Reações Quimicas E Equações Quimicas

Universidade Federal do Ceará Departamento de Engenharia Elétrica Química Geral para Engenharia Estequiometria e Rendimento Autor: Paulo Janderson Gonçalves Lima Matrícula: 345404 Curso: Engenharia Elétrica Disciplina: Química Geral para Engenharia Turma: 06B Data da Prática: 29/05/2012 Fortaleza, 12 de Junho de 2012 Sumário I - Introdução2 II - Objetivos3 III - Material3 IV - Procedimento Experimental4 V - Discussão5 VI - Conclusão6 VII – Referências Bibliográficas6 I

Equação química. As fórmulas mostradas nas equações químicas (como H2 e O2) indicam quais são as substâncias que estão participando da reação. Os valores que vêm antes dessas fórmulas (como o 2 que veio antes do H2) são chamados de coeficientes estequiométricos, ou simplesmente coeficientes, e servem para indicar a proporção de moléculas que participam da reação. Observe que o coeficiente 1 não é escrito. Além disso, esses valores servem para balancear a reação, ou seja, o número total…

Propriedades e características químicas; Unidades e fatores de conversão; Erro de medidas e análise de erro. Cálculo vectorial, Cinemática, Dinâmica e estática da partícula e do sistema de partículas, Vibrações de sistemas. 2 Teoria atômica e estequiometria química: Lei de conservação de massa; Lei de proporções ; A Teoria atômica e a hipótese molecular;Isótopos e peso atômico médio, Determinação experimental de peso atômico; Equações químicas e reações químicas 3 O Núcleo…

confundir uma transformação química com uma mudança de estado. Assim, muitos estudantes não conseguem perceber que, na combustão de uma vela, a parafina ou estearina é o combustível que está sendo queimado. O fato de parte da parafina (estearina) se fundir no processo leva o estudante a pensar que o que queima é o pavio, enquanto a parafina apenas ‘derrete’. Da mesma forma, alguns alunos tendem a tratar a ferrugem como um tipo de “mudanconcepções alternativas, reações químicas ça de…

Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 Complete as reações abaixo (se ocorrerem). a) K2O(s) + H2O(l)  b) CaO(s) + H2O(l)  c) CO(g) + H2O(l)  d) K2O(s) + HCl(aq)  e) MgO(s) + H2SO4(aq)  f) K2O2(s) + H2O(l)  g) K2O2(s) + HNO3(aq)  02 São classificados como óxidos: neutro, anfótero e peróxido, respectivamente: a) CO2, ZnO, H2O2 b) NO, Al2O3; K2O c) N2O, MgO, MgO2 d) CO, ZnO, CaO2 e) CO, NO, N2O 03 (FCC-SP) Considere as…

AUTOMAÇÃO INDUSTRIAL FÍSICO-QUÍMICA PROF. LEONARDO CESCON CINÉTICA QUÍMICA LETHISSIA AMORIM DA SILVA COELHO 3º PERÍODO – 2014/1 – AUT 132 Volta Redonda Setembro de 2014 Sumário 1 Introdução 3 2 Objetivo 3 3 Materiais utilizados 4 4 Procedimentos realizados 4 4.1 Procedimento 1 4 4.2 Procedimento 2 6 5 Resultados 7 5.1 Resultados do procedimento 1 7 5.2 Resultados do procedimento 2 9 6 Discussão dos resultados 11 6.1 Equações e gráficos construídos 13 6.2 Etapas da reação

Química Inorgânica Reações Químicas Prof. Mário Sérgio Rodrigues revisão 1 Técnico em Química Quimica Inorgânica – 2º ano REAÇÕES QUÍMICAS Uma reação química é uma alteração química onde a matéria (um reagente ou reagentes) se converte em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstancias (ex., fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de…

1- Transformações Químicas: Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas Gasosos. Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais. Princípio de Avogadro. Conceito de molécula Massa molar. Volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson. Modelo atômico de Rutherford. Modelo atômico de Rutherford-Bohr. Átomos e…

CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA Disciplina: Química Geral Teórica e Prática Prof.: Vladimir Guedes Tema: Fórmulas moleculares e Quantidade de mols Componentes do Grupo: Juliana Tamaki Juliane Silveira Lucas Bighetti Thiago H. R. Klein

outras reações simultaneamente. A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho escolhido para a reação. Isto é chamado função de estado. Em outras palavras, a troca de entalpia que vão desde os reagentes aos intermediários A e posteriormente aos produtos finais é a mesma que a troca quando se vai dos mesmo reagentes aos componentes intermediários B e posteriormente aos mesmos produtos finais, e assim pode–se considerar que as…