Reação ácido Clorídrico Com O Alumínio

ou retirar energia na forma de calor ao sistema. Durante uma reação química pode ser evidenciado: o desprendimento de gás, formação de precipitado, mudança de coloração, cheiro e temperatura e alteração do pH, etc. A depender da natureza dos reagentes e dos produtos podemos classificar as reações sendo elas de: simples-troca, dupla-troca, adição, decomposição, oxirredução, dentre outras. (Nela poderão ocorrer novas interações entre seus íons negativos e positivos, quando dois ou mais sais estão

ensaio Estante para tubos de ensaio Pinça Bico de bunsen Reagentes Água destilada Solução de cobre 0,1 mol/L Solução de ferro 0,1 mol/L Solução de prata 0,1 mol/L Solução de fenolftaleína Sódio Metálico Magnésio metálico Alumínio metálico Ferro metálico (pregos) Zinco metálico Cobre metálico Solução de Fenolftaleína 1% Introdução: A reatividade química ou atividade de metais geralmente decresce da esquerda para a direita ao longo da tabela…

SUL DE SANTA CATARINA RODRIGO MENEZES WHEELER ROTEIRO DE ESTUDOS – FUNÇÕES INORGÂNICAS Florianópolis 2013 Ácidos Conceito de Arrhenius Svante August Arrhenius foi um químico sueco que em 1884, em sua tese de doutorado propôs a teoria da dissociação iônica. Arrhenius verificou que algumas soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não. Segundo Arrhenius ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon o cátion H+, um exemplo é o HCl,…

sódio (NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e se aplica a uma série de compostos com características bem definidas, que têm em comum o fato de se formarem pela reação de um ácido com uma base, através de uma reação denominada neutralização. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Observe o seguinte experimento: Em um recipiente contendo solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), adicionou-se o indicador fenolftaleína, observando-se uma coloração…

ARTIGO SOBRE RELAÇÕES QUÍMICAS Salvador 2014 Resumo Nesse experimento caracterizou-se as propriedades ácidos-básicas e propriedades oxidantes e redutora de elementos, que localizam-se no mesmo período da tabela periódica. Nos experimentos realizados em campo foi possível analisar a diferença entre as reações de dois elementos, que em um elemento ocorre a reação mais rápida e no outro de uma forma mais lenta. Através desses resultados pode ser observado as…

elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Ordem de Reatividade dos Metais A espécie reagente (átomo, íon ou molécula) que perde um ou mais elétrons é a que sofre oxidação. Já a espécie química que recebe elétrons sofre redução. Geralmente, quando esse tipo de reação é estudado em Química Inorgânica, ele é chamado de reação de simples troca ou de deslocamento. Para que qualquer reação ocorra é necessário satisfazer…

nitrato de prata (AgNO3), houve uma reação de dupla troca ocorrendo uma precipitação de coloração acinzentada. BaCl2(aq) + Na2C2O4(aq) -> 2NaCl(aq) + BaO2O4(s) Em uma solução de cloreto de Bário (BaCl2), e oxalato de sódio (Na2C2O4) houve uma reação de dupla troca e uma precipitação de coloração branca. CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) -> 2NaCl(aq) + 2NaCl(aq) + CaSO4(aq)(s) Em uma solução de cloreto de cálcio (CaCl2) e Sulfato de Sódio (Na2SO4), houve uma reação de dupla troca e uma…

gramas de cal viva. Qual o rendimento da reação? Resp: 90% 3) A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação: C(s) + O2(g) → CO2(g) a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO2? Resp: 95% b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO2 resp:6,54g 4) 0,4 mol de ácido clorídrico puro reage com zinco em excesso. O volume

Lista de Exercícios – Ácidos e Bases 1. Complete a tabela abaixo referente ao nome e fórmula de ácidos e bases: NOME FÓRMULA Ácido Cianídrico Ácido Sulfuroso Ácido Dicrômico Ácido Ferrocianídrico H2CrO4 HSCN H3BO3 H3Fe(CN)6 Hidróxido de Bário Hidróxido de Alumínio Hidróxido Aúrico Sn(OH)4 Mg(OH)2 CuOH 2. Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no

quando uma substância é reduzida, o número de oxidação de pelo menos um de seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos. Figura 1: Meia-reação de oxidação Em alguma reação redox, a substância ou espécie que ganha elétrons é chamada agente oxidante, e aquela que perde elétrons, agente redutor. Figura 2: Reação de oxidação do Fe Fe: aumenta o número de oxidação (de 0 para 2) perde elétrons (dois por átomo) é oxidado (pelo H+) é o agente redutor…