Reação Entre Hidróxido De Amonia E Bismuto

Bases As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH–). O cátion varia, de acordo com a base. Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se, em solução aquosa, no ânion OH– e no cátion Na+. NaOH ⇒ Na+ OH– Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH–) como único ânion. Propriedades funcionais das bases As bases apresentam as seguintes propriedades…

ARRHENIUS: Segundo Arrhenius, base ou hidróxido: é toda substância que libera  (hidroxila). Fórmula geral: M(OH)m Onde M = cátion e m = carga do cátion (sem sinal). Ex.: Na +  Na+ OH –  NaOH Al 3+  Al3+ OH –  Al(OH)3 Nomenclatura oficial: hidróxido de nome do cátion. Ex.: Na+ (sódio)  NaOH = hidróxido de sódio (soda cáustica) Ca 2+ (cálcio)  Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio (cal hidratada ou cal extinta) Al 3+ (alumínio)  Al(OH)3 = hidróxido de alumínio Quando um…

Reação de caracterização dos cátions Ferro (II), Ferro (III), Alumínio e Cromo (III). Introdução: O ferro (do latim ferrum) é um elemento químico, símbolo Fe, de número atômico 26 (26 prótons e 26 elétrons) e massa atómica 56 u. À temperatura ambiente, o ferro encontra-se no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro que, depois de passado para o estágio de ferro-gusa, através de processos de transformação, é usado na forma de lingotes. Controlando-se

Prata (Ag+). Reagente do grupo: ácido clorídrico diluído 2M. Reação do grupo: precipitado branco de cloreto de chumbo (PbCl2), cloreto de mercúrio (I) (Hg2Cl2) e cloretode prata (AgCl). • Grupo II Cátions do grupo: Chumbo (II) Mercúrio (II); Bismuto (III); Cobre (II); Cádmio (II); Arsênio (III) e (V); Antimônio (III) e (V); Estanho (II) e (IV). Reagente do grupo: sulfeto de hidrogênio (gás ou solução aquosa saturada). Reação do grupo: precipitados de cores diferentes;…

Ensaio; - Lâmina de Cobre; - Centrífuga; - Pipeta de Pasteur; - Bico de Bunsen; Reagentes - Nitrato de Mercúrio Hg(NO3)2; - Cloreto de Estanho (II); - Nitrato de Chumbo Pb(NO3)2; - Dicromato de Potássio K2Cr2O7; - Estanito de Sódio; - Hidróxido de Amônio NH4OH; - Nitrato de Cobre (II); - Nitrato de Cádmio; Procedimentos 1 Ferro (II) e Ferro (III) 1.1 Tiocianato de Amônio Adicionou-se a um tubo de ensaio 2 gotas de Fe(NO3)3 0,2M, 6 gotas de HCl 6M e 16…

CÁTIONS........................................................................10 2.4.1 Primeiro grupo de Cátions: Chumbo (II), Mercúrio (I) e Prata (I)....................................11 2.4.2 Segundo Grupo de Cátions: Mercúrio (II), Chumbo (II), Bismuto (III), Cobre (II), Cádmio (II), Arsênio (III) e (V), Antimônio (III) e (V), e Estanho )II) e (IV)..............................................11 2.4.3 Terceiro Grupo de Cátions: Ferro (II) e (III), Alumínio, Cromo (III) e (VI),…

palavra hidróxido seguido da preposição de e do nome do cátion: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de alúminio [A1(OH)3] etc. Alguns metais podem apresentar mais de uma valência e, assim, formar mais de uma base. Nesses casos, basta acrescentar, em algarismo romano, a valência do metal. Pode-se também indicar a valência maior pela terminação ico e a menor pela terminação oso. Exemplo: Fe (OH)3 – hidróxido de ferro (III), ou hidróxido férrico; Fe (OH)2 –…

...................... 41 UNIDADE 3 - Análise de Cátions do Grupo III 3.1 Análise dos Cátions do Grupo III – Cr3+, Al3+, Fe3+, Zn2+, Mn2+, Fe2+, Co2+ e Ni2+ .............................................................................. 44 3.2 Reação de Separação ........................................................................ 54 3.3 Reações de Identificação para Ferro II e Ferro III............................... 55 3.4 Reações de Identificação para Alumínio III....................

o fósforo é o décimo - primeiro elemento mais abundante na crosta terrestre, e este é essencial para a vida, tanto como material estrutural em animais superiores como no metabolismo de plantas e animais. No caso dos elementos arsênio, antimônio e bismuto, não são muito abundantes e sua principal fonte são os sulfetos, que ocorrem em pequenas quantidades combinados com outros minérios. Devem ser tomados certos cuidados, pois os compostos de arsênio e antimônio são tóxicos. [1] O primeiro…

refrigerantes. Ácido carbónico (H2CO3) É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do dióxido de carbono com a água: CO2 + H2O-> H2CO3 BASES As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH–). O cátion varia, de acordo com a base. Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se, em solução aquosa, no ânion OH– e no cátion Na+. NaOH⇒ Na+ OH–…