relatorio de quimica acidos e bases

INTRODUÇÃO TEÓRICA

Uma reação química [1] se caracteriza quando uma substância, ao entrar em contato com outra, muda suas propriedades e transforma-se em outra. Uma reação de síntese, no caso, pode ser representada pela equação:

A + B  AB

Tal equação explica que há, no início da reação, dois tipos de reagentes e que, após a reação houve uma transformação tal que os reagentes deram origem à uma nova substância, chama-se então este tipo de reação de reação de síntese.

Existem muitos exemplos cotidianos de reação química [2]. Entre elas há a formação de ferrugem num pedaço de palha de aço, o apodrecimento de alimentos, a produção de húmus no solo, a combustão do gás no fogão, e a de álcool, gás e gasolina no motor de um carro, dentre vários outros exemplos.

Desta combustão de gasolina no motor dos veículos geram-se produtos tóxicos que são diluídos no ar e outras substâncias presentes na atmosfera com a sua liberação. A reação que acontece com o enxofre, que foi realizada para este relatório, por exemplo, pode ser vista tal que

S(s) + O2(g)  SO2(g) (i)

o que significa que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, o enxofre queima e produz um óxido ácido, pois este reagindo com água forma o ácido sulfuroso, contribuindo para o efeito de chuva ácida, principalmente nas cidades:

SO2(g) + H2O(l)  H2SO3(aq)

Os ácidos e bases [3] estão presentes na vida diária na forma de frutas, sucos, agentes domésticos de limpeza, etc. Os ácidos são compostos que podem doar prótons H+ e bases são compostos que podem aceitar prótons; classificação que foi proposta simultaneamente por Johannes Brönsted e Thomas Lowry em 1923 e é conhecida como a Teoria de Brönsted-Lowry.

A reação seguinte a reação do magnésio reagindo com oxigênio do ar, formando óxido de Magnésio:

Mg(s) + O2  MgO (ii)

O óxido de Magnésio reage com a água formando uma base chamada hidróxido de Magnésio e por isso é classificado como um óxido básico:

MgO(s) + H2O  Mg(OH)2 (iii)

As equações de reação