Reações Hidroxidos De Metais Alcalinos Terrosos

ESTADUAL DO MARANHÃO (UEMA) CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS (CESC) DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA (QUIBIO) CURSO: QUIMICA LICENCIATURA DISCIPLINA: TEORIA DE LIGAÇÕES DOS BLOCOS “S” e “P” PROFESSORA: TATIANE LOPES REATIVIDADE DOS METAIS ACADÊMICOS: Bruno Rodrigues Ilderlan Santos Éden Evangelista Jairo Alves Paulo Gustavo Raylto Monteiro Valdir Morais Wilame Brito CAXIAS-MA Maio/2012 SUMÁRIO…

nomear os hidrácidos, basta colocar a palavra ÁCIDO, em seguida o NOME DO ELEMENTO e então a terminação ÍDRICO. Por exemplo: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido clorídrico Já a nomeação dos oxiácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos. Por exemplo: O ânion CO32- é denominado carbonato, existe uma tabela indicando as terminações dos ânions, assim trazendo um sufixo a eles, no carbonato, que tem a terminação ‘‘ato’’, seria o sufixo ‘‘ico’’, a…

importantes. Metais Alcalinos: Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica, constituindo uma família ou uma série química. Formada pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. São…

Neutralizam bases formando sal e água; Ácidos importantes: 1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2  SO2 SO2 + ½O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país. Ácidos importantes: 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de…

classificarmos as substâncias. De fato, quase todas as reações químicas podem ser amplamente classificadas como reações entre ácidos e bases ou como reações envolvendo oxidação e redução. Ácidos são substâncias que, dissolvidas em água, se ionizam, liberando, na forma de cátions, exclusivamente íons H+. Ex.: HCN + Bases são substâncias que, dissolvidas em água, sofrem dissociação iônica, liberando, na forma de ânions, exclusivamente íons OH-. (ânion hidróxido). Ex.: NaOH + Todo…

Nox Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, (Ag) +1 constante Alcalinos Terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, (Zn, Cd) +2 constante Família do Boro B, Bi, Al +3 constante Oxigênio O -2 -1 Maioria Peróxidos Halogênios F, Cl, Br, I -1 Constante sem oxigênio Hidrogênio H -1 +1 Hidretos metálicos Compostos moleculares Em moléculas, a soma total do Nox é zero. observações Alcalinos 4º regra HCl H 2O CaSO4 HMnO4 +1 +1

existirão dois e- a menos, portanto 2 prótons a mais no núcleo. Importante: Como toda regra, existem exceções. Regra do Octeto Normalmente, os átomos que apresentam a maior tendência para perder elétrons são os do grupo dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, pois sua eletronegatividade é relativamente baixa e os átomos com maior tendência ao ganho de elétrons são aqueles das famílias 16 e 17 que tem eletronegatividade altas. Ligações Químicas Chama-se ligação…

SOLUBILIDADE DE SAIS Matheus Consulo Novaes de Brito Claudinei San Martin Fernando Aparecido Márques Presidente Prudente – SP 2015 OBJETIVOS Estudar a solubilidade em água de alguns sais de metais alcalinos e alcalino-terrosos em água e em etanol. INTRODUÇÃO A solubilidade de compostos está relacionada com o processo de dissolução no qual uma grande quantidade de íons fica na solução. Os sais solúveis são aqueles que um grande número de íons vai para a solução

final do nome Ácido +....................................... + ídrico (nome do elemento) Exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido clorídrico  Oxiácidos A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos. - Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo: • H2CO3 – ácido carbônico • HBO3 – ácido bórico - Se o elemento tiver duas valências, para a maior usamos ICO e para a…

Química inorgânica ou química mineral é o ramo da química que estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza que não possuem o carbono coordenados em cadeias, investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações. Os materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra. As chamadas "substâncias inorgânicas" que servem de foco de estudo para a química inorgânica, são divididos em 4…