Experiência

Introdução :
Em uma titulação, a quantidade de um constituinte de uma amostra é determinada através da reação desta espécie química com uma solução-padrão. Sabendo-se qual a quantidade de solução-padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas especies, é possível calcular a concentração da substância analisada. O processo pelo qual a solução de concentração conhecida é introduzida no meio reagente é conhecido por titulação, que quando se mede o volume, é efetuado com o auxílio de uma bureta (titulação volumétrica).
Para o sucesso da volumetria, a reação química deve ser rápida, ser completa no ponto de equivalência, possuir equação química bem definida e permitir o uso de meios satisfatórios para detecção do ponto final da titulação.No ponto de equivalência , os números de moles dos dois reagentes devem ser iguais quando a reação for 1:1 ou seguir exatamente á relação estequiométrica da equação química balanceada. O ponto final pode ser obtido pela observação da mudança de cor de um indicador , que deve ser adicionado antes do início da titulação.
A solução-padrão deve ser cuidadosamente escolhida e preparada pra utilização em uma análise volumétrica para se evitar erros.
A volumetria de neutralização é baseada na reação entre um ácido e uma base. Através da estequiometria desta reação é possível determinar a concentração do ácido ou da base. O caso mais simples é a reação entre um ácido forte e uma base forte, como por exemplo, o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio , que é o mesmo feito em aula. Como a reação é 1:1 (eq1) , no ponto de equilíbrio o número de mols de HCl é igual ao número de mols de NaOH. Assim , a concentração de HCl quando a concentração de NaOH é conhecida pode ser determinada. NaOH + HCl → NaCl + H2O (eq. 1)
Sabendo que a concentração em mol/l pode ser dada por C=n/V , reescreve-se : CHCl.VHCl = CNaOH.VNaOH