Reação Relogio Iodo Iodeto

EXPERIMENTAL Materiais necessários Dicromato de amônio, (NH4)2Cr2O7 Fita de magnésio, Mg Estanho em aparas, Sn Solução 0,25% de iodeto de potássio, KI Sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4 .5H2O Enxofre em pó, S Solução 0,25% de Pb(NO3)2 Tubos de ensaio Pinça de madeira Fio de níquel-cromo (liga) Bico de Bunsen Cápsula de porcelana Vidro de relógio Estante para tubos de ensaio Bastão de vidro Espátula Tela de amianto Béquer de 100 mL Tripé de ferro 1-…

íons iodeto são adicionados à uma solução contendo o agente oxidante, que reagirá produzindo uma quantidade equivalente de iodo que será titulado com uma solução padronizada de tiossulfato de sódio. Histórico do Artigo Criado em Fevereiro de 2001 Palavras-Chaves Semi-reações Estado de oxidação Volumetria Reações redox Agentes oxidantes Agentes redutores Iodometria Chemkeys. Licenciado sob Creative Commons (BY-NC-SA) Introdução Os oxidantes fortes oxidam os íons iodeto a…

DOSAGEM E RENDIMENTO DE IODO Governador Valadares Junho de 2003 1.0- INTRODUÇÃO O objetivo de se titilar uma solução alealina, por exemplo, com uma solução padrão de um ácido é determinar a quantidade de ácido que é exato equivalente químico da quantidade de base presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência, o ponto estequiométrico ou ponto final teórico. Se o ácido e a base forem eletrólitos fortes, a solução no ponto de equivalência será neutra e terá ph igual a 7,

modificar a velocidade de uma reação química quaisquer podemos citar a concentração dos reagentes, a temperatura de reação, a presença de um catalisador, etc. UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS Relatório de Experimento N° 01 “Termodinâmica” Alunos: Mariângela Brito Amaral e Hugo Leonardy Dantas 3.OBJETIVOS Estudar os fatores que podem causar alterações na velocidade com que uma reação…

influenciam a velocidade das reações, a concentração é caracterizada por um aumento na rapidez de uma reação. Verifica-se por esta imagem, ao ser exposto o zinco em uma solução diluída em ácido sulfúrico em uma solução concentrada. A reação acontece mais rápida em uma proveta com mais ácido sulfúrico. .Teoria das Colisões .Consoante a teoria das colisões, para haver uma efetivação na reação é fundamental que ocorra colisões e/ou choques entre os átomos dos reagentes. Pois, quando se aumenta

resultarão benefícios para todos. 1. Será exigido de todos os estudantes e professores o uso de avental no laboratório. A não observância desta norma gera roupas furadas por agentes corrosivos, queimaduras, etc.. 2. Os alunos não devem tentar nenhuma reação não especificada pelo professor. Reações desconhecidas podem causar resultados desagradáveis. 3. É terminantemente proibido fumar em qualquer laboratório. 4. É proibido trazer comida ou bebida para o laboratório, por razões…

HUMAITÁ-AM 2013 LISTA DE FIGURAS FIGURA 1 – Solução de Iodeto de Potássio .......7 FIGURA 2 – Solução de Dicromato de Potássio .....12 FIGURA 3 – Solução de Iodeto de Potássio e Peróxido de Hidrogênio .....13 FIGURA 4 – Solução de Cloreto de Ferro, Ácido Sulfúrico e Iodeto de Potássio .....14 FIGURA 5 – Solução de Hipoclorito de Sódio, Ácido Sulfúrico e Iodeto de Potássio .....15 FIGURA 6 – Solução de Cloreto de Amônio, Ácido Sulfúrico e Iodeto de Potássio .....16 FIGURA 7…

polissacarídeos, baseiam-se nas unidades de monossacárido e tem fórmulas gerais pouco diferentes. Oligossacarídeos são formados quando alguns monossacarídeos estão ligados; polissacarídeos são formados quando muitos monossacarídeos estão ligados entre si. A reação que adiciona unidades de monossacárido a uma molécula de carboidrato em crescimento envolve a “perda” de uma água (H2O) para cada nova ligação formada, o que representa a diferença na fórmula geral. Muitos carboidratos…

Química Orgânica Síntese e Caracterização do Iodofórmio Objetivo: Sintetizar o iodofórmio em laboratório através da reação entre acetona, soluço de hipoclorito de sódio e iodeto de potássio. Metodologia utilizada: Síntese do Iodofórmio Em um béquer de 500 mL adicionar 2 mL de acetona – PM 58,08 CH32CO 1000 mL 50 ml de solução de KI – 1,o mol/L Com o auxílio do funil de decantação, gotejar aproximadamente 150 mL de hipoclorito de sódio, agitando constantemente. Após a…

Explique o por quê. ___________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________ Ocorreu alguma reação? Qual ? ___________________________________________________________________________________________________ Qual o aspecto do magnésio após o fenômeno?…