Reações Ionicas

mudanças químicas causadas pela passagem de corrente e a produção de energia elétrica a partir de reações químicas. Fenômenos (corrosão, etc.) Eletroquímica Dispositivos (baterias, etc. ) Tecnologias (produção de metais) Os Princípios Básicos se aplicam a todos INTRODUÇÃO Os conhecimentos de eletroquímica básicos envolvem principalmente os seguintes aspectos: Reações de Oxidação-Redução Potencial de eletrodos Pilhas Vamos estudar cada um deles…

classificadas como condutores de segunda classe. Eletrólito todas as substâncias capazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa e não-eletrólito as substâncias que não são capazes de conduzir a corrente elétrica em solução aquosa. Reações químicas Para que uma reação química ocorra é necessário satisfazer quatro condições básicas, que são: 1. Os reagentes devem entrar em contato; Eles precisam entrar em contato para que suas partículas possam colidir, rompendo as…

e azoto gasoso que se libertam para a atmosfera. 6 - Reações Iônicas Ag2CrO4 + 2KNO3 Observou - se que ao misturar o nitrato de prata com o cromato de potássio, a solução apresentou coloração marrom, que é decorrente da formação de cromato de prata.Ocorrerá uma reação entre o cromato de potássio e o nitrato de prata, em meio aquoso. 7- Reações de Oxirredução Cu + 4 HNO3 --->…

REAÇÕES DE COLORAÇÃO E PRECIPITAÇÃO DE PROTEÍNAS REAÇÕES DE COLORAÇÃO 1. SEPARAÇÃO DA CASEÍNA DO LEITE: TÉCNICA: Coloque 20mL de leite em um béquer de 100 mL e acrescente agitando: 7 mL de solução de ácido acético em torno de 1N. Deixe em repouso por um minuto. Filtre em tecido de algodão e esprema para eliminar toda a água. 2.SOLUÇÃO DE CASEÍNA Retire uma pequena porção de caseína (coágulo) e coloque em um tubo de ensaio. Acrescente 10mL de água esmague com bastão. Junte…

semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4 + Zn0 I) Cu2+ + SO42- + 2e- → Cu0 + SO42- II) Zn0 → Zn2+ + 2e- III) Cu2+ + SO42- + Zn0 ↔ Zn2+ + SO42- + Cu0 (Equação iônica total) b) HCl + Mg0 I) 2H+ + 2Cl- + 2e- → H2 + Cl- II) Mg0 → Mg2+ + 2e- III) 2H+ + 2Cl- + Mg0 ↔ Mg2+ + 2Cl- + H2 (Equação iônica total) c) Fe3+ + I- I) 2I- → 2e- + I2 II) 2e- + 2Fe3+ → 2Fe2+ III) 2Fe3+ + 2I- ↔ 2Fe2+ + I2 (Equação iônica total) d) Cl2 +…

PADRE PEDRO THYSEN QUÍMICA AS REAÇÕES QUÍMICAS, MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR Elaborado por: DAIANE, DIANA, GLEICY E ISMAILHA Trabalho apresentado para avaliação na disciplina de Química, na turma do 2º ano do Ensino Médio da Escola Estadual Padre Pedro Thysen,Ministrado pelo professor Marcílio. PIEDADE DOS GERAIS/ MG JUNHO DE 2011 BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS................................................... CLASSIFICAÇÕES DAS REAÇÕES QUÍMICAS..........................

AVALIAÇÃO DE QUÍMICA – VALOR : 50 pontos PROGRESSÃO PARCIAL 2014 – 1º Ano do Ensino Médio CONTEÚDO: (LIGAÇÕES QUÍMICAS - REAÇÕES QUÍMICAS E FUNÇÕES QUÍMICAS - FÓRMULAS QUÍMICAS – ESTUDO DOS GASES) 01 - (FAMECA SP) - O cloreto de sódio é largamente utilizado pela população na preparação de alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for consumido em excesso, favorecendo a retenção de líquidos e, consequentemente, produzindo a elevação da pressão arterial. Em relação a essa…

Experimento 3 Tipos de Reações Químicas Introdução Objetivos Preparar e observar exemplos representativos das quatro principais categorias de reações químicas (precipitação, complexação, óxido-redução e reações ácido-base). Preparar e observar sistemas envolvendo equilíbrio ácido-base. Verificar os efeitos da variação de concentração sobre a posição do equilíbrio. Parte Experimental Resultados e Discussão 1. Reações onde se formam produtos pouco solúveis (reações de…

mascaramento Tabela de Reações Supostas Reações e Compostos A: Zn(H3CCOO)(aq) – Solução de acetato de zinco B: Na(CO3)(aq) – Solução de carbonato de sódio C: NaOH(aq) – Solução de hidróxido de sódio D: H2SO4(aq) – Solução de ácido sulfúrico E: Cu(SO4)2(aq) – Solução de sulfato de cobre (II) F: NH4(OH)(aq) – Solução de hidróxido de amônio (1) – A + B Eq. Global: Zn(H3CCOO)2 (aq) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2Na(H3CCOO)(aq) Eq. Iônica Simplificada: Zn+2(aq) +

Reações Químicas e Balanceamento Objetivo: Com essa atividade prática, o objetivo foi visualizar as reações que ocorriam em três procedimentos distintos e realizar o balanceamento das equações químicas formadas em cada um deles. Procedimento experimental: Reagentes: Palha de aço (Fe); Solução de sulfato de cobre; Iodeto de potássio (KI); Solução de nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂); Dicromato de amônio. Material: Placa de Petri; Bécher;…