Reação Combustão Massa E Volume

interação de compostos, podendo surgir ou não novos compostos, lembrando que transformações químicas e físicas ocorrem com muita frequência em diversos experimentos realizados no laboratório, então é importante e necessário saber como e quando ocorre uma reação, seja química ou física, para isso foi lecionada esta aula pratica. PARTE EXPERIMENTAL RESULTADOS Primeiro experimento foi o aquecimento da platina no bico de Bunsen por mais ou menos uns 30 segundos , deixamos esfriar e logo…

magnésio. Determinar a massa de magnésio contido na lâmpada. (2,4 gramas) 2Mg + O2 → 2MgO 2) Em uma reação de obtenção de cal extinta (apagada) a partir da cal virgem, obteve-se 1,48 g de cal extinta. Calcule o número de mol da cal virgem utilizado nessa preparação. (0,02 mol) CaO + H2O → Ca(OH)2. 3) Na síntese parcial do gás carbônico, em determinadas condições de pressão e temperatura, partiu-se de 5 litros de monóxido de carbono. Pedem-se: a) o volume de…

da disciplina de química. Introdução No estudo da combustão, são abordados os conceitos de matéria, pirólise e energia de ativação, que têm fundamental importância para que a reação venha a ocorrer, influenciando diretamente os incêndios. Conforme a quantidade de energia liberada, a combustão será classificada como viva (que é o caso das chamas propriamente ditas) ou lenta (que é o caso das incandescências ou brasas). A combustão será classificada como completa ou incompleta quanto à…

MONTAGEM DE EQUAÇÕES E AJUSTAMENTO DE EQUAÇÕES 1- O sódio, Na, reage com cloro, CØ‚, dando cloreto de sódio, segundo a reação representada pela equação química: 2Na + CØ‚ ë 2NaCØ Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva: a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, CØ‚ b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca e o bromo, Br‚. 2-Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são…

quantidade de água foram colocados 10 g desse sal, responda: a) A mistura é homogênea ou heterogênea? b) Quantas fases tem a mistura? c) Qual a massa do corpo no chão? 6) Forneça um exemplo de reação química. 7) O leite de magnésia Mg(OH)2 pode ser tomado para aliviar a acidez do estomago, provocada por um excesso de ácido clorídrico (HCl). O resultado dessa reação é água, íons cloreto e ions magnésio. a) Escreva o nome completo dos reagentes e dos produtos. b) Escreva a formula dos…

utilizado na agricultura como fungicida e também para transformar o álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em álcool anidro. Cu SO„ + 5 H‚O ë Cu SO„ . 5 H‚O (pouco solúvel no álcool) Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente, Dados: Massa molar (g/mol) CuSO„...160 H‚O.........18 a) 20 kg b) 10 kg c) 9 kg d) 7 kg e) 5 kg TEXTO…

COMBUSTÍVEL Triângulo do fogo Comburente ( Oxigênio ) Combustível ( É tudo que pode pegar Fogo ) Calor - Ignição Fogo O fogo é um tipo de queima, de oxidação. É um fenômeno químico, uma reação que provoca profundas alterações nas substâncias que queimam. Esta reação química que libera luz e calor Oxidação significa uma transformação de um composto ou material da qual participa o oxigênio. Ela pode ser: LENTA, como no caso da ferrugem, que é uma queima sem…

Execução Envolvendo Reações de Oxidação-Redução. In: Rev. Química Nova na Escola, nº 30, Nov. 2008. Disponível em http://qnesc.sbq.org.br/online/ qnesc30/11-EEQ- 4407.pdf. Acessado em: 17/09/2010. 43. Baseado no Texto XI, a equação que representa a reação de escurecimento da prata, é: a 4Ag+2H2S+O2 → 2Ag2S+2H2O b 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O c Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag d AgCl + 2NH4OH → Ag(NH3)2Cl + 2H2O e AgNO3 +K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2 KNO3 Ao longo do tempo, os processos…

e ) V 02)(UFLA/98) Baseando-se na reação N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -22 kcal, assinale a afirmativa FALSA. (Dados: N = 14; H = 1). a) A reação é exotérmica. b) Para se formar um mol de NH3, há liberação de 11 kcal. c) Para se formar 6,02 x 1023 moléculas de NH3, são liberadas 11.000 cal. d) 28g de N2 combinam com 6g de H2 formando 34 g de NH3 e liberam 22.000 cal. e) A decomposição de 17g de NH3 libera 11 kcal. 03)(UNIPAC/2000) Na combustão de 23 gramas de álcool no…

TERMOQUÍMICA 1. Introdução A energia é um assunto de grande importância não apenas nos meios científicos, mas também para a sociedade em geral. Entre as fontes energéticas mais importantes estão os combustíveis, substâncias que ao sofrerem combustão, liberam energia na forma de calor. Grande parte dos processos utilizados para obter energia provoca sérios problemas ambientais. No entanto, do conhecimento cada vez maior a respeito do fluxo de energia e dos fenômenos energéticos…