Reações Quimicas Hcl Naoh

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Curso: Farmácia Disciplina: Química Geral e Inorgânica Prof. Jackson Rodrigues Relatório da aula prática Nº 2 Titulo: Evidências de Reação Data da prática: 29/10/12 Aluno: Raimundo Valderir das Chagas Junior Matrícula: 349773 Sumário Titulo Página Fundamentação Teórica 3 Objetivos 3 Parte experimental 4 Discussão e resultados…

Adriano Henrique Gonçalves Eduardo Simão Junior Gabriel Abhener Medeiro Martins Matheus Ferreira de Almeida Orientação: Prof. Leandro Henrique W. Tavares Relatório apresentado como requisito parcial à avaliação da disciplina "Química Geral e Experimental", 1° semestre de 2013. Santa Bárbara d' Oeste 2013 INTRODUÇÃO A reatividade dos metais varia com a eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo é o elemento, mais reativo será o metal. Os…

Equilíbrio Ácido-Base ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS Professora: Rosana Balzer Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas classificadas em quatro funções: podem ser Ácidos Bases Sais Óxidos Assim, em uma reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Ácidos e bases - UFSC Ácidos e Bases Ácidos Bases Latim – “acidus” Arábico – “Alkalis”…

2º Semestre Técnico em Química - Análises Quantitativas Prof.Luana Abril /2015 SUMARIO Capa.................................................................................................Pag.1 Sumario............................................................................................Pag.2 Introdução........................................................................................Pag.3 1 - Volumetria

UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ - UVA CURSO DE QUÍMICA DISCIPLINA: Analítica II PROFESSOR: Murilo Sérgio JOSELÂNDIA OLIVEIRA FERREIRA JUSSARA MORAIS DA SILVA PRÁTICA EXPERIMENTAL: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES PARA USO NA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO SOBRAL, 30/ ABRIL/ 2013 1. OBJETIVO Preparar e padronizar soluções para uso na volumetria de neutralização; Compreender porque na prática não é correto dizer que volumes iguais de um

2) Objetivos Verificar a influência da concentração de íons H+ no equilíbrio das reações. 3) Procedimentos Preparou-se seis tubos de ensaio e numerou-se de 1 a 6. Após adicionou-se 4,00 mL de solução de cromato de potássio (K2CrO4) aos tubos 1, 2 e 3. E aos tubos 4, 5 e 6, 4,00 mL de dicromato de potássio (K2Cr2O7). Observou-se suas cores. Ao tubo 1 adicionou-se 4,00 mL de solução de ácido clorídrico (HCl). Observou-se e anotou-se os indícios ocorridos, como mudança de cor,…

Introdução : Em uma titulação, a quantidade de um constituinte de uma amostra é determinada através da reação desta espécie química com uma solução-padrão. Sabendo-se qual a quantidade de solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas especies, é possível calcular a concentração da substância analisada. O processo pelo qual a solução de concentração conhecida é introduzida no meio reagente é conhecido por titulação

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO- UEMA CENTRO DE EDUCAÇÃO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS- CECEN CURSO DE QUIMICA LICENCIATURA DISCIPLINA: QUIMICA INORGÂNICA Nome do prof Meu nome OBTENÇÃO DE GÁS HIDROGÊNIO São Luis 2010 São Luis 2010 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO..........................................

Curso: Técnico em Química Relatório: Volumetria de Neutralização Padronização do HCl Determinação de NaOH Nomes: Elton Henrique dos Santos Martins Nº: 16 Data: 06 de outubro de 2008 Objetivo: Determinar a quantidade de hidróxido de sódio em uma amostra de salmoura eletrolisada a partir ácido clorídrico padronizado com um indicador; com dois indicadores simultâneos e com potenciometria. Revisão Bibliográfica: TITRIMETRIA

constantes por um intervalo de tempo. O equilíbrio químico dinâmico mostra que a reação química nem sempre chega até o fim, ou seja, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema. Durante este equilíbrio dinâmico parece que nada está ocorrendo, mas as reações estão ocorrendo simultaneamente com velocidades rápidas. De acordo com os noruegueses Cato Guldberg e Peter Waage “a velocidade de uma reação química é diretamente proporcional às concentrações dos reagentes”. Eles observaram…