Reação Com Enxofre

contato[editar | editar código-fonte] Numa primeira etapa deste processo, queima-se o enxofre (S) ao ar (O2), produzindo dióxido de enxofre (SO2): S(s) + O_2(g) \rightarrow \ SO_2 (g)\;\! O excesso de calor de combustão do enxofre é utilizado para produzir o vapor necessário à própria fusão do enxofre e noutros usos de vapor na fábrica.2 Posteriormente, o dióxido de enxofre produzido é oxidado a trióxido de enxofre (o anidrido sulfúrico) na presença de pentóxido de vanádio (V2O5)…

relação ao seu estado inicial, essas alterações dependem do tipo de reação que os reagentes irão sofrer. * OBJETIVO Verificar experimentalmente, as diferenças entre os fenômenos químicos e os fenômenos físicos. MATERIAIS E MÉTODOS II – MATERIAIS Dicromato de amônio – (NH4)2Cr2O7 Fita de magnésio Aparas de estanho Iodeto de potássio em solução 0,25% Sulfato de cobre pentahidratado – CuSO4.5H2O Enxofre em pó Solução de nitrato de chumbo 0,25% Tubos de…

Combustão Combustão ou queima é uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), geralmente o oxigênio, para liberar calor e luz. Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No caso da queima em ar de hidrocarbonetos (metano, propano, gasolina, etanol, diesel, etc) são formados centenas de compostos, por exemplo, CO2, CO, H2O, H2,CH4, No, Só, fuligem, etc, sendo que alguns desses

combinar o ferro e o enxofre na seguinte proporção: 7 partes de ferro para 4 partes de enxofre. Assim obtemos 11 partes de sulfeto de ferro. De acordo com a lei temos: 7g de ferro + 4g de enxofre = 11g de sulfeto de ferro Combinado 9g de ferro com 4g de enxofre, ainda assim conseguimos 11g de sulfeto de ferro, mas sobram 2g de ferro. Da mesma maneira, ao combinar 7g de ferro com 5g de enxofre, iremos obter também 11g de sulfeto de ferro, mas agora sobrará 1g de enxofre. Observe que, nessa

precipitado (FELTRE, 2004, p. 62), podendo ocorrer mais de uma manifestação em uma única reação. 2 – OBJETIVOS Observar e diferenciar por meio de experimentos as diferenças entre os fenômenos físicos e fenômenos químicos. 3 - PROCEDIMENTO 3.1 - MATERIAS UTILIZADOS: Dicromato de amônio (NH4)2Cr2O7; Fita de Magnésio, Mg Estanho em aparas, Sn Iodeto de Potássio, KI Sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4 . 5H2O; Enxofre em pó, S Solução de 0,25 de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2;…

terrestre cuja hidrólise seja ácida. Entre estes se destacam os gases contendo enxofre proveniente das impurezas da queima dos combustíveis fósseis. Pode também dizer-se que as chuvas "normais" são ligeiramente ácidas, pois apresentam um valor de pH próximo de 5,6. Essa acidez natural é causada pela dissociação do dióxido de carbono em água, formando um ácido fraco, conhecido como ácido carbónico, de acordo com a reação química que se apresenta abaixo: CO2 (g) + H2O (l) --->…

Experimento – CINÉTICA 1- OBJETIVOS  Verificar a velocidade de uma reação química através da observação da variação do tempo e da concentração dos reagentes;  Construir gráficos de t versus concentração (mols L-1) e 1/t versus concentração para determinar a ordem de reação. 2- INTRODUÇÃO A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Enquanto uma reação química se processa, as concentrações dos reagentes…

água se expande ao congelar. Quanto trabalho uma amostra de 100g de água realiza ao congelar em 0ºC e estourar um cano que exerce pressão oposta de 1070 atm? As densidades da água e do gelo, a 0ºC, são 1 e 0,92g/cm3, respectivamente. 2. Uma reação em um calorímetro de volume constante que contem 0,1L de solução libera1,78kJ de calor e a temperatura aumenta3,65ºC. Nesse calorímetro foram adicionados carbonato de cálcio e 0,1L de HCl diluído. A temperatura do calorímetro subiu…

química que oferece o estudo da velocidade da reação. Palavras-chave: velocidade, cinética , reação I. INTRODUÇAO A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Enquanto uma reação química se processa, as concentrações dos reagentes diminuem e as concentrações dos produtos aumentam, uma vez que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. A velocidade de uma reação química é a medida da rapidez com que uma reação ocorre. Vários fatores…

K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3. (C) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2. (D) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3. (E) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3. 09) Um sensor químico desenvolvido por uma universidade norte-americana é utilizado para detectar compostos de enxofre, tais como o sulfito de ferro II e o ácido sulfuroso provenientes de vulcões marinhos. Tais compostos podem ser úteis para indicar a presença de tipos de bactérias utilizadas na fabricação de certos medicamentos. As fórmulas químicas do…