Reações Dos Do 3 Grupo De Anions

DEFINIÇÃO A definição de Arrhenius das reações ácido-base é um conceito ácido-base mais simplificado desenvolvido pelo químico sueco Svante Arrhenius, que foi utilizado para proporcionar uma definição mais moderna das bases que seguiram-se a seu trabalho com Friedrich Wilhelm Ostwald no que estabeleceram a presença de íons em solução aquosa em 1884, e que levou a Arrhenius a receber o Prêmio Nobel de Química em 1903 como "reconhecimento por seus extraordinários serviços... prestados…

.........................................................................................5 2. Introdução.............................................................................................................................................6 3. Seção teórica........................................................................................................................................7 3.1. A história e a importância da cromatografia de íons .......................................

Turma: BQ 2012/1 – 3° Período Data da prática: 07/05/2012 Data da entrega do relatório: 21/05/2012 Alunos: * Agatha Densy dos Santos Francisco, * Ágatha Moura, * Karolyne Dalarme, * Raíssa Ribeiro, * Yves Araújo Objetivo: Verificação das propriedades inerentes aos elementos do grupo 1 ( metais alcalinos) e do grupo 2 ( metais alcalinos terrosos) da tabela periódica. Propriedades tais como: reatividade, solubilidade, coloração emitida pelos ânions…

presença de água, com a separação do cátion(H+) do ânion. Observe as reações abaixo, para cada hidrogênio ionizável do ácido, ocorre a reação com uma molécula de água. HCL + H2O → H3O+ (AQ) + CL- (aq) H2s + 2H2O → 2H3O+ (aq) + S-2(aq) + Outra forma de simplificar a escrita da mesma reação que foi proposta por Arrhenius, onde a água aparece em cima da flecha como solvente ou agente catalisador. 3- HNO3 água …

ACIDEZ E BASICIDADE DE COMPOSTOS ORGÃNICOS Reação ácido-base Em reações de ácido-base as aminas atuam como uma base de Lewis, tendo a capacidade de doar um par de elétrons, reagindo com ácidos de Lewis, formando um sal de amônio quaternário e um nucleófilo. Como ácidos de Bronsted-Lowry, os ácidos carboxílicos dissociam-se em água para gerar o H3O+ e os ânions carboxílatos, RCOO-. A extensão exata da dissociação é dada pela constante de acidez, ka: A constante de acidez Ka…

associam os grupos hidrofóbicos é denominado ligação hidrofóbica - Regula o equilíbrio térmico: devido ao seu alto calor específico, a água “demora” a esquentar e “demora” a esfriar , o que a torna de grande importância para a regulação térmica nas células. - Regula o equilíbrio osmótico Solução = soluto + solvente (Concentração) C = m/V ou g/mL C1 > C2 Para a célula Solvente = água Soluto = outros compostos químicos solvente - Ativa reações enzimáticas. 3 …

Aula 3 – Exercícios (Gabarito) FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE REAÇÕES SN2 (continuação) 1. Qual reação em cada um dos seguintes pares ocorre mais rapidamente? (a) SN2 do íon I- com CH3Cl ou com CH3OTs A reação ocorre mais rapidamente com o CH3OTs, pois o tosilato (OTs) é um grupo abandonador melhor que o íon cloreto (Cl-), sendo assim sua carga negativa no respectivo ET (estado de transição) ficará mais estabilizada (menor energia de ativação). (b) SN2 do íon CH3CO2 sobre…

liberar dois átomos de hidrogênio de sua estrutura em solução aquosa, Ex.: H2Cr2O7, H2MnO4, H2S, H2SO4, H3PO3 (libera 2xH+); Tripróticos: podem liberar três átomos de hidrogênio de sua estrutura em solução aquosa, Ex.: H3PO4. Quanto ao número de grupos funcionais (H+) Monácidos: possuem um íon H+ por molécula. Ex.: HCl, HNO3, HClO4, etc; Diácidos: possuem dois íons H+ por molécula. Ex.: H2S, H2CO3, H2SO4, etc; Triácidos: possuem três íons H+ por molécula. Ex.: H3BO3, H3PO4, H3SO4,…

Vanderlei Tipos de Aditivos Impermeabilizante (hidrofugante); Expansor; Acelerador de pega; Retardador de pega; Incorporador de ar; Retentor de água; Redutores de água: Plastificantes Superplastificantes Prof. Romel Dias Vanderlei 3 Aditivos Impermeabilizantes (Hidrofugantes) Mecanismo principal de ação: Agem sobre a natureza da superfície do conglomerado; São hidrófugos. Substâncias mais comuns: Ácido estereático; Ácido caprílico; Ácido oleico; Emulsão de cera;

ou concreto. A ênfase aqui descrita será sobre a corrosão dos materiais metálicos. Fenômeno que leva o nome de Corrosão Metálica. Dependendo do tipo de ação do meio corrosivo sobre o material , os processos corrosivos podem ser classificados em grupos, abrangendo todos os casos de deterioração .  Tipos de Corrosão  Corrosão Eletroquímica Esse é o tipo de corrosão mais comum , pois é a que ocorre com os metais geralmente na presença de água. Ela pode se dar em duas formas…