Reações Quimicas E Equações Quimicas

EQUAÇÕES IÔNICAS Quando uma reação envolve substâncias iônicas ou ionizadas, podemos escrever apenas os íons que nos interessam na explicação do fenômeno químico. Por exemplo: H+ + OH- ------->H2 Equação iônica Essa equação indica que um ácido forte(possuidor de H+) reagiu com uma base forte(possuidora de OH), formando água. Equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e molécula. Seja a seguinte equação, escrita na…

1. Considere as equações termoquímicas a seguir: I – H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) ∆H = –285,8 kJ/mol II – ½ H2(g) + ½ Cℓ2(g) → HCℓ(g) ∆H = –92,5 kJ/mol III – ½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g) ∆H = –268,6 kJ/mol IV – H2(g) + 2 C(s) → C2H2(g) ∆H = +226,8 kJ/mol V – 2 H2(g) + 2 C(s) → C2H4(g) ∆H = +52,3 kJ/mol Em qual das reações há liberação de maior quantidade de calor por 1,0 mol de hidrogênio consumido? a) I b) II c) III d) IV e) V 2. Em um texto, a seguinte frase é…

REAÇÕES INORGÂNICAS CLASSIFICAÇÃO Quanto à velocidade que ocorre a reação Lenta H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) Rápida NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Quanto às trocas de calor entre reagentes e meio ambiente Exotérmicas H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Endotérmicas HgO(s)  Hg(l) + ½ O2(g) Variação da complexidade das substâncias envolvidas 1. Reação de síntese ou adição HCl(g) + NH3(g)  NH4Cl(g)

são destruídas e outras, novas, são formadas. A exposição de um prego de ferro ao ar livre e à chuva causa uma transformação química, porque o ferro é combinado quimicamente ao oxigênio e à água da atmosfera. Se esta exposição for longa, este desaparece e em seu lugar é encontrada uma nova substância, a ferrugem. As transformações químicas são denominadas reações químicas. As substâncias que desaparecem durante estas transformações são chamadas reagentes, e aquelas formadas são chamadas…

Reação Química Reação química é um fenômeno em que os átomos permanecem praticamente intactos .Na reação química , as moléculas (ou aglomerados iônicos) iniciais são “desmontadas” e seus átomos são reaproveitados para “montar” as moléculas(ou aglomerados iônicos) finais. Se uma ou mais substâncias, presentes no estado inicial de um sistema , transformando – se em uma ou mais substâncias diferentes , que estarão presentes no estado final, a transformação é uma reação química ,ou…

Disciplina: Química Geral e Inorgânica Turma: 20M1A Ministrante: Giancarlo da Silva Sousa Identificação de Reações Químicas Acadêmicos: Keylla Ribeiro da Silva Wallace Santana Silva Teresina - PI 05/05/2015 Resumo: Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças na composição química de uma ou mais substâncias reagentes resultando em um ou mais produtos. Três tipos principais de processos ocorrem em solução aquosa:…

ENGENHARIA CIVIL - MOSSORÓ DISCIPLINA: ECI-MOS 3 MA / QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROFESSOR(ES): - FAUSTO PIERDONA GUZEN TURMA ECI-MOS 3 MA - 1 PERÍODO 3ª SÉRIE CARGA HORÁRIA(C/H) SEMANAL TEÓRICA PRÁTICA TOTAL CH TOTAL 3 1 4 80 2 .EMENTA Propriedades da matéria. Uso racional dos materiais e cálculos químicos. Reações químicas. Fundamentos de equilíbrio químico. Processos de óxi-redução; Corrosão; Soluções químicas; Introdução à Química de Materiais: cal/gesso,…

São Paulo 18 de novembro de 2011 TRABALHO DE QUÍMICA ENTALPIA; CALOR DE REAÇÃO; LEI DE HESS TERMOQUÍMICA ENTALPIA Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H). A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado

Gerais • Estudar os modelos matemáticos utilizados em sistemas de Engenharia Química • Compreender a importância dos modelos matemáticos; • Entender como eles podem ser utilizados; Específicos • Saber como criar um modelo de um processo de sistema de Engenharia Química 2 Definição Abstração matemática de um processo real Conjunto de equações prever O comportamento de um sistema de processos químicos Entrada Matéria prima 3  Melhor…

ESCOLA ESTADUAL CONSELHEIRO AFONSO PENA TRABALHO DE PROGRESSÃO QUÍMICA GABRIELLY NERY BARCELOS 306 BETIM 2015 SOLUÇÕES As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta. As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases distintas. Solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. O processo utilizado para obter essa mistura é chamado de dissolução. Uma solução é sempre formada pelo soluto e pelo solvente.