bases

1. INTRODUÇÃO

Esse trabalho abordará como tema as bases ou também chamado álcali, trazendo suas propriedades funcionais, características, classificação, nomenclatura, grau de dissociação e ainda sua solubilidade em água. E assim, através desse saber da importância dessas substâncias nas atividades realizadas nas pelos seres humanos no dia a dia.

2. OBJETIVO

Este trabalho teve como objetivo apresentar conceitos sobre bases.

3. PROPRIEDADES FUNCIONAIS DAS BASES
As bases apresentam as seguintes propriedades funcionais:
Contêm o grupo hidroxila (OH–), que é um ânion monovalente;
Reagindo com ácidos, resultam em sais e água;
Conduz corrente elétrica, quando em solução aquosa.
Tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho.
O nome das bases é formado pela palavra hidróxido seguido da preposição de e do nome do cátion: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de alúminio [A1(OH)3] etc.
Alguns metais podem apresentar mais de uma valência e, assim, formar mais de uma base. Nesses casos, basta acrescentar, em algarismo romano, a valência do metal. Pode-se também indicar a valência maior pela terminação ico e a menor pela terminação oso. Exemplo:
Fe (OH)3 – hidróxido de ferro (III), ou hidróxido férrico;
Fe (OH)2 – hidróxido de ferro (II), ou hidróxido ferroso.

4. CARACTERÍSTICAS DAS BASES
Dentre as suas características principais, destacamos:
Têm sabor cáustico (= adstringente ou lixívia)
Em solução aquosa, dissociam-se em íons OH– (hidroxila ou oxidrila) exemplos:
Na+ OH– ⇒ Na+ + OH–
K+ OH– ⇒ K+ OH–
Em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica.
Reagem com os ácidos (neutralizando-os) para formar sal e água.
Decompõem-se quando aquecidas.
Mudam a cor dos indicadores (conforme o quadro comparativo da função ácido).
5. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
De acordo com o número de hidroxilas existentes nas bases (hidroxilas ionizáveis), podemos classificá-las do seguinte modo:
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