Reações Envolvendo Clorato De Sódio

de Oliveira Março-2010 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA ANALÍTICA.............................................4 1.1 Reações Analíticas.........................................................................................5 1.2. Separações Analíticas....................................................................................8 1.3. Principais reações.........................................................................................10 1.4. Solubilidade...................

ativo Cianetos Cobre metálico Cloratos e Percloratos Fósforo Hidrocarbonetos Iodo Líquidos inflamáveis Mercúrio Metais Alcalinos (Sódio, Potássio, Lítio) Nitrato de Amônio Óxido de Cromo VI Prata metálica Peróxido de Hidrogênio (água oxigenada) Peróxido de Sódio Permanganato de potássio Incompatível com Ácido Crômico, Ácido Perclórico, peróxidos, permanganatos, Ácido Nítrico, Etileno Glicol. Cloro, Bromo, Flúor, Cobre, Prata e Mercúrio. Cloratos, percloratos,…

|22 | |Chloramphenicol |Cloranfenicol |22 | |Chlorate |Clorato |22 | |Chloral - hydrate |Hidrato de cloral |22 | |Chloric

DCN10147 – QUÍMICA INORGÂNICA I QUÍMICA INORGÂNICA I PROFª ANA NERY FURLAN MENDES SÃO MATEUS/ES QUÍMICA INORGÂNICA APRESENTAÇÃO A Química Inorgânica é uma ciência que se ocupa da investigação experimental e interpretação teórica das propriedades e reações de todos os elementos e seus compostos exceto os hidrocarbonetos e muitos de seus derivados. Esta apostila foi elaborada com o objetivo de auxiliar os alunos na disciplina DCN – Química Inorgânica I e na sua elaboração linguagens…

quilojoules, liberada na formação desse sólido a partir da oxidação de 1,5 kg de arsênio. Objetivo: Descrever a obtenção de uma substância por meio de uma equação química e calcular a quantidade de energia liberada em sua formação. Item do programa: Reações químicas Subitem do programa: Balanceamento Item do programa 2: Entalpia e variação de entalpia Subitem do programa: Calor de formação Comentário da questão: O trióxido de diarsênio (As 2 O 3 ), também conhecido como…

Geral, o aluno terá oportunidade de manusear os seguintes materiais: 1. Tubo de ensaio: usado em reações químicas, principalmente em testes de reações. 2. Copo de Béquer: usado no aquecimento de líquidos, reações de precipitação, etc. 3. Erlenmeyer: usado em titulações e aquecimento de líquidos. 4. Balão de fundo chato: usado para aquecer e armazenar líquidos. 5. Balão de fundo redondo: usado em reações com desprendimento de gases e também para aquecerem líquidos. 6. Balão de destilação:…

solúvel em água de modo a oxidar o cianeto à forma menos tóxica cianato (CNO-) (Akcil, 2003). CN- + SO2 + O2 + H2O CNO- + SO42- + 2H+ Neste processo, o cianeto livre e os complexos são oxidados a cianato por uma mistura de SO2 ou bissulfito de sódio e ar, na presença de catalisador de cobre e pH entre 8 e 10. O tempo de reação pode variar entre 20 e 90 minutos. Os complexos cianídricos são removidos pela formação de sais duplos insolúveis de cobre, zinco ou níquel. A oxidação…

qualidade microbiológica (ver Tabela 7.2). Apenas os processos de tratamento de esgotos que incorporam: lagoas de maturação, infiltração no solo e desinfecção são capazes de alcançar níveis reduzidos de coliformes no efluente. Além destes, processos envolvendo lagoas também podem alcançar baixos valores de ovos de helmintos no efluente. Necessidade do pós-tratamento por sistemas de desinfecção Apesar dos esgotos domésticos serem uma fonte incontestável de contaminação por organismos…

os cinco primeiros experimentos 11/05/15 – 15/05/15 Experimento 6: Estudo Qualitativo do Equilíbrio Químico 18/05/15 – 22/05/15 Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso 25/05/15 – 29/05/15 Experimento 8: Estudo da Velocidade de Reações Químicas 01/06/15 – 05/06/15 Sem Atividades (feriado 04/06 – Corpus Christi) Experimento 9: Reatividade de Metais, para as turmas: A,C,D,F,G,I,J,N,P,Q,T,U,W,Y. 08/06/15 –12/06/15 Experimento 10: Pilhas Eletroquímicas e Processos…

FEIRA: Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso Semana Acadêmica (27/10 a 29/10) Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso EXCETO PARA TURMAS DE 2ª FEIRA (Feriado 02/11 – Finados) Experimento 8: Estudo da Velocidade de Reações Químicas Experimento 9: Reatividade de Metais, para as turmas: A,C,D,F,G,I,J,N,P,Q,T,U,W,Y. Experimento 10: Pilhas Eletroquímicas e Processos Eletrolíticos, para as turmas: B,E,H,K,L,M,O,R,S,V,X,Z. Experimento 9: Reatividade de Metais,…