Reações Envolvendo Clorato De Sódio

o acadêmico possa ter uma visão geral de técnicas básicas de manuseio em laboratório químico bem como complementar o aprendizado prático de alguns tópicos como técnicas de medidas, tratamento de dados experimentais, princípios de reatividade, reações químicas, ensaios na chama, estequiometria, síntese, cinética, equilíbrio químico, soluções e diluições. Os experimentos aqui propostos foram escolhidos por estarem ligados aos tópicos discutidos nas aulas teóricas a fim de auxiliar a…

estocada no laboratório é de 1 litro. 8.3 CAPELAS As capelas dos laboratórios servem para conter e trabalhar com reações que utilizem ou produzam vapores tóxicos, irritantes ou inflamáveis, mantendo o laboratório livre de tais componentes. Com a janela corrediça abaixada, a capela fornece uma barreira física entre o técnico de laboratório e a reação química. Todos os procedimentos envolvendo a liberação de materiais voláteis, tóxicos ou inflamáveis devem ser realizados em uma capela…

origem vegetal: cor, acidez e sabor. Sílica e argilas: turbidez. Dissolvidas: Incluindo muitas substâncias minerais como sais de cálcio e de magnésio, gases, compostos orgânicos, cujos efeitos dependem da sua composição e concentração e de reações químicas com outras substâncias. A qualidade de uma água quer para fins domésticos ou industriais é sempre definida por sua composição química, física e bacteriológica. A água possui uma série de impurezas, que vão dar suas…

ensaio 2) Béquer de 200 mL 4 3) Béquer de 50 mL 4) Bomba de vácuo 5) Bico de Bunsen 6) Centrífuga, etc... 5.2) Reagentes Utilizados: todos os reagentes utilizados na realização do experimento. Exemplo: 1) 2) 3) 4) Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) Água destilada (H2O) Álcool etílico anidro (CH3CH2OH). 5.3) Procedimento Experimental: consiste em descrever, detalhadamente, o procedimento executado (incluindo-se…

Hipoclorito de Sódio Hipoclorito de sódio é um composto químico com fórmula NaClO. Uma solução de hipoclorito de sódio é usada freqüentemente como desinfetante e como agente alvejante. Na verdade, é freqüentemente chamado por apenas "alvejante", embora outros produtos químicos sejam chamados assim também. O agente branqueador da água sanitária é o hipoclorito de sódio, o qual é produzido pela reação do cloro com o hidróxido de sódio. Em solução aquosa, o hipoclorito de sódio dissocia-se em

em solução aquosa, apresentam íons são: a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O). b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl). e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl). 9) Dos seguintes sólidos: I. glicose (C6H12O6). II. dióxido de silício (SiO2). III. óxido de magnésio (MgO). – IV. acetato de sódio (H3CCOO Na+). Conduzem corrente elétrica…

perder este elétron, tendendo a parear este elétron formando ligações covalentes, como também assemelha-se aos elementos da família dos halogênios, que necessitam de um elétron para atingir uma configuração eletrônica estável de gás nobre. Em muitas reações os halogênios recebem um elétron, para formar íons negativos, no entanto o hidrogênio só apresenta este comportamento frente a metais fortemente eletropositivos. Este comportamento é explicado pela estrutura atômica, pelo tamanho…

átomo perde ou ganha elétrons, partículas carregadas, chamadas íons, são formadas. Átomos de metais tendem a perder elétrons para formar íons carregados positivamente chamados cátions. Por exemplo, os íons Na+ e Ca+2. , formados a partir dos átomos de sódio e cálcio. Átomo de Na → íon Na+ + e- (11 p+, 11 e-) (11 p+, 10 e-) Átomo de Ca → íons Ca2+ + 2 e- (20 p+, 20 e-) (20 p+, 18 e-) (As setas separam os reagentes, átomos de Na e Ca, dos produtos, cátions e…

conteúdos da Química Inorgânica I e II. • Estabelecer relações entre conhecimentos teóricos e os verificados experimentalmente. 3.1 Conteúdo Programático Semana Data ASSUNTO 01 08/03 Apresentação da disciplina 02 15/03 Ciclo de reações do cobre 03 22/03 Precipitação e cristalização 04 29/03 Preparação de compostos por dupla troca 05 05/04 Reatividade de metais 06 12/04 Estudo do hidrogênio / dureza da água 07 19/04…

estocada no laboratório é de 10 l. 8.3 CAPELAS As capelas dos laboratórios servem para conter e trabalhar com reações que utilizem ou produzam vapores tóxicos, irritantes ou inflamáveis, mantendo o laboratório livre de tais componentes. Com a janela corrediça abaixada, a capela fornece uma barreira física entre o técnico de laboratório e a reação química. Todos os procedimentos envolvendo a liberação de materiais voláteis, tóxicos ou inflamáveis devem ser realizados em uma capela…