Reações Quimicas Hcl Naoh

Genilson Torres Tenório RGM:11141100377 Luiz Ubirajara Fortes RGM:11141102351 Fernando Ferreira de Souza RGM:11141102685 Fábio Henrique Noda da Costa RGM:11131100138 Bel. Química 3º A Período: Manhã FÍSICO QUÍMICA 1 EXPERIMENTO 5 ENTALPIAS DE NEUTRALIZAÇÃO E DILUIÇÃO LEI DE HESS Realizado em 19/05/2015 Profa. Tatiane Faustino de Moraes Mogi das Cruzes, SP 2015 UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES Genilson

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA EQUILÍBRIO QUÍMICO E PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER Camila A. S. Lucio Isabela Costa Góis João Gabriel Campos Souza Ponta Grossa 20/27 de março de 2014 Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja…

Macaé - RJ Discentes: Joezer Gomes Matricula: 201301433454 Frederico G. Soares Matricula: 201202274838 Gustavo Pena Matricula: 201301023108 Curso: Engenharia de Petróleo Disciplina: Química Geral Turma: 3091 Docente: Tatiany Fortini Determinação do calor de dissolução 19 de Maio de 2014 Determinação do calor de dissolução 1 – Objetivo Demonstrar fisicamente a variação de

ESTUDO DAS REAÇÕES QUÍMICAS ANA PAULA SOUZA DA SILVA. ISABÔ ÁGATA F. F. DOS SANTOS. LINDALVA CAMPOS. Jacareí-2012 Sumário 1. INTRODUÇÃO. 3 2. PARTE EXPERIMENTAL. 5 2.1 Materiais e reagentes. 5 2.2 Procedimentos 6 2.2.1 Reação de síntese 6 2.2.2 Reação de simples troca 6 2.2.3 Reação de neutralização 6 2.2.4 Reação de precipitação 6 2.2.5 Reação de complexação 7 2.2.6 Reação envolvendo a formação de compostos voláteis 7 2.2.7 Reação de oxirredução 7 3.1…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ENGENHARIA ELÉTRICA REAÇÕES QUÍMICAS E ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO PRIMÁRIO DE ÁGUA ALEX SANTOS ÁTILA BORGES DAVID BAROUH EDSON FERNANDES ROBERTO SILVA SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2013 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ENGENHARIA ELÉTRICA REAÇÕES QUÍMICAS E ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO PRIMÁRIO DE ÁGUA ALEX SANTOS ÁTILA BORGES DAVID BAROUH EDSON FERNANDES ROBERTO SILVA RELATÓRIO

Experimento N0 : 6 - Calor de Reação - Objetivo Determinar a quantidade de calor envolvida em diversas reações. - Materiais e Reagentes Reagentes Materiais Água Destilada Erlenmeyer NaOH Balança HCl Termômetro Proveta - Resultados e Cálculos Resultados do experimento parte 1: Massa do Erlenmeyer = 153,997g Massa de NaOH = 2,037g Temperatura da água destilada = 23°C Temperatura da água destilada + NaOH = 24,5°C Qágua = m . c . dt -> 200 . 1. (24,5 - 23) -> Qágua =…

REAÇÕES QUÍMICAS 1. CONCEITOS E TERMINOLOGIA 2. PROPRIEDADES GERAIS DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 3. ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS 4. REAÇÕES IÔNICAS 5. REAÇÕES ÁCIDO BASE 6. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 7. APLICAÇÕES REAÇÕES QUÍMICAS 1. CONCEITOS E TERMINOLOGIA O que é uma reação química? Fenômeno Físico É a transformação na matéria que não altera sua estrutura mais íntima. Em geral estes fenômenos podem ser reversíveis. Fenômeno Químico É a transformação na matéria que altera sua estrutura mais…

QUÍMICA EXERCÍCIOS 1. Identifique cada uma das substâncias seguintes como ácidos ou bases: a) NH3 g) HCOOH b) H2SO4 h) NH4+ c) HF i) H3PO4 d) HI j) NO2- e) Ba(OH)2 k) HCO3- f) LiOH 2. Acerte as seguintes equações e escreva as correspondentes equações iónicas e iónicas efetivas: a) b) c) d) e) 3. A tabela indica os valores das constantes de dissociação de alguns ácidos e bases, a 25ºC. Espécie Reação dissociação Constante de dissociação

Reatividade de Metais. Introdução: A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, de forma que quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Comparando vários metais, os químicos conseguiram determinar quais têm maior tendência e menor tendência de ceder elétrons. Com isso surgiu a fila de reatividade ou fila

volumetria de neutralização para determinar a capacidade que um comprimido de antiácido tem de neutralizar H+. 2.INTRODUÇÃO TEÓRICA Os comprimidos antiácidos são compostos de uma variedade de substâncias capazes de neutralizar o HCl presente no suco gástrico. Dentre essas, se destacam o hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), o carbonato de sódio (Na2CO3), o hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). O nosso estômago contém o suco gástrico,…