Reação Com Agua De Bromo

reações orgânicas em que grupos são eliminados dos reagentes formando alcenos, alcinos. Existem dois tipos de principais eliminações: E1 e E2. A reação de eliminação bimolecular, em que ambas as concentrações (tanto do haleto de alquila quanto da base) influenciam na velocidade da reação, resultando, assim, em uma reação de segunda ordem. É uma reação concertada, ou seja, acontece em uma única etapa não havendo a formação de intermediário reativo. Na E2, uma base remove um próton do…

alquila são substâncias em que um ou mais hidrogênios de um hidrocarboneto (alcano ou cicloalcano, R – H) são trocados por um ou mais halogênios (cloro, bromo, iodo ou flúor, R – X). 3 Haletos de arila são substâncias em que um ou mais hidrogênios de um hidrocarboneto aromático, Ar – H são trocados por um ou mais halogênios (cloro, bromo, iodo ou flúor, Ar – X). 4 2 04/11/2013 Classificação Haletos de alquila são classificados como primários, secundários ou…

terroso possuem a configuração de valência NS². Também são metais muito reativos, porém em menor intensidade, quando comparados aos metais do grupo 1. [(1º da bibliografia), Capitulo 3, pag: 68] Reação de Oxi – Redução: Os fenômenos de oxidação e redução são sempre simultâneos e constituem a chamada reação de oxi-redução ou redox. São exatamente essas trocas de elétrons que explicam os fenômenos da Eletroquímica. É basicamente quando há transferência de elétrons. [(2° bibliografia),…

Um eletrófilo é um reativo químico atraido até zonas ricas em elétrons que participa em uma reação química aceitando um par de elétrons formando uma ligação com um nucleófilo. Já que os eletrófilos aceitam elétrons, eles são ácidos de Lewis (ver teorias de reações ácido-base). A maioria dos eletrófilos estão carregados positivamente, têm um átomo que leva uma carga positiva parcial ou ainda não possuem um octeto de elétrons. Os eletrófilos atacam a zona de maior densidade eletrônica…

e 80 elétrons) e massa atómica 200,5 u. É um dos seis elementos que se apresentam líquidos à temperatura ambiente ou a temperaturas próximas. Os outros elementos são os metais césio, gálio, frâncio e rubídio e o não metal bromo. Dentre os seis, porém, apenas o mercúrio e o bromo são líquidos nas condições padrão de temperatura e pressão. O mercúrio pertence ao grupo (ou família) 12 (anteriormente chamada 2B) e faz parte da classe dos metais de transição. Tal grupo é ainda chamado…

Palavras Chaves: Propriedades, redutor, oxidante, ácido-básicas 1- Introdução 2- Parte experimental: Parte I – Propriedades redutoras dos metais a) Sódio 1. Colocou-se 10mL de água destilada em uma cápsula de porcelana e adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína. Feito isto, foi observado à coloração da fenolftaleína na água. 2. Retirou-se um pequeno pedaço de sódio metálico - o qual estava imerso em querosene - do recipiente, com uma pinça, e colocou-se em um pedaço de papel-filtro.…

1. OBJETIVO Observar e conhecer algumas propriedades dos halogênios. Obter Halogênios através da reação entre sais halogenados e água de cloro. 2. INTRODUÇÃO O grupo dos halogênios (do grego: formador de sais) corresponde à família 7A das tabelas periódicas mais atuais e 17 das mais antigas. Esse grupo é constituído pelos elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato. Por necessitarem de apenas um elétron para se tornarem estáveis…

Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At). Todos eles possuem 7 elétrons na camada de valência e, por isso, têm a tendência de ganhar um elétron, formando um ânion monoatô, os mais importantes, por suas aplicações no cotidiano, são o cloro, o bromo e o iodo. Halogênios O grupo dos halogênios (do grego: formador de sais) corresponde ao 7A das tabelas periódicas mais atuais e 17 das mais antigas. Esse grupo é constituído pelos elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e…

íons positivos com mais facilidade. (Fila de reatividade dos Metais) Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu). Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu…

Reações de deslocamento : Parte 1: Reatividade dos Metais: Reações com CuSO4: Verificamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e ferro ocorreu, pois notamos que envolta do prego (Fe) ficou vermelho o que indica que houve formação de cobre envolta do mesmo. Esta reação ocorreu devido ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, formando sulfato ferroso. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Vimos que a reação entre sulfato de cobre 2 e magnésio ocorreu, pois ocorreu efervescência e…