Reações Hidroxidos De Metais Alcalinos Terrosos

Hidrácidos e os Oxiácidos. Nomenclatura dos Hidrácidos Nome do elemento + Sufixo ídrico Bases Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido). Exemplos: NaOH – Hidróxido de Sódio Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio Obs.: pode-se resumir a nomenclatura como Hidróxido de...(nome do cátion). Sais Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases,…

Elementos do Bloco “S”.................................................................................7 II.I – Metais Alcalinos – Grupo I....................................................................................................7 UNIDADE II – Elementos do Bloco “S”...............................................................................10 II. 2 – Metais Alcalinos – Terrosos – Grupo II.............................................................................10 UNIDADE…

limão aumentou a acidez. Alguns produtos químicos coloridos são usados para mostrar se uma solução é ácida ou básica (alcalina). Um indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico ou alcalino. Há diversos indicadores que podem nos dizer sobre a acidez ou sobre a alcalinidade de uma solução. Um indicador muito útil é uma mistura de corantes, conhecida como Indicador Universal. Embalagem de Indicador Universal. I.…

pertencem ao grupo II A (alcalinos terrosos) da tabela periódica apresentando configurações eletrônicas similares. O que os proporciona propriedades semelhantes. Todas as soluções dos íons desse grupo são incolores e seus sais apresentam caráter iônico e são brancos ou incolores, a menos que esteja presente um ânion colorido. Embora solúveis em água, os nitratos de estrôncio e bário podem ser precipitados pela adição de ácido nítrico concentrado. Os íons dos metais alcalinos terrosos…

que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita. Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circuntâncias (ex., fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas (ex., mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz). Principais reações químicas : Reação de Síntese ou Combinação Direta é a reação onde duas ou mais substâncias se combinam…

for o metal, mais reativo ele é. A fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar; quanto mais reativo, maior é sua capacidade de se oxidar. (+)Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au(-) Na fila de reatividade, os menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais mais reativos doam elétrons para os menos…

amargo “adstringente”. Toda base, assim considerada terá como meio de identificação em sua fórmula molecular, a presença dos elementos “OH” (Hidroxila) e estes estarão ligados a elementos do Grupo dos Metais. Quando dissociada ela dá origem ao Ânion OH−, que por sua vez ligará ao Cátion presente nos Metais. Logo, bases são substâncias que, ao reagirem com água, dissociam formando o ânion OH−. O ânion OH− é denominado hidroxila ou oxidrila. Por definição a fórmula geral da Base é: …

CQ136 – Química Experimental I Metais alcalinos e alcalinos terrosos Introdução: Os elementos do Grupo 1 possuem uma química bastante homogênea, mostrando de modo bem claro os efeitos do tamanho crescente dos átomos em suas propriedades físicas e químicas. Por terem bastantes semelhanças possuem talvez a química menos descomplicada de toda a tabela periódica. Todos os metais do grupo 1 formam cátions monovalentes e são bons condutores de eletricidade, moles e muito reativos. Isso…

bloco s Jequié – Bahia, Agosto de 2014. 1. INTRODUÇÃO Os elementos do bloco s são todos metais, excelentes condutores térmicos e elétricos e bastante reativos. Seus elétrons de valência encontram-se em um orbital s e suas principais características são: a) formação de cátions; b) seus óxidos e hidróxidos são básicos; c) atuam unicamente como redutores; d) são bastante reativos. Os metais alcalinos compõem a primeira coluna da tabela periódica. Este grupo é formado pelos…

composto iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos ou poliatómicos.…