Reação De Hidrolise Do Acetato De Etila

você e vizinhos. Certifique-se ao acender uma chama de que não existem solventes próximos e destampados, especialmente aqueles mais voláteis (éter etílico, éter de petróleo, hexanos, dissulfeto de carbono, benzeno, acetona, álcool etílico, acetato de etila, álcool metílico). Mesmo uma chapa ou manta de aquecimento quente s podem ocasionar incêndios, quando em contato com solventes como éter, acetona ou dissulfeto de carbono. 3 10. Leia com atenção os rótulos dos frascos de…

metílico): fórmula H3C ─ OH, é produzido em escala industrial a partir de carvão e água, é usado como solventes em muitas reações e como matéria-prima em polímeros. Glicerol: líquido xaroposo, incolor e adocicado, é obtido através de uma saponificação (reação que origina sabão) dos ésteres que constituem óleos e gorduras. Empregado na fabricação de tintas, cosméticos e na preparação de nitroglicerina (explosivo). Etanol (álcool etílico): é usado como solvente na produção de bebidas…

abaixo mostra a variação da massa de peróxido de hidrogênio que ocorre na reação de decomposição desse peróxido: 2H2O2  2H2O + O2 Tempo (min) Massa de H2O2 existente (g) O 12 3 10 5 6 10 4 18 1 Calcule a velocidade média de decomposição do peróxido de hidrogênio nos intervalos: a) de O min a 3 min b) de 3 min a 5 min c) de 5 min a 10 min d) de 5 min a 18 min e) de 10 min a 18 min 2) Para a reação H2 + CI2  2HCI foram feitas as seguintes medidas: Tempo (s)…

10 CH3(CH2)3CN pentanonitrila 83 141 pouco solúvel CH3CO2CHO anidrido etanóico metanóico 88 105-112 reage com a água CH3CH2CO2CH3 propanoato de metila 88 80 pouco solúvel CH3CO2C2H5 etanoato de etila 88 77 moderadamente solúvel CH3CH2COCl cloreto de propanoíla 92.5 80 reage com a água CH3(CH2)4OH 1-pentanol 88 138 pouco solúvel CH3(CH2)3CHO pentanal 86 103 pouco solúvel CH3(CH2)2COCH3

1) A tabela abaixo mostra a variação da massa de peróxido de hidrogênio que ocorre na reação de decomposição desse peróxido: 2H2O2 -+ 2H2O + O2 Tempo (min) Massa de H2O2 existente (g) O 12 3 10 5 6 10 4 18 1 Calcule a velocidade média de decomposição do peróxido de hidrogênio nos intervalos: a) de O min a 3 min b) de 3 min a 5 min c) de 5 min a 10 min d) de 5 min a 18 min e) de 10 min a 18 min 2) Para a reação H2 + CI2 -+ 2HCI foram feitas as seguintes medidas: Tempo (s) O 3 6 10 Número de mols

acetil-salicílico a partir do anidrido acético e ácido salicílico e a purificação do produto obtido foi feita por meio de recristalização utilizando-se etanol-água como solvente. A caracterização do ácido acetilsalicílico deu-se através do ponto de fusão e hidrólise do composto. Os resultados desta prática mostram que a síntese do antiinflamatório apresentou um ótimo rendimento e um bom grau de pureza. 2. OBJETIVOS Esta prática tem como objetivo a síntese e purificação do ácido…

Nesse contexto faz-se necessário o entendimento de como ocorre de fato uma reação. Qualquer que seja a reação orgânica (ou inorgânica), esta envolve o mesmo processo mecanístico: no início deve haver contato e afinidade entre os reagentes. Em segundo lugar, mesmo que haja contato e afinidade, deve haver uma energia mínima necessária para se alcançar o que chamamos de “estado de transição”. Nesse momento temos uma reação propriamente dita. Supondo que estas condições sejam obedecidas,…

Data: 31/12/1999 Autor: Fulano de Tal I. Objetivo: Síntese de cloreto de t-butila a partir da reação entre t-butanol e ácido clorídrico. II. Introdução1,2: Os químicos descobriram que há dois mecanismos básicos para a substituição nucleofílica, designados SN1 e SN2. O S designa substituição, N é nucleofílica e o 1 e o 2 dão a molecularidade da etapa determinante da velocidade. Em uma reação SN1, a etapa determinante da velocidade é unimolecular. Pode-se visualizar este estágio…

-OAc – Acetato -OMOM – metóxi-metil-éter Py - Piridina (Ph3PCuH)6 – Reagente de Stryker PTSA – Ácido p-toluenosulfônico t–BuOK – t–butóxido de potássio TsCl – Cloreto de p-toluenossulfonila THF – Tetraidrofurano Síntese Biomimética de Eremantolidos 1 Resumo Resumo Neste trabalho foram desenvolvidos alguns estudos que tiveram como objetivo principal a transformação de furanoeliangolidos contendo a unidade α-metileno-γ-butirolactona em eremantolidos, através da…

inflamações de seu pai, mas, quando foi para o mercado, apenas 2 anos depois, rapidamente tornou-se o analgésico mais popular do mundo. Figura V.1: Estrutura molecular e comprimido de Aspirina®. A reação de obtenção da Aspirina é relativamente fácil e não exige grandes técnicas de purificação. A reação de obtenção da Aspirina é: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 Tão importante quanto sintetizar substâncias é se assegurar que o produto, antes de ser comercializado, obedeça a…