Reação De Estanho Com ácidos

URBANISMO Catálise heterogênea a partir de Óxido de Estanho Carla Tavares Menezes 00910660 Fabiana Martins 00910321 Karyn Mancilha 00911005 Adriano Belisqui 00911041 Introdução Algumas substâncias têm propriedade de alterar a velocidade de reações químicas que ocorrem lentamente. Estas substâncias são denominadas de catalisadores, enquanto o aumento da velocidade de uma reação através deles é chamado de…

_____________de____________2012 __________________________________ 2. INTRODUÇÃO Carbono C, Silício Si , Germânio Ge, Estanho Sn, Chumbo Pb, Ununquadio Uuq, estes são os elementos do grupo 14 e seus símbolos. Todos os elementos desse grupo possuem quatro elétrons na última camada. O carbono difere-se do restante do grupo por causa do seu menor tamanho e maior eletronegatividade

reações de Ácido Acético e Bicarbonato. _______________________________________________________________________ Estanho: Prática I – Redução do Estanho Resposta Esperada: O Zn reduziu o estanho doando elétrons, portanto ocorreu uma reação de simples troca resultando em Sn depositado no Zn. Reação: SnCl2 + Zn  ZnCl2 + Sn Prática II – Propriedades Redutoras do Estanho Resposta Esperada: Ao adicionar SnCl2 com HCl e KMnO4 saímos de uma coloração rosa para transparente devido a…

GRUPO DE CÁTIONS SUBGRUPO DO COBRE: MERCURIO (II), BISMUTO (III), COBRE (II) E CÁDMIO (II). O grupo dois dos cátions é composto pelo mercúrio (II), Chumbo (II), Bismuto (III), cobre (II), Cádmio (II), Arsênio (III) e (V), Antimônio (III) E (V) e Estanho (III) e (V).1 Sendo uma das características deste grupo a formação de precipitados com colorações diferentes, e tem-se como reagente do grupo o sulfeto de hidrogênio.1 O grupo dois dos cátions possui uma subdivisão baseada na…

EXPERIMENTO: VERIFICAÇÃO DE REATIVIDADE DE METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO DATA DA REALIZAÇÃO TURMA: PROF. RESPONSÁVEL: ALUNA: NOTA DO GRUPO ALUNA: Manaus-Am 2008 Resumo A aula prática realizada no laboratório teve como princípio a separação dos materiais e reagentes a serem utilizados. Nos béqueres foram adicionados ácido clorídrico para verificação de reações com diversos metais, observamos as modificações de cores e velocidades de cada reação, vimos também que alguns…

podem ser classificadas quanto ao mecanismo da reação em: reação de síntese ou adição; reação de análise ou decomposição; reação de deslocamento ou simples troca; e reação de dupla troca ou dupla substituição. Na reação de síntese ou de adição, duas ou mais substâncias reagem para formar um único produto (uma substância). Na reação de análise ou de decomposição, ocorre a reação de decomposição de uma substância em dois ou mais produtos. A reação de deslocamento ou simples troca é…

indicativos da ocorrência de uma reação química, como, mudança de cor, emissão de luz, absorção de ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia. As reações de oxirredução são aquelas que ocorrem transferência de elétrons. A espécie reagente (átomo, íons ou moléculas) que perde um ou mais elétrons é a que sofre oxidação. Já a que recebe elétrons sofre redução. Esse tipo de reação é chamado pela química inorgânica de reação de simples troca ou…

utilizados para a classificação dos grupos de cátions são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico, o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio.1 A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitado, ou seja, a classificação se dá pelas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos.1 Os cinco grupos são: Grupo I: Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo…

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA Questão 1 O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”: Ca3(PO4)2 + H2SO4  Ca2H2(PO4)2 + CaSO4 O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes. [M(Ca) = 40,1 g/mol; M(P) = 31,0 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol; M(H) = 1,0 g/mol; M(S) = 32,0 g/mol]. Calcule a massa de ácido sulfúrico, em gramas , necessária para reagir com…

com ácidos, com bases, entre outros. Vejamos exemplos de cada uma dessas ocorrências: Reação com ácidos O ouro é um exemplo de metal que sofre esse tipo de reação, mas possui uma condição: não reage com ácidos isolados. Para que o ataque aconteça é preciso uma mistura de ácidos, é a chamada água régia. Esta solução se forma da junção de ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3). Acompanhe a reação: Au (s) + 3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2O (l) + 3 NO2 (g) Reação com