Reação Cloreto De Chumbo Com Hcl

cafezinho, papel tornassol azul, papel tornassol vermelho, papel indicador de pH, solução de fenolftaleína, água destilada, suco de limão, suco de limão, suco de laranja, alvejante, vinagre, leite de magnésia, água sanitária, água de cal, solução de HCl, refrigerante e outros produtos de interesse dos alunos. PROCEDIMENTOS: De posse das soluções a serem testadas, proceda conforme abaixo com cada uma. Anote os resultados na tabela abaixo. a) Coloque cerca de 1 mL ou algumas gotas da…

PARTE A - DETERMINAÇÃO DA PERCENTAGEM DE ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DE UM COMPOSTO HIDRATADO POR GRAVIMETRIA OBJETIVOS  Demonstrar a importância das medições quantitativas no estudo das reações químicas.  Calcular a percentagem dos produtos de reação formados a partir de medições mássicas.  INTRODUÇÃO Muitos sais, cristalizados a partir de soluções aquosas, parecem estar completamente secos, só que, quando aquecidos, perdem água. Os cristais mudam de forma e às vezes mesmo…

presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho. Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização. Principais ácidos Ácido Clorídrico (HCl)--> O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfíceis metálicas antes da soldagem. O HCl é um componente do suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas.…

sulfúrico mede o desenvolvimento industrial de um país, pois este produto químico tem uma enorme importância na indústria de base, sendo o composto mais utilizado; ficando atrás apenas da água. Alguns dos seus principais usos são: As baterias de chumbo-ácido presente em automóveis contêm ácido sulfúrico como eletrólito. Na fabricação de explosivos; No refino do petróleo, removendo impurezas da gasolina e de outros óleos; Na produção de outros ácidos, como o ácido fosfórico…

tenha sempre presente que a química é uma ciência experimental - por isso explore ao máximo o laboratório. Tome conhecimento do que será discutido em cada aula e se prepare antes. Anote tudo o que observar e procure representar por meio de equações de reação todos os fenômenos químicos processados. Reserve sempre um período posterior às aulas para organização e fixação do que foi colocado à sua disposição. Em caso de dúvidas refaça os testes ou experimentos, esclareça-os com o professor…

composto. Por exemplo, a quantidade máxima de cloreto de sódio (vulgarmente conhecido como sal de cozinha) que se consegue dissolver, à temperatura ambiente, em 1 litro de água, é de 250g. No entanto, a quantidade máxima de sulfureto de mercúrio (HgS) que se consegue dissolver, nas mesmas condições, é de [pic].Pode, então, dizer-se que a solubilidade do NaCl é muito maior do que a do HgS. Consideremos agora uma solução saturada de cloreto de sódio, NaCl. Apesar de se tratar…

seguinte reação: Ba2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s) O produto ideal para uma análise gravimétrica deve ser insolúvel, ter uma composição bem definida, apresentar um elevado grau de pureza, e possuir cristais grandes. E assim, a partir da massa do produto, será possível calcular a quantidade de sulfato presente na amostra. O método baseia-se na precipitação BaSO4 mediante adição lenta de uma solução diluída de cloreto de bário à solução contendo o sulfato. A determinação está…

uma mistura e aquecendo obteve-se sulfato de ferro II e gás hidrogênio logo de pois foi colocado álcool etílico obtendo uma espécie de gelatina. No segundo experimento pegando 5 lentilhas de hidróxido de sódio adicionando ácido clorídrico formando cloreto de sódio e em seguida adicionou ácido etílico separando as fases. 3. INTRODUÇÃO TEÓRICA Acido sulfúrico Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido sulfúrico, não se deve adicionar água,…

03 – Comparação entre compostos iônicos e sovalentes 3.4. EXPERIMENTO NO 04 – Estudo das reações 3.5. EXPERIMENTO NO 05 – Determinação colorimétrica do pH 3.6. EXPERIMENTO NO 06 – Calor de reação 3.7. EXPERIMENTO NO 07 – Calor de reação ácido-base. 3.8. EXPERIMENTO NO 08 – Velocidade de reação. Efeito da concentração dos reagentes 3.9. EXPERIMENTO NO 09 – Eletroquímica 4. FONTES BIBLIOGRÁFICAS ANEXO 1: TABELA PERIÓDICA ANEXO 2: MODELO DE RELATÓRIO 1. INTRODUÇÃO AO TRABALHO

semestre do curso de Engenharia Elétrica, da Universidade de Cuiabá – UNIC; solicitado pela professora Marcelly da Silva Sampaio. Cuiabá/MT Junho/2013 INTRODUÇÃO O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação que os reagentes irão passar. Existem vários critérios para classificar reações químicas, um deles relaciona o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número…