Reação Com Enxofre

ácidaé causada pelo enxofre proveniente das impurezas da queima dos combustíveis fósseis e pelo nitrogênio do ar, que se combinam com o oxigênio para formar dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio. Estes se difundem pela atmosfera e reagem com a água para formar ácido sulfúrico e ácido nítrico, que são solúveis em água. Um pouco de ácido clorídrico também é formado. Os combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o óleo , possuem impurezas de enxofre. Na…

Reagentes • Enxofre • Dicromato de Amônio • Iodo • Sulfato de Cobre Pentahidratado • Água de Cal • Açúcar • Ácido Sulfúrico Concentrado • Nitrato de Bário II • Sulfato de Magnésio Procedimentos Experimentais • Procedimento 1 – Combustão de Enxofre - Em um tubo de ensaio contendo enxofre na sua forma sólida, concentra-se calor, a partir do Bico de Mecker. Essa é a chamada reação de combustão. Na reação…

Solução diluída de NaOH Carbonato de cálcio Carbonato de sódio Fenolftaleína Solução de Ba(OH)2 Magnésio metálico Sílica (SiO)2 Enxofre Procedimentos 1. Preparação do carbono a partir do açúcar Colocou-se 3g de açúcar e logo após 2 mL de acido sulfúrico concentrado. Em seguida observou-se a formação de uma massa negra de carbono, no qual foi uma reação exotérmica pois liberou calor. 2. Obtenção do Silício Coloco-se cerca de 1g de fita de magnésio com 1,2g de…

silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir: 3 C + SiO2  SiC + 2 CO A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1 kg de carbono presente no coque é, aproximadamente:…

CNTP = 22,4 L/mol). 07. (FUVEST) – Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água? Eletrólise da água: H2O → H2 + ½ O2 (Dado: massa molar da água = 18 g/mol) 08. (UNICAMP) – A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão: Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO (Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de Fe? b) Calcule, em condições…

Objetivo Realizar testes de Reatividade usando soluções de Cloreto de Estanho (II), Cloreto de Bário, Iodeto de Sódio e Sulfato de Enxofre com respectivos metais e ametais: Alumínio, Magnésio, Zinco, Cobre, Ferro e Enxofre. Reagentes Alumínio em pó; solução de SnCl2 ; cobre metálico, ferro metálico; solução de cloreto de bário; zinco em pó; AgNO3; sódio metálico; enxofre; cloreto de Bário; iodeto de sódio solução; iodo resublimado; magnésio em pó ou fita; solução de sulfato de…

Análise ou decomposição Reação onde uma única substância composta origina dois ou mais produtos. EX: 2 H2O → 2 H2 + O2 É possível obter hidrogênio e oxigênio através da decomposição da água. Síntese ou adição Reação onde duas substâncias originam um único composto. EX: 2 Mg +O → 2 MgO Repare que a junção dos dois elementos, magnésio (Mg) e oxigênio (O), deu origem a apenas um produto: MgO (óxido de magnésio). Deslocamento Também chamada de reação de simples…

Na América o petróleo é formado por alcanos e na antiga URSS temos o predomínio de cicloalcanos. 4. Líquido viscoso e apolar. 5. Sua cor varia de amarelo a preto devido a presença de impurezas. • Amarelo: presença de Enxofre (S8 ). • Preto: presença de enxofre e carvão, este estando em maior quantidade. Vista de uma Área Petrolífera [pic] Refinaria 1. É onde ocorre a extração de importantes produtos como o GLP, gasolina

volume do balão? 1 Estudo Dirigido de Química Experimental – Nº 6 – Prof. :– Marques Obtenção do Oxigênio e Propriedade de Óxidos PROPRIEDADE DE ÓXIDOS ÓXIDOS: 1. (0,5) Combustão do enxofre: Escreva a reação de combustão do enxofre e relate as observações: 2. (0,5) Combustão do magnésio: Escreva a reação de combustão do magnésio e relate as observações: 3. (0,5) Combustão de metais finamente divididos (ferro): Escreva as reações de combustão do ferro finamente dividido, nas duas…

INTRODUÇÃO TEÓRICA Uma reação química [1] se caracteriza quando uma substância, ao entrar em contato com outra, muda suas propriedades e transforma-se em outra. Uma reação de síntese, no caso, pode ser representada pela equação: A + B  AB Tal equação explica que há, no início da reação, dois tipos de reagentes e que, após a reação houve uma transformação tal que os reagentes deram origem à uma nova substância, chama-se então este tipo de reação de reação de síntese. Existem muitos exemplos