QUIMICA

3o Experimento – CINÉTICA

1- OBJETIVOS

 Verificar a velocidade de uma reação química através da observação da variação do tempo e da concentração dos reagentes;

 Construir gráficos de t versus concentração (mols L-1) e 1/t versus concentração para determinar a ordem de reação.

2- INTRODUÇÃO

A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Enquanto uma reação química se processa, as concentrações dos reagentes diminuem e as concentrações dos produtos aumentam, uma vez que os reagentes são consumidos e os produtos são formados.

A velocidade de uma reação química é a medida da rapidez com que uma reação ocorre. Vários fatores como a temperatura, a concentração dos reagentes e a presença de catalisadores, influem na velocidade das reações.

A velocidade é uma função da concentração dos reagentes e depende da concentração das várias espécies presentes na mistura reagente e pode ser determinada através da quantidade de reagente que foi consumida ou através da quantidade de produto que foi formada num dado intervalo de tempo (t).

Considerando a reação genérica aA + bB  cC + dD, a velocidade média de consumo dos reagentes (A e B) ou de formação dos produtos (C e D) corresponde à variação da quantidade da espécie em um determinado intervalo de tempo, de acordo com a Equação 1:

Vm = |Q|/t Equação 1

Onde Vm é a velocidade média, |Q| o módulo da variação da quantidade da espécie considerada (normalmente expressa em mol L-1) e t o intervalo de tempo durante o qual ocorre a variação da quantidade.

A velocidade instantânea é a velocidade da reação num dado instante t. Matematicamente dizemos que, quando um intervalo de tempo tende a zero, a velocidade média tende a ser uma medida da velocidade instantânea. A velocidade instantânea pode ser determinada graficamente através da tangente no