Reações Ionicas

e redução. Os objetivos foram identificar a natureza das reações de oxirredução, montar uma tabela a partir de dados experimentais e escrever equações para as semi-reações de oxidação e redução. QUESTIONÁRIO: 1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4 + Zn0 Semi-reação de redução: Cu+2 + 2e- => Cu0 Semi-reação de oxidação: Zn0 => Zn+2 + 2e- Reação iônica: CuSO4+2+ Zn0 → ZnSO4+2+ Cu0 b) HCl +…

a combinação de oxidação e redução. De forma que elétrons são partículas reais e não podem ser perdidos, sempre que, em uma reação, uma espécie se oxida, outra tem de se reduzir. 5. Identifique, nas seguintes equações químicas que representam reações de oxirredução, a espécie oxidada, a espécie reduzida, o agente oxidante e o agente redutor: a) NO + O3 → NO2 + O2 Oxidada – O nitrogênio foi oxidado Reduzida – O ozonio foi reduzido Agente Oxidante – O ozonio é o agente oxidante…

Reações Envolvendo as Funções Inorgânicas 1. Introdução Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à conectividade entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes. Em resumo, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é…

TEMA: Funções Químicas, Reações Químicas, Ligações Químicas 1) Funções Químicas: -Base ou Hidróxido: São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH–), ao lado de um cátion qualquer ou amônio. Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica) NaOH(s) à Na+(aq) + OH–(aq) Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta)

Sumário 1 INTRODUÇÃO 2 1.1 Reações Rápidas 3 1.1.1 Métodos de fluxo 3 1.1.2 Métodos de relaxação 5 1.1.3 Métodos de ondas de choque 6 1.2 Reações em soluções líquidas 7 1.2.1 Efeitos do solvente 7 1.2.2 Reações Iônicas 8 1.2.3 Efeito gaiola 8 2 CONCLUSÃO 9 3 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 10 LISTA DE FIGURAS Figura 1: Diagrama esquemático de um sistema de fluxo contínuo. 3 Figura 2: Diagrama esquemático de um sistema de fluxo interrompido. 4 Figura 3: Diagrama esquemático de um sistema…

Química Geral e Analítica GAG005 Katia Júlia de Almeida 2013/01 – aula 2 Ligações químicas • Ligação química: é a força eletrostática atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. • Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal. • Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos. • Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos. …

REAÇÕES INORGÂNICAS CLASSIFICAÇÃO Quanto à velocidade que ocorre a reação Lenta H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) Rápida NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Quanto às trocas de calor entre reagentes e meio ambiente Exotérmicas H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Endotérmicas HgO(s)  Hg(l) + ½ O2(g) Variação da complexidade das substâncias envolvidas 1. Reação de síntese ou adição HCl(g) + NH3(g)  NH4Cl(g)

5° Congresso da Rede Brasileira de Tecnologia de Biodiesel 8º Congresso Brasileiro de Plantas Oleaginosas, Óleos, Gorduras e Biodiesel Estudo para produção de biodiesel de soja através da transesterificação com o uso de resina de troca iônica. Bárbara Karolinne Silva Araújo Andrade (UFAL, bazkarolinne@gmail.com), Luana Calixto Cabral (UFAL, luanacalixtocabral@gmail.com), Vanessa Daiany Vieira Medeiros (UFAL, vanessa_daiany@hotmail.com), Hemiryan Mayckhe Trazzi de Oliveira (UFAL,…

eletrônicas: A: 2 – 8 – 8 – 2 e B: 2 – 8 – 7 A = Ca, B=Ci Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual ligação envolvida? Formula – CaCI2, os átomos se unem por ligação iônica. 3 – Caracterize as ligações iônicas e covalentes. Ligação iônica= Ocorre entre um metal e um ametal. Nela há a DOAÇÃO de elétrons. É uma ligação fraca, facilmente quebrada, pois a única força de atração entre os átomos é devido a diferença de cargas ( o que doa…

– Caracterize as ligações iônicas e covalentes. 4 – Comente sobre a polaridade das ligações, citando o conceito de eletronegatividade. 5 – Sejam os seguintes compostos: fluoreto de potássio (KF), dióxido de enxofre (SO2), iodo (I2) e iodeto de hidrogênio (HI). As ligações químicas existentes nestes compostos são, respectivamente: a) Iônica, covalente polar, iônica, covalente polar. b) Iônica, covalente…