Reações Hidroxidos De Metais Alcalinos Terrosos

Numero de Oxidação. Elementos com nox fixo em seus compostos metais alcalinos, prata (Ag), amônio (NH4) e H (+1) metais alcalino-terroso, zinco (Zn), cadmio (Cd) (+2) alumínio e bismuto (Bi) (+3) Halogênios ( -1) Oxigênio

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIAS UNIDADE ITUMBIARA Rafhaela Cesar Martins, Lucas Aquino e Taianny Rezende PARTE 3: REAÇÕES DE HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINOS TERROSOS UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIAS UNIDADE ITUMBIARA RAFHAELA CESAR,LUCAS AQUINO E TAIANNY REZENDE

1. INTRODUÇÃO O cálcio, o estrôncio e o bário são chamados de Metais alcalinos-terrosos, porque suas ‘‘terras’’ - o nome antigo dos óxidos- são básicas (alcalinas). O nome metais alcalinos terrosos é frequentemente estendido aos demais membros do Grupo 2 (ATKINS, 2012). O magnésio é de importância para a humanidade, pois é porta de entrada da vida: ele existe nas moléculas de clorofila e, portanto, permite a realização de fotossíntese. O cálcio é o elemento de rigidez

estudadas as semelhanças e diferenças entre os elementos das seguintes famílias: a) Metais Alcalinos: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. São metais de baixa densidade, moles, altamente eletropositivo e reativos. A…

prótons".2 Este conceito inclui, além do OH–, outros ânions, como o Cl– e até mesmo moléculas, como a água (H2O) e a amônia, indo além das substâncias contidas na definição de Arrhenius,2 tornando-se o conceito mais amplamente utilizado na descrição de reações entre ácidos e bases, como as que ocorrem na produção de biodiesel.4 No mesmo ano de 1923, Gilbert Lewis sugeriu um novo conceito, definindo como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química…

FACULDADE DE SÃO BERNARDO DO CAMPO 1º Ano Engenharia Química Laboratório de Química Geral REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS São Bernardo do Campo 2014 SUMÁRIO 1. OBJETIVO.......................................................................................................... 03 2. INTRODUÇÃO.................................................................................................. 04 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1REAGENTES...............

elevada) * Em dois béqueres (A e B) de 50ml, colocar em cada um, 5ml de solução de FeCl3. 0,1N. No béquer “A” passar H2 comum, preparado como descrito anteriormente (metal + ácido). No béquer “B” adicionar 1mL de HCl concentrado e Zno. Observar! Comparar o que acontece em ambos os casos. 4.1.b.) A PARTIR DA REAÇÃO DE METAIS MUITO REATIVOS, COM A ÁGUA: * Colocar em uma cápsula de porcelana, 10ml de água destilada e 2 gotas de indicador fenolftaleína. Em seguida adicionar um…

iões H+ sendo considerada base às soluções que têm a 25 °C, PH acima de 7. Possuem sabor adstringente e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Definições:  A caracterização mais antiga das bases parte de sua ação sobre o tornassol, um…

entre os elementos das seguintes famílias: Metais Alcalinos: Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica, constituindo uma família ou uma série química. Formada pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o…

FACULDADE DE SÃO BERNARDO DO CAMPO 1º Ano Engenharia Química Laboratório de Química Geral REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS São Bernardo do Campo 2014 SUMÁRIO 1. OBJETIVO.......................................................................................................... 03 2. INTRODUÇÃO.................................................................................................. 04 3. PARTE EXPERIMENTAL 3.1REAGENTES...........