Reação ácido Clorídrico Com O Alumínio

Ácidos Antes de nomear um ácido é preciso classificá-lo, veja como: Os ácidos se subdividem em dois grupos: • ácidos sem oxigênio: hidrácidos; • ácidos com oxigênio: oxiácidos. Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo: Ácido ............................... ídrico nome do elemento Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido clorídrico Oxiácidos:…

ponto de neutralização era determinado pela cessação do ruído da reação ou pela ausência de efervescência. Nas décadas seguintes, essa prática de neutralização foi usada para estimar a força de ácidos fortes, como o nítrico. Também, em muitos casos, usava-se a mudança de cor de uma substância adicionada (indicador) como o tornassol, a curcuma e outras. Esses indicadores adquirem cor diferente ao se atingir o ponto de neutralização ácido-base. Os equipamentos de vidro utilizados,…

1 OBJETIVOS Observar experimentalmente algumas propriedades do ácido sulfúrico. 2 INTRODUÇÃO O Ácido Sulfúrico é um composto químico inorgânico, cuja fórmula é H2SO4. É um líquido incolor, viscoso e oxidante, pouco volátil, seu Ponto de Ebulição é 338°C e densidade 1,84g/cm3. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, sempre despejando o ácido na água e não o contrário, pois se isto não for seguido, seus vapores são liberados agressivamente,…

ÁCIDOS, BASES E REAÇÕES Componentes: Ana Maria Fernando Borges Professora: Edelize Angélica Gomes CORONEL FABRICIANO 2010 ÁCIDOS Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl)

1. OBJETIVO DA PRÁTICA Produzir hidrogênio em laboratório a partir de práticas de oxirredução de metais(Mg, Al, Zn e Cu) em meio ácido(HCL 1M, H2SO4 1M, H3PO4 1M, CH3COOH 1M, HNO3 1M, HNO3 20%) e hidróxido de sodio 20%. 2. INTRODUÇÃO 3. METODOLOGIA 3.1 Procedimento 1 Numeramos 4 tubos de 1 a 4, no tubo de ensaio 1 adicionou-se (3mL de HCl 1M), no…

reage com o SO2 segundo a reação: 2H2S + SO2  3S + 2H2O, assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S, que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2: a) 3 b) 4 c) 6 d) 7,5 e) 15 Questão 02) Faz-se reagir 25g de anidrido fosfórico com 25g óxido de cálcio. A massa de produto formado é, aproximadamente: a) 50,0g b) 48,7g c) 57,0g d) 46,1g e) 40,5g Questão 03) O alumínio (Al) reage com…

meio aquoso, há dissociação. Isso deixa elétrons livres na solução, ou seja, a separação dos íons (cátions e ânions). Quando duas substâncias em meio aquoso são misturadas, ocorre uma reação química, que pode ser representada pela equação global (ou molecular) e pela equação iônica. A equação que melhor representa a reação é a iônica, por apresentar os íons de forma separada. Objetivo Estudar como ocorrem as reações em meio aquoso e determinar o melhor método de representa-las.…

maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo: C12H22O11 + H2O ® 4 C2H5OH + 4 CO2 CO2 + H2O ® H2CO3 Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose? a) 2346 g b) 3260 g c) 2364 g d) 3264 g 5 - Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3).…

Os ácidos possuem diversas características, entre elas: Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, ou seja, dão origem a cátions ou ânions. Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons. Os ácidos têm sabor azedo, exemplos fáceis de se entender é o limão, o vinagre e o tamarindo. Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas INDICADORES. Os indicadores têm a propriedades de mudar de cor conforme o caráter…

ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag) têm baixa reatividade química e são exemplos de metais nobres. São chamados de “nobres” porque mais dificilmente sofrem o “ataque” químico de outras substâncias químicas. Para que ocorra uma reação espontânea é necessário que um elemento mais reativo esteja em condições de doar um elétron e esteja presente um metal nobre deficiente de elétrons (no caso cátions de metais). Os metais da esquerda são os mais reativos, os do meio são…