Reações De Identificação Dos ânions I

MANUSEIO E DESCARTE DE PRODUTOS QUÍMICOS POTENCIALMENTE EXPLOSIVOS PROGRAMA DE CAPACITAÇÃO 2010 www.engenews.com.br I – Introdução II – Prevenção de Acidentes III – Manuseio e Descarte de PQPE IV - Conclusão PROGRAMA DE CAPACITAÇÃO 2010 www.engenews.com.br RISCO – Probabilidade de ocorrer um acidente ou doença ocupacional Desconhecimento do Risco; Falta de atenção; Imprudência; Pressa; Stress; Falta de Ordem e Limpeza; Não-Conformidade. PROGRAMA DE…

Sistema Tampão Ácido CarbônicoBicarbonato É o principal sistema tampão do organismo. Observe que as reações químicas deste sistema tampão obedecem à quantidade existente de substrato e acontecem ao mesmo tempo no sangue e nos túbulos renais. Quando íons Hϩ são adici- 166 Metabolismo Ácido-Básico Fig. 11.2 Mecanismos de defesa frente a um excesso de ácido. Quando ocorre alcalose, as reações se processam em sentido inverso. (Obtido de Makoff, D.L.49) onados ao organismo,…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO Faculdade de Farmácia Instituto de Química Departamento de Química Analítica Química Analítica Farmacêutica I Química analítica “Química analítica é o conjunto de processos empregados para conhecer a natureza de uma substância (química analítica qualitativa) e determinar os componentes de uma mistura na sua razão percentual (química analítica quantitativa).” Professor Donaldson Quintella – catedrático da Faculdade de Farmácia(UFRJ).…

Bases, por sua vez, são substâncias que sofrem dissociação iônica em água produzindo ânions OH- e o cátion correspondente. Substâncias neutras seriam aquelas que não apresentam esses íons (H+ e OH-) em solução. De acordo com a teoria de Arrhenius, a água seria uma substância neutra, 9 nem ácida nem básica, pois, de acordo com a equação de autoionização, a quantidade de cátions H+ é igual à de ânions OH-. 2. a) Ca2+(aq) Ca(OH)2(s) + - 2 OH (aq) Esta…

da Silva Bitencourt Apresentação de relatório da Aula Prática: ATOMÍSTICA – TESTE DA CHAMA Relatório da Aula Prática: Atomística – Teste de Chama apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na Disciplina de Química Geral I, no curso de Licenciatura de Química, na Faculdade Metropolitana de Manaus – FAMETRO. Profª: Débora Moura MANAUS, 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO…

lentamente nessa seqüência pois r-, o raio do íon negativo, é muito maior que qualquer um dos raios do íons positivos, e assim (r+ + r-) é pouco sensível as variações em r+. Portanto, a tendência nas solubilidades dos sais de metais do grupo II com ânions grandes, como SO42- e CrO42-, é ditada predominante pelas variações nas entalpias de hidratação. Parte Experimental REAGENTES NECESSÁRIOS Cloreto de magnésio P.A.; Cloreto de cálcio P.A.; Cloreto de bário P.A.; Solução de…

............................................................ 128 5.1 – Adsorção de cátions ..................................................................................................................................... 128 5.2 – Adsorção de ânions ...................................................................................................................................... 132 6 – ACIDEZ DO SOLO ........................................................................................

ÍNDICE I. Introdução II. Objetivos III. Parte experimental IV. Resultados e discussão V. Conclusão VI. Referências bibliográficas I – Introdução As propriedades periódicas dos elementos são as características que esses possuem e, a partir delas, a tabela periódica foi organizada. Ou seja, elementos que seguem certa tendência estão, geralmente, na mesma linha vertical da tabela. Essas propriedades são diversas e, como exemplo, pode-se citar:

diretamente a partir do potencial de eletrodos de membranas seletivas a íons. Esses eletrodos são relativamente livres de interferência e representam uma forma rápida, conveniente e não destrutiva de se determinar quantitativamente inúmeros cátions e ânions importantes. Os analistas realizam mais medidas potenciométricas do que, talvez, qualquer outro tipo de medida química instrumental. O número de medidas potenciométricas feitas diariamente é surpreendente. Os fabricantes medem o…

de Passas) 1905 – Albert Einstein (físico alemão) Einstein mostrou que existe uma relação entre massa e energia. (2.1) Sendo, c = velocidade da luz. Variações de energia que ocorrem durante as reações químicas, são acompanhadas por variação de massa, as variações na massa são extremamente pequenas para serem detectadas experimentalmente. 1911 – Ernest Rutherford, E. Marsden e H. Geiger (físicos ingleses) Rutherford atribuiu a dois dos…