Reações Ionicas

04/06/2015 Química Geral Reações em solução aquosa Profa. Maria G. M. M. Cesar Objetivos 1- Identificar os tipos de reações químicas 2- Identificar os produtos de reações de dupla troca 3- Identificar a solubilidade de sais em água, utilizando as principais regras de solubilidade. 4- Escrever equações iônicas completas e simplificadas 5- Identificar ácidos fortes, fracos e moderados 6- Identificar o número de oxidação (NOX ) dos elementos presentes em um determinado composto. 7- Dar nome aos

partículas dispersas na água são, portanto, íons, e como estes têm carga elétrica, a solução conduz a corrente elétrica. O próprio Arrhenius admitiu que as reações de dissociações eletrolíticas e iônicas, são reversíveis, isto é, realizam-se simultâneamente em dois sentidos: Arrhenius foi o pioneiro a equacionar dissociações Eletrolíticas e Iônicas. NaCl - Na + Cl HCl - H + Cl NaOH - Na + OH Estabelecido a teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius, os ácidos passaram a ser…

quanto no sentido inverso. 2. As reações reversíveis tendem a um estado de equilíbrio, chamado de equilíbrio químico. • Para uma reação geral: aA + bB cC + dD a expressão da constante de equilíbrio para a reação é: [C]c [D]d K eq = [A]a [B]b • A seta dupla significa que o processo é dinâmico. • Considere: Reação direta: A → B Velocidade = kf [A] Reação inversa: B → A Velocidade = kr [B] • No equilíbrio kf[A] = kr[B]. Importante: as reações químicas não…

pilha de Daniell. Em 1923, os pesquisadores Debye e Hückel escreveu a teoria das soluções iônicas em conduçãoO que é eletroquímica (Guilherme)Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio dofornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise.As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. Os elementos envolvidos em…

AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL Discente: _______________________________________________________ AULA PRÁTICA N º VI ASSUNTO: REAÇÕES QUIMICAS OBJETIVOS: Observar as reações químicas em soluções aquosas entre compostos inorgânicos INTRODUÇÃO As reações químicas são transformações de substâncias em outras, através de uma redisposição dos átomos. As reações químicas são representadas por igualdades chamadas de EQUAÇÕES QUÍMICAS, que são formas abreviadas de descrever as…

EXPERIMENTO Reações em solução aquosa 1. Objetivo: Analisar através de evidências experimentais, o ambiente reacional em soluções aquosas contendo diferentes eletrólitos. 2. Introdução: A água é um solvente muito eficiente para uma variedade muito grande de compostos e isso se deve a uma efetividade de participação em interações íon-dipolo, dipolo-dipolo e ligações de Hidrogênio. Esta é a base da utilização extensiva da água, como um meio reacional para investigação da natureza

PRÁTICA 1 – REAÇÕES DE COLORAÇÃO E PRECIPITAÇÃO DE PROTEÍNAS INTRODUÇÃO As proteínas são as moléculas orgânicas mais abundantes e importantes nas células e perfazem 50% ou mais de seu peso seco. São encontradas em todas as partes de todas as células,uma vez que são fundamentais sob todos os aspectos da estrutura e função celulares. Existem muitas espécies diferentes de proteínas, cada uma especializada para uma função biológica diversa. Além disso, a maior parte da informação…

Meneghetti, S.M.P. Universidade Federal da Alagoas (simoni.plentz@gmail.com) Av. Lourival de Melo Mota, s/n, 57072-970 Maceió – AL, Brasil Resumo: Este trabalho descreve a viabilidade do pré-tratamento, com ácido clorídrico, da resina de troca iônica Dowex DR 2030 utilizada como catalisador no processo de transesterificação de óleo de soja com metanol, em uma proporção 20% mol, em relação ao óleo de soja, sob uma temperatura constante de 80°C, em tempos reacionais que variaram entre…

1. Escreva as equações iônicas e iônicas líquidas para as seguintes reações: (NH4)2CO3(aq) + MgCl2(aq) → 2NH4Cl(aq) + MgCO3(s) CuCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaCl(aq) 3FeSO4(aq) + 2Na3PO4(aq) → Fe3(PO4)2(s) + 3Na2SO4(aq) 2AgC2H3O2(aq) + NiCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ni(C2H3O2)2(aq) 2º) 200ml de uma solução de ácido oxálico ( cristalizado com 2 moles de água) contêm 2,52 g desse ácido. Exprimir a concentração da

destilada 10 Equações das reações de dissociação iônica e ionização 10 Diferença entre dissociação e ionização 10 Dissociação iônica 10 Ionização 10 Conclusão 11 Bibliografia 12 Introdução A dissociação ou ionização é de grande importância para o favorecimento da ocorrência de reações. É muito mais fácil promovermos reações com íons livres do que com moléculas agrupadas. Talvez seja por isso que, na sábia natureza, uma maior e esmagadora parte das reações químicas -…