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ATIVIDADES ESTEQUIOMETRIA

1) Na queima do magnésio presente numa lâmpada de flash, obtiveram-se 4 gramas de óxido de magnésio. Determinar a massa de magnésio contido na lâmpada. (2,4 gramas)
2Mg + O2 → 2MgO

2) Em uma reação de obtenção de cal extinta (apagada) a partir da cal virgem, obteve-se 1,48 g de cal extinta. Calcule o número de mol da cal virgem utilizado nessa preparação. (0,02 mol)
CaO + H2O → Ca(OH)2.

3) Na síntese parcial do gás carbônico, em determinadas condições de pressão e temperatura, partiu-se de 5 litros de monóxido de carbono. Pedem-se:
a) o volume de oxigênio consumido (2,5 litros)
b) o volume do gás carbônico (5 litros)
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

4) Na combustão do metano (CH4), ocorre formação de gás carbônico e água. Ao se queimarem 3,2 gramas de metano, calcule:
a) o volume de gás carbônico formado nas CNTP (4,48 litros)
b) o volume de gás carbônico formado a 27°C e 2 atm de pressão (2,46 litros)
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(v)

5) A decomposição térmica do calcário (CaCO3) fornece óxido de cálcio e gás carbônico. Que massa de calcário, de 90% de pureza, deve ser utilizada para se obterem 5,6 toneladas de óxido de cálcio (cal virgem)? (11,1 t)
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
6) Na obtenção industrial do ácido sulfúrico a partir da pirita, um das etapas é a transformação do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre. Calcule o rendimento nessa etapa sabendo que a partir de 2,56 toneladas de SO2 foram obtidas 2,24 toneladas de SO3. (70%)
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

7) O papel sulfite é assim chamado porque na sua clarificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando esse sal reage com ácido clorídrico, obtém-se a equação:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
Juntamente com 2,24 litros de gás sulfuroso medidos nas CNTP deve-se formar, de NaCl: (c) a( ) 0,585 g b( ) 5,85 g c( ) 11,7 g d( ) 58,5 g e( ) 117 g

8) A