácia - 1° Período Relatório de Química Experimental Eletroquímica Universidade Federal de Minas Gerais Belo Horizonte – MG/ 2012 Introdução: A eletroquímica estuda os fenômenos em que as reações de oxi-redução espontâneas produzem corrente elétrica e, também, os fenômenos em que uma corrente elétrica produz reações de oxi-redução, quando essas reações não são espontâneas. Para prever se uma reação é ou não é espontânea, é útil consultar a tabela 1. Tabela 1…

QUÍMICA A Ciência Central 9 9ª Edição Capítulo 20 Eletroquímica David P. White © 2005 by Pearson Education Capítulo 20 Reações de oxiredução ç ç • O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g). • O número de oxidação do Zn aumentou de 0 para 2+. • O número de oxidação do H reduziu de 1+ para 0. • O Zn é oxidado a Zn2+ enquanto o H+ é reduzido a H2. • O H+ f com que o Zn seja oxidado e é o agente de oxidação. faz j id d d id

 K2N2O2  NaNH2 ____________________________________________________________________________ 2- (UNIFESP) O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: N2O, o "gás do riso"; NO, incolor, e NO2, castanho, produtos dos processos de combustão; N2O3 e N2O5, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico, conforme a equação: ° N2O5 (g) + H2O (ℓ) ⟶ 2 HNO3 (aq) ∆H = -140 kJ Dentre os óxidos descritos no texto, aquele no qual o…

INSTITUTO FEDERAL DO RIO DE JANEIRO CAMPUS NILÓPOLIS RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA III PRÁTICA 1: ELETROQUÍMICA PILHA DE DANIELL CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA TURMA: LQ 08 Data de realização da experiência: 05/08/2014 Data de entrega do relatório: 19/08/2014 Prof.: Bruno Di Lello Alunos (as): Aline