Reações Inorganicas Em Solução Aquosa

QUIMICA A primeira parte da prática realizada ocorreu com a adição de pequenos pedaços de cada um dos metais (Na, Mg e Al) , previamente lixados, em meio aquosa e a posterior acrescimento de gotas do indicador ácido-base fenolftaleína. As reações ocorreram segundo as equações químicas abaixo: Na0 + H2O  NaOH + H2 (I) Mg0 + H2O  Mg(OH)2 + H2 (II) Al0 + H2O  Al(OH)3 + H2 (III) O lixamento desses metais (Mg e Al, pois o Na…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLOGIA DO NORTE DE MINAS GERAIS – CAMPUS SALINAS DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGANICA I PROFESSORES: ALINE RELATÓRIO DE PRÁTICA I COMPORTAMENTO QUÍMICO DOS COMPOSTOS IÔNICOS ACADÊMICOS: BETÂNIA FRANCISCA DOS SANTOS KARINE COSTA MORAES LUIZ CARLOS GUIMARAES MARIA APARECIDA MARIELE DIAS…

magnésio a partir da água do mar envolve duas reações principais iniciais: I- Precipitação do hidróxido de magnésio com cal extinta. II- Conversão do hidróxido em cloreto de magnésio. São dadas as seguintes equações químicas: a) MgCl2 + CaO MgO + CaCl2 b) Mg++ + 2 OH- Mg(OH)2 c) MgO + Cl2 MgCl2 + ½ O2 d) Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O e) MgCl2 Mg + Cl2 f) MgCl2 Mg++ + 2 Cl- Quais as equações que melhor representam as duas reações acima descritas? 2) Todas as…

Faculdade Kennedy Engenharia de Minas Laboratório de Química Inorgânica – 4º Período PILHAS ELETROQUÍMICAS Componentes: Adriana Campos Mariana Bolonez Santos Maria Luiza Queiroz dos Santos Wagner Lourenço dos Santos Belo Horizonte, Maio de 2014. 1. INTRODUÇÃO: Em um aspecto muito difundido e aceito universalmente pode-se definir corrosão como a deterioração de um

1. SAIS DEFINIÇÕES Sais se definem como toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Essa definição é apropriada e ajuda no discernimento das funções inorgânicas (ácidos, bases, sais). Uma vez que substâncias que liberam cátions H+ são identificadas como ácidas, e as que liberam ânions OH- se classificam como bases. Os sais representam uma vasta classe de compostos inorgânicos, e, ao contrário do que muita…

formando sais sódicos ou potássicos, que recebem o nome de sabões. Como eles possuem uma parte orgânica (longa cadeia carbônica, hidrofóbica) e uma parte inorgânica (íon proveniente da base, hidrofílico), eles dissolvem a gordura e são solúveis em água. A parte orgânica se liga à gordura dos pratos, utensílios domésticos, etc., enquanto a parte inorgânica se liga à água, por ser polar. A eficiência de limpeza dos sabões e detergentes depende da sua capacidade de formar emulsões com…

de ferro. Compostos Inorgânicos. Ácidos e bases. Reações de neutralização e a formação dos sais. Solubilidade dos sais. Soluções eletrolíticas. Auto-ionização da água. Hidrolise salina. Óxidos. Fórmulas químicas. Equações químicas - representação de uma reação. Balanceamento de equações. Cálculos estequiométricos. Relação em MOL. Relação em MASSA. Relação em Volume. Reagente limitante. Impurezas. Rendimento de reação. Reações em soluções aquosas. Soluções. Eletroquímica. Objetivos…

UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL Reatividade dos Metais Professora Mariângela Andréia Francescki Karine Brixius Canoas, 19 de Setembro de 2014. Título Reatividade dos Metais e dos Halogênios. Objetivos Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potências de oxi-redução. Comprovar a ordem crescente de reatividade em que…

TEMA: Funções Químicas, Reações Químicas, Ligações Químicas 1) Funções Químicas: -Base ou Hidróxido: São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH–), ao lado de um cátion qualquer ou amônio. Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica) NaOH(s) à Na+(aq) + OH–(aq) Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta)

de ferro. Compostos Inorgânicos. Ácidos e bases. Reações de neutralização e a formação dos sais. Solubilidade dos sais. Soluções eletrolíticas. Auto-ionização da água. Hidrolise salina. Óxidos. Fórmulas químicas. Equações químicas - representação de uma reação. Balanceamento de equações. Cálculos estequiométricos. Relação em MOL. Relação em MASSA. Relação em Volume. Reagente limitante. Impurezas. Rendimento de reação. Reações em soluções aquosas. Soluções. Eletroquímica. Objetivos…